Guía N° 1. Lenguaje Químico y Fórmula Empírica y Molecular
Nombrar los siguientes compuestos e indicar de qué tipo de sustancia se trata:
|
|
|
|
|
|
a) K2O b) FeO c) Cr2O3 d) Cl2O e) N2O4 f) NH3
|
|
|
|
|
|
g) Cl2O3 h) H2O2 i) LiH j) HNO2 k) HI l) BaH2
|
|
|
|
|
|
m) HClO2 n) HIO4 ñ) CaCO3 o) AgCl p) FePO4 q) Fe3(PO4)2
|
|
|
|
|
|
r) Zn(HPO3) s) Sb(OH)3 t) CoF2 u) Au(NO3)3
|
|
|
|
|
|
v) Ni(OH)2 w) AgClO3 x) NaNO2 y) SnCl2 z) H2S
|
|
Determinar la composición centesimal de las siguientes sustancias:
|
|
|
|
|
|
Fe3(PO4)2 Al2(SO4)3 NH4NO3
|
|
Un compuesto de masa molar 126 tiene 25,4% de azufre, 38,1 % de oxígeno y 36,5 % de sodio. Determine su fórmula molecular.
La alicina es el compuesto que proporciona el olor característico del ajo. Al realizar un análisis elemental de este compuesto, se encuentra que tiene la siguiente composición centesimal: Carbono: 44,4% Hidrógeno: 6,21 %, Azufre: 39,5 % y Oxígeno: 9,86 %. Si se determina que su masa molar es igual a 162 g/mol. Calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular de este compuesto.
Se sospecha que el glutamato monosódico (MSG), saborizante de alimentos, es el causante del “síndrome del restaurante chino”, ya que puede causar dolores de cabeza y del pecho. El glutamato monosódico tiene la siguiente composición en masa: 35,51 % de C, 4,77% de H, 37,85 % de O, 8,29 % de N y 13,60 % de Na. Si su masa molar es de 169 g/mol. Determine su fórmula molecular.
La fructosa es un azúcar natural muy dulce que se encuentra en la miel. Su masa molar es de 180,1 g/mol y su composición es de: 40 % de carbono, 6,7 % de hidrógeno y 53,3 % de oxígeno. Calcular la formula molecular de la fructosa
La Vitamina C (ácido ascórbico) tiene 40,92 % de C y 4,58 % de H, El resto es de O. El peso molecular de este compuesto es de 176 g/mol. ¿Cuáles serán su fórmula molecular o química y su fórmula empírica?
De las siguientes sustancias, ¿cuál tiene mayor porcentaje de carbono? El C2H4 y C2H6.
Un investigador analizó una sustancia orgánica y determinó que contenía 3,22% de H; 19,35% de C y 77,4% de O. al determinar la masa molar de dicha sustancia encontró un valor de 62 g/mol. Determina su fórmula empírica y su fórmula molecular.
|
