Ciencias III (enfasis en quimica)




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títuloCiencias III (enfasis en quimica)
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GUIA DE ESTUDIO PRIMER BIMESTREhttp://0.static.wix.com/media/f561c4_9a86e1a606b2082cd7e151424f063260.jpg_1024

CIENCIAS III (ENFASIS EN QUIMICA)

BLOQUE 1. LAS CARACTERISTICAS DE LOS MATERIALES

  1. Lee con atención los siguientes planteamientos y responde, completa o resuelve según corresponda

  1. ¿Cuál es la definición de química?

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  1. ¿Cuál es el objeto de estudio de la química?

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  1. ¿Qué papel juega la química en tu vida cotidiana, en tu comunidad y en tu país?

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  1. ¿Con que otras ciencias se relaciona? ¿de qué manera?

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  1. Escribe 5 ejemplos de actividades o artículos de uso cotidiano en los que esté presente la química



  1. ¿Cuál es la diferencia entre propiedad intensiva y extensiva?

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  1. ¿Cuáles de las siguientes propiedades son intensivas y cuáles extensivas?

  1. Longitud

  2. Volumen

  3. Temperatura

  4. Masa

  1. Explica y ejemplifica qué significa la frase “La dosis hace al veneno”

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  1. Explica por qué se considera a Lavoisier “el padre de la química”.

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  1. Diga si a continuación se describe un cambio físico o uno químico



  1. La fermentación de la piña para obtener tepache

  2. Un rayo de luz se atenúa poco a poco y finalmente se apaga

  3. La oxidación de los metales

  4. La cocción de un huevo

  5. La formación de un arcoíris

  6. La fundición de un metal



  1. Calcular cuánto alcohol hay en una botella de licor de 40% de concentración en volumen si contiene 602 ml de licor.



  1. Determine la concentración en partes por millón (ppm) en cada una de las siguientes soluciones

  1. 150 mg de magnesio en 1 litro de solución

  2. 75 mg de HCl en 320 ml de solución



  1. En el laboratorio se preparan tres soluciones de CuCl de la siguiente forma:

Solución 1. Se disuelven 34 g de sal en 345g de agua

Solución 2. Se disuelven 24 g de sal en 245g de agua

Solución 3. Se disuelven 45 g de sal en 445 g de agua

Al respecto determina: Cuál es la solución más concentrada


  1. ¿Qué concentración de sal en % en masa se logra disolviendo 50 g de sal en 340 ml de agua?



  1. ¿Cuál es la solubilidad de cierta sal en agua si en 280 ml de agua se pueden disolver 30 g de sal?



  1. Para preparar 560 ml de disolución de hidróxido sódico en agua con una concentración del 33% ¿cuántos gramos de soluto puro necesitamos?



  1. Imagina que te encuentras en Veracruz, y que requieres hervir agua para beber. Para este fin colocas en la estufa dos cacerolas con agua. Una de ellas contiene 1 litro de agua y la otra contiene 10 litros. Reflexiona y explica: ¿A qué temperatura comenzara la ebullición en cada cacerola?

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  1. ¿Cuál de estas sustancias no es se considera pura?

  1. Cloruro sódico

  2. Acero

  3. Oxigeno

  4. Agua destilada



  1. De un ejemplo de un elemento y otro de un compuesto ¿Cuál es la diferencia entre ellos?

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  1. Diga si las siguientes aseveraciones describen propiedades físicas o químicas.

  1. El oxígeno gaseoso mantiene la combustión

  2. Los fertilizantes ayudan a aumentar la producción agrícola

  3. El agua hierve a menos de 100 ° C en la cima de una montaña

  4. El plomo es más denso que el aluminio

  5. El azúcar tiene sabor dulce



  1. Explica la ley de la conservación de la masa

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  1. Si una persona ingiere dos cervezas de 250 mL cada una cuya concentración es de 4.8 % en volumen. ¿Cuántos mL de alcohol etílico ingirió?



