Unidad 6 Reacciones químicas a




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títuloUnidad 6 Reacciones químicas a
fecha de publicación26.11.2015
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Unidad 6 Reacciones químicas




a) Al calentar alcohol en un vaso, se produce la evaporación del mismo. ¿Es un cambio físico o químico? ¿Por qué?

b) Al encender con una cerilla un poco de alcohol, se producen nuevas sustancias en estado gaseoso. ¿Es un cambio físico o químico? Razona la respuesta.

En el siguiente esquema, qué enlaces se rompen y cuáles se forman nuevos. Escribe la ecuación química ajustada que representa dicho proceso.



Completa los datos de la siguiente ecuación química:

2 Cl2 (g) + 3 O2 (g)  2 Cl2O3 (g)

Mol 2 + __  __

Volumen __ + 3  __

Masa __ + 96 __

Realiza el ajuste estequiométrico de las siguientes ecuaciones químicas:

  1. H2S (g) + O2 (g)  SO2 (g) + H2O (g)

  2. Fe2O3 (s) + CO (g)  CO2 (g) + Fe (s)

Se calientan 10 g de azufre y 10 g de hierro en un recipiente cerrado. La ecuación química es: S (s) + Fe (s) FeS (s)

  1. ¿Hay algún reactivo en exceso?

  2. ¿Qué cantidad de FeS se produce?

El agua oxigenada se descompone según la siguiente reacción:

H2O2 (l)  H2O (l) + O2 (g)

Ajusta la ecuación química y calcula los gramos de oxígeno que se obtienen a partir de 85 g de agua oxigenada.

Lee el siguiente texto y responde a las preguntas:


El ozono protector

El ozono de la estratosfera actúa como un filtro de la luz ultravioleta de alta energía. Se produce mediante la siguiente reacción:

O2 + radiación solar  O + O

O + O2  O3 + energía

Las actividades humanas han reducido la capa de ozono al introducir en dicha capa de la atmósfera sustancias químicas que trasforman el ciclo natural de formación y descomposición de ozono.






  1. Consulta el dibujo y escribe las ecuaciones químicas de la destrucción del ozono a partir del CFCl3 [triclorofluorometano].

  2. ¿Cuáles son los reactivos y los productos en la reacción de descomposición del CFCl3?

  3. ¿Cuántos litros de Ozono se destruirán con 10 L de CFCl3?

  4. ¿Por qué es tan importante que se conserve la capa de ozono en la atmósfera terrestre? ¿Cómo influye la intervención humana?

Lee el siguiente texto y responde:


La lluvia ácida

El agua pluvial es ácida por naturaleza, debido a que el CO2 reacciona con el agua y forma ácido carbónico, H2CO3, que le confiere en general un pH de 5,6. La lluvia ácida tiene un pH de 4.

El pH de casi todas las aguas naturales que contienen organismos vivos está entre 6,5 y 8,5

La lluvia ácida se produce principalmente por la emisión de óxidos de azufre y de nitrógeno a la atmósfera, donde pueden transformarse, entre otros compuestos, en los ácidos sulfúrico y nítrico.




  1. Analiza la imagen y describe el proceso de formación de la lluvia ácida, indicando el origen de dicha contaminación.

  2. Consulta las masas atómicas en la tabla periódica para calcular la masa molecular y la composición centesimal del compuesto ácido de azufre.

  3. Teniendo en cuenta la ley de conservación de la masa, completa los datos de las reacciones que producen la lluvia ácida:

SO3 + H2O  H2SO4 4 NO2 + 2 H2O + O2  4 HNO3

__ 18 g 98g __ 36 g __ __




Unidad 6 │ Reacciones químicas Secundaria

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