Ejercicios de quimica del tercer bimestre




descargar 41.07 Kb.
títuloEjercicios de quimica del tercer bimestre
fecha de publicación29.11.2015
tamaño41.07 Kb.
tipoDocumentos
med.se-todo.com > Química > Documentos
EJERCICIOS DE QUIMICA DEL TERCER BIMESTRE

NOMBRE DEL ALUMNO________________________________________________________

A.- BALANCEA POR EL MÉTODO DE TANTEO LAS ECUACIONES, Clasifícalas de acuerdo al tipo al que pertenecen, anota el nombre de reactantes y productos y contesta lo que se te indica.

1.- HgO Δ Hg + O2

Nombres________________________________________________________________________

Modelo Matemático:_____________________________Tipo de Reacción: __________________

La flecha representa ________________________________________________________
2.- FeO + H2O Fe(OH)2

Nombres_____________________________________________________________________

Modelo Matemático:__________________________Tipo de Reacción: ____________________

El compuesto en negritas pertenece a la función llamada:_______________________________
3.- AgNO3 + HCl HNO3 + AgCl

Nombres_____________________________________________________________________

Modelo Matemático:_________________________Tipo de Reacción: _____________________

La función química del HNO3 es___________________________________________________
4.- K + H2O KOH + H2

Nombres_____________________________________________________________________

Modelo Matemático:_________________________Tipo de Reacción: _____________________

¿El gas producido es un combustible o un comburente? ________________________________
5.- KClO4 Δ KCl + O2

Nombres_____________________________________________________________________

Modelo Matemático: ________________________Tipo de Reacción: _____________________

El triángulo sobre la flecha representa: _____________________________________________
6.- SO3 (g) + H2O(l) H2SO4 (ac)

Nombres_____________________________________________________________________

Modelo Matemático: ________________________Tipo de Reacción: _____________________

El gas SO3 (g) es un ejemplo de un compuesto que pertenece a la función llamada____________________

7.- Zn (s) + HCl (ac) ZnCl2 (ac) + H2

Nombres_____________________________________________________________________

Modelo Matemático: ________________________Tipo de Reacción: _____________________

El símbolo (ac) indica:___________________________________________________________
8.- Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O

Nombres_____________________________________________________________________

Modelo Matemático: ________________________Tipo de Reacción: _____________________

Los coeficientes de la ecuación representan: _________________________________________
9.- CaO + CO2 CaCO3

Nombres_____________________________________________________________________

Modelo Matemático: ________________________Tipo de Reacción: _____________________
10.- CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

Nombres_____________________________________________________________________

Modelo Matemático: ________________________Tipo de Reacción: _____________________
11.- Pb(NO3)2 + K I KNO3 + PbI2

Nombres_____________________________________________________________________

Modelo Matemático: ________________________Tipo de Reacción: _____________________

La flecha representa ______________________________________________________________
12.- Na + H3PO4 Na3PO4 + H2

Nombres_____________________________________________________________________

Modelo Matemático: ________________________Tipo de Reacción: _____________________

ESCRIBE DENTRO DEL PARÉNTESIS LA LETRA QUE CORRESPONDA A LA RESPUESTA CORRECTA, ANEXA CLARAMENTE EL PROCEDIMIENTO EMPLEADO PARA SU RESOLUCIÓN EN EL CASO NECESARIO.
( ) Considerando que el elemento Azufre (S) se localiza en el grupo VI A de la tabla periódica, su valencia puede ser:

a) – 6, + 6, + 2 b) + 6, + 4, + 2, – 2 c) + 6 d) ± 2
( ) Corresponde al Número de Oxidación del Cromo en el compuesto llamado Dicromato de Sodio [Na2Cr2O7]

a) 2+ b) 3+ c) 6+ d) 14+
( ) En orden de izquierda a derecha, los números de oxidación de cada elemento que forma la molécula del Sulfato de aluminio [Al2(SO4)3] son:

a) 3+ , 6+ , 2– b) 3+ , 4+ , 6– c) 3+ , 4+ , 2– d) 2+ , 3+ , 2–
( ) Es el número de oxidación que presenta el plomo en el Nitrato de plúmbico [Pb(NO3)4].

a) 2+ b) 4+ c) 4– d) 2–

1 La masa molar del agua es 18 g/mol ¿Cuál es la masa molecular del agua?

a. La masa molecular del agua es de 1 g.

b. La masa molecular del agua es de 18 unidades de masa atómica.

c. La masa molecular del agua es de 18 g.

