Solución indicada. Agregar a cada una de ellas solución diluida de hidróxido de sodio, gota a gota y en exceso




descargar 26.51 Kb.
títuloSolución indicada. Agregar a cada una de ellas solución diluida de hidróxido de sodio, gota a gota y en exceso
fecha de publicación26.11.2015
tamaño26.51 Kb.
tipoSolución
med.se-todo.com > Química > Solución



TECNICATURA SUPERIOR EN ENOLOGÍA

Química Inorgánica

Brom. Mariana Thea

Alumna: Eliana Analia Castellino
TRABAJO PRÁCTICO Nº3

“Metales de Transición”
Objetivos de las experiencias:


  • Aplicar las propiedades químicas de los metales de Transición.



Recordemos:
Los metales de transición son aquellos que se encuentran en la Tabla Periódica ocupando la serie B de los grupos. Desde la I B hasta la X B, o bien si se continua con la numeración, comprende los grupos III al XII. Presentan las características de formar cationes con más de un número de oxidación y oxoaniones con el oxígeno.
Actividades.


  1. Óxidos e Hidróxidos.


Disponer de 4 tubos de ensayo y colocar en cada uno de ellos 5 ml de la

solución indicada. Agregar a cada una de ellas solución diluida de hidróxido de sodio, gota a gota y en exceso.
Tubo I: Solución de Nitrato de plata.

Tubo II: Solución de Cloruro férrico.

Tubo III: Solución de Sulfato cúprico.

Tubo IV: Solución de Sulfato de cinc.

Anotar la reacción correspondiente que se produce en cada tubo, cuando agrego el hidróxido gota a gota y en exceso, con los colores que observa.
Tubo I:
NO3Ag + Na OH ------------- NO3 Na + AgOH

---------------

Nitrato de plata presipita

precipitado: SI, marron tierra (baja, se deposita)

en exceso: no, se disuelve
Tubo II:
Cl3 Fe +3Na OH ------------ Cl Na + Fe (OH)3

precipitado: si, pardo rojizo en exceso: si, naranja
Tubo III:
(SO4) Cu +Na OH -------------- SO4Na2 + Cu(OH)2

precipitado: si, celeste
en exceso: no se disuelve deposito gelatinoso
Tubo IV:
(SO4) Zn + NaOH ---------------- SO4 Na + Zn(OH)2

=

(OH)2Zn + 2 OHNa--------------ZnO2 Na2 + 2H2O

----------------

Anion sincato de sodio
precipitado: si, blanco

en exceso: no, se disuelve porque el anion sincato disuelve el presipitado



  1. Hierro.




  1. Catión férrico.


Colocar 5 ml de solución diluida de Cloruro férrico en dos tubos de ensayo y

agregar las siguientes soluciones:
Tubo I: Solución de Hidróxido de amonio.

Tubo II: Solución diluida de tiocianato de amonio o potasio.
Escribir las ecuaciones correspondientes:
Tubo I:

Cl3Fe + 3 OH NH4 ------------- 3 Cl NH4 + Fe(OH)3

--------

amarillo
recipitado: se forma una borra de color naranja

en exceso: si naranja palido
Tubo II:

Cl3Fe + 3(SCN)NH4 -----------------3ClNH4 + Fe SCN3

-------------

Cloruro de amonio

precipitado: cambia de color rojo ladrillo


  1. Ferrocianuros y ferricianuros( complejos)


Colocar en dos tubos de ensayo 5 ml de:
Tubo I: Solución de Sulfato ferroso recién preparada.

Tubo II: Solución de Cloruro férrico.
Agregar a cada tubo gota a gota solución de cianuro de potasio. Observar y disolver en exceso de reactivo.

Escribir las ecuaciones correspondientes:
Tubo I:
2(SO4) Fe + 4ClK ----------------------2SO4 k2+ 2(CN)2Fe

precipitado: si, naranja

Tubo II:
Cl3Fe + CNK ---------------------- 3KCl2 + (CN)3Fe

precipitado: si,verde

En dos series de tubos de ensayo colocar 5 ml de:
Serie I:

Tubo I: Solución diluida de Ferrocianuro de potasio.

Tubo II: Solución de Ferricianuro de potasio.
Serie II:

Tubo I: Solución diluida de Ferrocianuro de potasio.