  1. La leche de vaca suele contener 4.5% en masa del azúcar lactosa. Calcula la masa de lactosa presente en 175 g de leche.



  1. En las siguientes preguntas selecciona la opción que corresponde mejor o que completa mejor la frase.



  1. Es una propiedad extensiva de la materia

  1. Volumen

  2. Forma

  3. Color

  4. Punto de fusión

  5. Densidad



  1. Instrumentos de medición de masa y volumen, respectivamente

  1. Pipeta y probeta

  2. Balanza y pipeta

  3. Balanza y báscula

  4. Probeta y balanza

  5. Bureta y matraz volumétrico



  1. Cambio de estado cuyo nombre es correcto

  1. Solido a liquido : fusión

  2. Líquido a solido : licuación

  3. Gas a liquido: ebullición

  4. Gas a liquido : evaporación

  5. Solido a gas: deposición



  1. La frase siguiente describe al estado solido

  1. Mayor fuerza de cohesión

  2. Mayor repulsión entre moléculas

  3. Partículas menos unidas

  4. Tiene fluidez y viscosidad

  5. Forma y volumen variable



  1. Tipo de mezcla en la que no podemos distinguir los componentes

  1. Heterogénea

  2. Exacta

  3. Dispersa

  4. Homogénea

  5. Insoluble



  1. La propiedad de los sólidos mediante la cual se compara la resistencia al rayado es :

  1. Dureza

  2. Capilaridad

  3. Rayadura

  4. Fragilidad

  5. Tenacidad



  1. Propiedad que indica la cantidad de materia en un espacio determinado:

  1. Energía

  2. Materia

  3. Masa

  4. Electrón



  1. Termino con que se conoce el cambio que sufre una sustancia solida cuando se aun menta su temperatura:

  1. Solidificación

  2. Fusión

  3. Sublimación

  4. Evaporación

  5. Condensación



  1. Son ejemplos de compuestos químicos

  1. Vidrio, mayonesa, crema

  2. Agua salada, refresco, paleta

  3. Hierro , bronce, acero

  4. Cloruro de sodio, oxido ferroso, agua

  5. Hielo, ensalada, helio , cobalto



  1. Sustancia pura formada por una sola clase de átomos

  1. Mezcla

  2. Molécula

  3. Compuesto

  4. Elemento

  5. Átomo



  1. A la mínima cantidad de sustancia formada por dos o más elementos iguales o diferentes unidos en forma constante y definida se le denomina:

  1. Compuesto

  2. Molécula

  3. Átomo

  4. Mezcla



  1. Propiedad que nos indica el cambio que sufre una sustancia liquida cuando aumenta su temperatura:

  1. Solidificación

  2. Fusión

  3. Sublimación

  4. Evaporación

  5. Gasificación



  1. Viscosidad, punto de ebullición densidad, o maleabilidad son ejemplos de:

  1. Propiedades físicas generales

  2. Propiedades especificas químicas

  3. Propiedades especificas físicas

  4. Propiedades fundamentales



  1. Si vamos adicionando cada vez más soluto a una disolución , llegará el momento en que ésta ya no se disuelve más; entonces decimos que se encuentra:

  1. Concentrada

  2. Saturada

  3. Diluida

  4. Sobre saturada

  5. Cargada



  1. ¿Cómo varia la solubilidad al aumentar la temperatura?

  1. Aumenta para cualquier tipo de disolución

  2. Aumenta si se trata de una disolución de sólido en líquido, pero disminuye si se trata de una disolución de gas en liquido

  3. Por lo general , aumenta pero existen raras excepciones




  1. Contesta lo que se te pide




  1. Anota dentro de los cuadros el nombre del cambio que se realiza





  1. Escribe dentro del paréntesis las letras E, C ó M según se trate de elemento, compuesto o mezcla







  1. Clasifica los siguientes fenómenos en físicos o químicos , anotando una letra (F) o (Q) en el paréntesis correspondiente





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