2 La masa atómica del sodio es de 23 u. ¿Cuál es el valor de su masa molar?

a. La masa molar del sodio es de 1 gramo.

b. La masa molar del sodio es de 23 g/mol.

c. La masa molar del sodio es de 12 g.
3 La masa molar de la sustancia X es de 300 g/mol. ¿Cuál es la masa de una sola partícula (o unidad fundamental) de X?

a. La masa de una sola partícula (o unidad fundamental) de X es de 300g.

b. La masa de una sola partícula (o unidad fundamental) de X es de 1 g.

c. La masa de una sola partícula (o unidad fundamental) de X es de 300 u.

4 Tenemos sobre la mesa dos montones de cobre y azufre Sabiendo que cada átomo de cobre pesa el doble que cada átomo de azufre, ¿qué masa hay que tomar de cada sustancia para que haya el mismo número de átomos de ambas?

a. La misma masa en ambas.

b. Doble masa de cobre que de azufre.

c. Doble masa de azufre que de cobre.
5. En 64 gramos de Oxígeno (O2) ¿cuántos moles de oxígeno hay? Masa atómica relativa (O) =16

a. Hay 64 moles de oxígeno

b. Hay 4 moles de oxígeno

c. Hay 2 moles de oxígeno
6. Las masas moleculares de las siguientes sustancias: HCl, N2 y CO2, son respectivamente 36.5, 28 y 44 u. Si consideramos 100 g de cada una de ellas, señala cuál contiene mayor número de moles.

a. El N2 porque de las tres sustancias es la que tiene menor masa molar.

b. Las tres tienen igual número de moles. Porque tienen la misma masa.

c. El CO2 porque de las tres sustancias es la que tiene mayor masa molar.
7. Al comparar el número de átomos existentes en 1 g de carbono y los existentes en 1g de sodio, ¿Cómo piensas que será el resultado)? (Masa atómica del carbono: 12 u, del sodio: 23 u).

a. El número de átomos de carbono es menor al número de átomos de sodio ya que la masa molar del carbono es menor que la del sodio, por lo que aunque es la misma masa el sodio contiene más moles.

b. El número de átomos de carbono es igual al número de átomos de sodio ya que tenemos la misma masa de los dos.

c. El número de átomos de carbono es mayor al número de átomos de sodio ya que la masa molar del carbono es menor que la del sodio, por lo que aunque es la misma masa el carbono contiene más moles.
9. Una cantidad en gramos igual al número que expresa la masa atómica relativa, indica:

a. La masa en gramos de ese elemento.

b. La masa en gramos de un átomo de ese elemento.

c. La masa de un mol de átomos de ese elemento.
10. El mol representa:

a. El número de moléculas contenidas, en condiciones normales, en 22,4 l de una sustancia.

b. La cantidad de sustancia que contiene tantas partículas (moléculas, átomos, iones.) como átomos hay en 12 gramos de carbono-12

c. El número de moléculas contenidas en un gramo de sustancia.

