Propiedades físicas y químicas de los Alcoholes




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títuloPropiedades físicas y químicas de los Alcoholes
fecha de publicación29.11.2015
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DIVISION:

TECNOLOGIAS QUIMICAS


CARRERA:

TECNOLOGO QUIMICO EN Fármacos

CLAVE ASIGNATURA:

921C20


ASIGNATURA:

QUÍMICA

ORGÁNICA.







PRACTICA #4

Propiedades físicas y químicas de los Alcoholes
Objetivo


  • Comprobar las propiedades básicas de los alcoholes con el reactivo de Lucas.

  • Establecer la diferencia de solubilidad de los alcoholes de diferente masa molecular, tanto con el agua como con el hexano.

  • Verificar en el laboratorio el proceso de oxidación de un alcohol primario.


Introducción (una cuartilla)
Generalidades de los alcoholes, propiedades físicas y químicas (ruptura de enlaces en el grupo funcional) de los alcohole. Oxidación de alcoholes.
Contesta lo siguiente

  1. Los alcoholes se caracterizan por el grupo funcional:

  2. De acuerdo a la posición del grupo funcional en la cadena, los alcoholes se clasifican en alcoholes , y

  3. Las propiedades físicas de los alcoholes dependen de su peso molecular y de la estructura de la cadena de carbono. Investiga los puntos de fusión, de ebullición y la densidad de los alcoholes que aparecen en la siguiente tabla.







Clasificación

Propiedades físicas.

Alcoholes

Fórmula semidesarrollada

Primarios

Secundario

Terciario

Punto de fusión

Punto de ebullición

Densidad

Metanol
















Etanol
















Propanol
















Isopropanol
















Butanol
















Terbutanol
















Pentanol (amílico)
















Isopentanol (isoamílico)



















  1. ¿Cómo cambia el punto de fusión, el de ebullición y la densidad de los alcoholes a medida que aumenta su peso molecular?

  2. ¿Cómo son entre sí el punto de fusión de ebullición y la densidad del propanol y de su isómero (isopropanol)? ,

  3. ¿Cómo son entres sí el punto de fusión de ebullición y la densidad del n-butanol y el ter butanol?

  4. La solubilidad de los alcoholes en agua (solvente polar) se debe a que ambos forman un enlace característico conocido como:

  5. ¿Qué sucede con la solubilidad de los alcoholes en agua a medida que el peso molecular del alcohol aumenta?

  6. ¿A quéd se debe esto?

  7. Escribe 3 tipos de reacciones que presentan los alcoholes.

  8. Los alcoholes primarios al oxidarse en forma moderada producen:

  9. Si la oxidación es enérgica, entonces el producto obtenido es:

  10. Los alcoholes secundarios al oxidarse forman:

  11. Escribe a qué corresponden los siguientes grupos funcionales.

    R-CHO




    R-COOH




    R-CO-R




  12. Escribe paso a paso la reacción que se efectúa al oxidar total o parcialmente un alcohol primario.

  1. Oxidación parcial

  2. Oxidación total


Material


Instrumentos

  • 12 tubos de ensayo de 13x100 mm

  • 1 Gradilla

  • 2 Tapones de hule

  • 1 Rotulador de tinta permanente

  • Embudo de vidrio

  • 2 Soportes universales

  • 1 Refrigerante recto

  • 1 Matraz Erlenmeyer de 125 ml

  • 2 Mangueras

  • 2 Pinzas de tres dedos

  • 1 Probeta

  • 1 Pipeta graduada de 10 ml

  • 1 Espatula

  • 1 aro metálico

  • 1 Matraz de destilación de 100 ml

  • Recipiente para baño maría

  • Tela de alambre con recubrimiento

  • Tapón de corcho monohorodado

  • Tapón de corcho


Reactivos

  • Metanol

  • Etanol

  • Propanol

  • Isopropanol

  • N-butanol

  • Pentanol (alcohol amílico)

  • Isopentanol (alcohol Isoamílico)

  • Agua destilada

  • Hexano

  • Hielo

  • Alcohol etílico de 95%

  • H2SO4 concentrado

  • Papel tornasol

  • K2Cr2O7.


Equipos

  • Placa de calentamiento

  • Balanza granataria





Procedimiento
EXPERIMENTO A: Reacción de Lucas. (Verificar la basicidad de los alcoholes)


  1. Preparar el reactivo de Lucas (solución de cloruro de Zinc anhidro en ácido clorhídrico concentrado en la razón 3.4 a 2.5 en peso.