Tubo II: Solución diluida de Ferricianuro de potasio.

A la serie I agregar 1 ml de Sulfato ferroso recién preparada y a la serie II agregar solución de cloruro férrico.
Escribir las ecuaciones correspondientes y completar el cuadro.
Serie I

Tubo I
Fe(CN)6 K4 + 2SO4Fe----------- Fe(CN)6 Fe2 +2SO4K2

Precipitado: color azul blanquicino

Tubo II
2 Fe(CN)6 K3 + 3SO4Fe ------------ Fe(CN)6 2 Fe3 + SO4K2

Precipitado: no precipita

Es azul oscuro(turnbull)
Serie II

Tubo I
3 Fe(CN)6 K4 + 4 CL3Fe----------Fe (CN)6 3 Fe4 +12CLK
Precipitado: azul pusia

No se homogeiniza

Tubo II
Fe(CN)6 K3 + CL3Fe----------------Fe(CN)6 Fe +3CLK

Precipitado: no precipita

Color pardo






Catión ferroso

Catión férrico


Ferrocianuro



azulado


Azul de Prusia


Ferricianuro


Azul de turumbull


pardo



  1. Cobre.


Colocar en tres tubos de ensayo 5 ml de Sulfato cúprico y agregar a cada

uno de ellos:
Tubo I: Solución amoniacal gota a gota y en exceso.

Tubo II: Solución de Ferrocianuro de potasio.

Tubo III: Solución de Ioduro de potasio. Precipita SI y el iodo libre se identifica con ALMIDON de color AZUL
Escribir las ecuaciones correspondientes:


Tubo I:
SO4Cu +2 NH4OH------------------SO4(NH4)2 +Cu(OH)2

Precipitado: celeste y reaccion azul

Tubo II:

3SO4Cu +2 Fe (CN)6 K3-------------Fe(CN)6 2 Cu3 +3SO4K2

precipitado:PARDO
Tubo III:

SO4Cu+2IK---------------------(SO4)K2 +I2Cu
precipitado:MARRON PRECIPITA POR EL IODURO CUPRICO



Metales de Transición Página

similar:

Solución indicada. Agregar a cada una de ellas solución diluida de hidróxido de sodio, gota a gota y en exceso icon3-4 gotas de solución de iodo, agitando después de cada gota. Observe

Solución indicada. Agregar a cada una de ellas solución diluida de hidróxido de sodio, gota a gota y en exceso iconEjemplo 2: Cual es el pH y poh de una solución 0,0001 m de hidroxido de sodio. Solución

Solución indicada. Agregar a cada una de ellas solución diluida de hidróxido de sodio, gota a gota y en exceso iconEn el presente Trabajo Práctico se propone valorar una solución de...

Solución indicada. Agregar a cada una de ellas solución diluida de hidróxido de sodio, gota a gota y en exceso iconSolución de Hidróxido de Sodio al 16% p/p., Solución de Ácido Clorhídrico...

Solución indicada. Agregar a cada una de ellas solución diluida de hidróxido de sodio, gota a gota y en exceso iconSolución de hidróxido de sodio 0 m (solución patrón normalizada)

Solución indicada. Agregar a cada una de ellas solución diluida de hidróxido de sodio, gota a gota y en exceso iconSolución de Hidróxido de sodio N/20 (0,05 N)

Solución indicada. Agregar a cada una de ellas solución diluida de hidróxido de sodio, gota a gota y en exceso iconSolución de Hidróxido de sodio N/20 (0,05 N)

Solución indicada. Agregar a cada una de ellas solución diluida de hidróxido de sodio, gota a gota y en exceso iconSolución de sacarosa y glucosa al 1 p/v, zumo de limón, jugo de naranja,...

Solución indicada. Agregar a cada una de ellas solución diluida de hidróxido de sodio, gota a gota y en exceso iconSolución de sacarosa y glucosa al 1 p/v, zumo de limón, jugo de naranja,...

Solución indicada. Agregar a cada una de ellas solución diluida de hidróxido de sodio, gota a gota y en exceso iconSolución de Hidróxido de sodio (de la practica anterior)


Medicina



Todos los derechos reservados. Copyright © 2015
contactos
med.se-todo.com