EJERCICIO:

determina el peso molecular de los siguientes compuestos.

a. Ácido sulfúrico


b. Nitrato de plata


c. Carbonato de aluminio.


d. Clorito de amonio


e. Cromato de potasio



f. Cloruro de calcio



g. Óxido férrico



h. Pentóxido de dinitrógeno



i. Fosfato de hierro (III)



j. Hidróxido de magnesio



2. Determina la cantidad de sustancia en gramos presente en 35 moles de ácido nítrico (HNO3).
3. Para 200 litros de gas amoníaco (NH3), medidos en las condiciones normales, determina el número de moles que se encuentran en ese volumen de gas.
4. Considerando 15.34 x 1025 moléculas de nitrato de calcio [Ca(NO3)2], ¿a qué cantidad en gramos de sustancia corresponde?
5. Para 1500 gramos de gas propano (C3H8), determina:

Número de moles contenidas en esa cantidad de gas.

Número de moléculas de gas.

Volumen ocupado por el gas considerando CNPT.
6. 20 moles de Nitrato de plata, ¿qué cantidad de gramos contienen?
7. Determina el número de moles presentes en 550 gramos de Hipoclorito de calcio.
Escribe dentro del paréntesis las letras que correspondan a la respuesta correcta.

1. ( ) Se considera la cantidad de sustancia en gramos, equivalente al peso molecular de una sustancia:

A) Peso atómico B) Mol C) 22.4 L D) Átomo – gramo
2. ( ) Valor numérico que corresponde al Número de Avogadro.

A) 22.4

B) 0.082

C) 6.023 X 10 –23

D) 6.023 X 1023

3. ( ) Una muestra de 3.8 gramos de oro, expresada en moles corresponde a:

A) 0.0192 mol B) 1.928 mol C) 51.84 mol D) 784.6 mol
4. ( ) 4 moles de agua, equivalen a una masa en gramos igual a:


  1. 4 gramos B) 4.5 gramos C) 18 gramos D) 72 gramos

I. ESCRIBE EN EL PARÈNTESIS LA OPCIÒN QUE CORRESPONDA A LA RESPUESTA CORRECTA.

A. ( ) A partir de ecuación ajustada determina la masa de cobre que producirá 0.167 moles de NO(g) si reaccionan con ácido nítrico en exceso.
3 Cu(s) + 8 HNO3(ac) 3 Cu(NO3)2(ac) + 2 NO(g) + 4 H2O(l)
a) 10.6 g b) 31.8 g c) 190.6 g d) 15.9 g

BALANCEA LAS SIGUIENTES ECUACIONES
Sabes que es necesario ser perseverante, no te desanimes si no puedes a la primera vez, inténtalo, cuantas veces sea necesario.

1) Mg + O2 ___ MgO

2) Na + H2O _____ NaOH

3) Mg + N2 ____ Mg3N2

4) MnO2 + Al ____ Al2O3 + Mn

5) H2 O ____ H2 + O2

6) Ca + O2 ___ CaO

7) P4O10 + H2O _____ H3PO4

8) Ca + N2 ____ Ca3N2

9) CdCO3 ____ CdO + CO2

10) C2H6 O + O2 ____ CO2 + H2O

similar:

Ejercicios de quimica del tercer bimestre iconProgramación de tareas y proyectos del tercer bimestre de química

Ejercicios de quimica del tercer bimestre iconExamen tercer bimestre de quimica

Ejercicios de quimica del tercer bimestre iconVocabulario del tercer bimestre

Ejercicios de quimica del tercer bimestre iconCalendario de Evaluaciones del Tercer Bimestre Ciclo Escolar 2014

Ejercicios de quimica del tercer bimestre iconGuia de estudio tercer bimestre

Ejercicios de quimica del tercer bimestre iconPlan del II bimestre de química para VI añO

Ejercicios de quimica del tercer bimestre iconPlan del II bimestre de química para VI añO

Ejercicios de quimica del tercer bimestre iconGUÍa del tercer período química II

Ejercicios de quimica del tercer bimestre iconTrabajo de química I como complemento del tercer examen de regularizacióN

Ejercicios de quimica del tercer bimestre iconReforzamiento de química I bimestre 2016


Medicina



Todos los derechos reservados. Copyright © 2015
contactos
med.se-todo.com