  2. A dos tubos de ensayo se le agregan 5 ml de reactivo de lucas.

  3. Agregar respectivamente en cada tubo 1 ml de n-propanol y 1 ml de alcohol isopropílico.

  4. Tapa los tubos con un tapón de hule y agita vigorosamente cada uno de ello.

  5. Dejar reposar el tiempo necesario y observa.



Esquema del experimento.

  • ¿Hubo reacción entre los alcoholes y el reactivo de Lucas?

  • ¿Cuál alcohol dio una reacción evidente y cuál no?

  • Escribe la reacción de halogenación de cada uno de los alcoholes con el ácido clorhídrico, usando como catalizador ZnCl2


EXPERIMENTO B: Solubilidad de los alcoholes en hexano


  1. Toma 5 tubos limpios y secos y agrega 20 gotas (1 ml) de hexano a cada uno agrega los alcoholes como se indica en la siguiente lista.

    Tubo

    Alcoholes

    1

    10 gotas de metanol

    2

    10 gotas de etanol

    3

    10 gotas de propanol

    4

    10 gotas de butanol

    5

    10 gotas de pentano.

  2. Agita cada uno de los tubos y observar cuáles alcoholes se solubilizaron con el hexano.

  3. Este comportamiento se puede observar mejor agregando una pequeña gota de colorante diluido (safranina, Azul de metileno, anaranjado de metilo, etcétera).

  4. Anotar el resultado de tus observaciones.

Tubo

Alcoholes

Metanol




Etanol




Propanol




Butanol




Pentanol







  • Los alcoholes que se disolvieron en hexano, son los de cadena

  • ¿A qué se deben los resultados obtenidos?


EXPERIMENTO C: Solubilidad de los alcoholes en agua.

  1. Lava los 5 tubos y sécalos

  2. Agrega 20 gotas de agua destilada a cada uno.

  3. Posterior mente agrega los alcoholes de la siguiente forma

    Tubo

    Alcoholes

    1

    10 gotas de metanol

    2

    10 gotas de etanol

    3

    10 gotas de propanol

    4

    10 gotas de butanol

    5

    10 gotas de pentano.

  4. Agita cada uno de los tubos y observa cuáles alcoholes se solubilizaron en agua.

  5. Anotar el resultado de tus observaciones.

Tubo

Alcoholes

Metanol




Etanol




Propanol




Butanol




Pentanol







  • Los alcoholes que se disolvieron en hexano, son los de cadena

  • ¿A qué se deben los resultados obtenidos?



EXPERIMENTO D: Oxidación de un alcohol primario


  1. Pesa 4 g de dicromato de potasio (K2Cr2O7) y disuélvelos en 15ml de agua contenidos en un matraz de destilación.

  • Anota las características físicas del dicromato de potasio




  1. Coloca el matraz con el K2Cr2O7 en un recipiente que contenga hielo y agua para mantener fría la mezcla, agrega poco a poco 4 ml de ácido sulfúrico concentrado y después 4 ml de etanol al 95%. Cuida que la temperatura se mantenga por debajo de 18°C ya que el acetaldehído se evapora a 21°C.

  • Al agregar el H2SO4, ¿qué cambios se produjeron?

  • ¿Qué cambios se produjeron en la mezcla al agregar el alcohol etílico?




  1. Tapa el matraz con un tapón de hule y monta un aparato de destilación: Destila la mezcla a baño María hasta que el contenido se reduzca a la mitad del volumen inicial. Controla ala temperatura del baño maría entre 35 y 40°C. El matraz en que se reciba el destilado deberá estar dentro de la palangana con hielo.




  1. ¿A qué compuestos corresponde el líquido destilado obtenido?




  1. ¿Cuáles son las características físicas del destilado?




  1. ¿Qué olor presenta?


Humedece un tira de papel tornasol con una gota del destilado.

  1. ¿Qué cambios presenta el papel indicador con el destilado?




  1. ¿Cuál es el pH de la solución?




  1. ¿A qué se deben los resultados observados en el papel indicador?


Conclusiones
Con base en tu investigación bibliográfica, comenta con tus compañeros de equipo cuál es la importancia que cobran para la industria los productos que se obtienen a partir de las reacciones de oxidación de los alcoholes. Escribe lo que comentaron.

.
Bibliografía



IQ. Gabriela García Guerrero

QFB Maria de los Ángeles Palomera Santos.

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