Proposito: Identifiquen algunos aspectos de la tecnología química y la satisfacción de diversas necesidades, en especial, el cuidado de la salud




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fecha de publicación30.11.2015
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PRACTICA N. 1

La química, la tecnología y tú”

Identificar el mejor analgésico

Alumno_________________________________________________ Grupo____
PROPOSITO: Identifiquen algunos aspectos de la tecnología química y la satisfacción de diversas necesidades, en especial, el cuidado de la salud.
¿QUE NECESITO?

4 Aspirinas 4 Tubos de ensayo

Ac. Clorhídrico 4 Tapas de garrafón

1 Jeringa de 10 cm Tintura de Yodo
¿COMO LO HAGO?

1. Etiqueta los tubos de ensayo con el nombre comercial de los analgésicos (un tubo por cada aspirina)

2. Vierte 2 ml de Ac. Clorhídrico con ayuda de la jeringa a cada tubo de ensayo.

3. Toma un tubo de ensayo y coloca la aspirina que corresponde de acuerdo al nombre comercial y toma el tiempo que tarda en disolverse totalmente en el acido. Observa y registra.

4. Repite la misma operación con las aspirinas restantes, una por una.

5. Etiqueta las tapas de garrafón con el nombre comercial de las aspirinas. Coloca una aspirina en cada tapa, de acuerdo al nombre y añade a cada aspirina 3 gotas de tintura de yodo. Observa y registra.
RESULTADOS:

Completa el cuadro con los resultados que observaste y obtuviste.

Marca de aspirina

Tiempo en que se disolvió

¿Cómo reacciono con el yodo?

¿Componentes según el fabricante?










































¿Cuál de las aspirinas se disolvió más rápidamente?

¿Por qué consideras que es importante que la aspirina se disuelva rápidamente en el Ac. Clorhídrico?

Explica como ha ayudado la química en el cuidado de tu salud.
3
PRACTICA N. 2

Propiedades físicas y caracterización de las sustancias”

Como diferenciar una mezcla de un compuesto

ALUMNO________________________________________________ Grupo_____
PROPOSITO: Identifique las características y propiedades que diferencian una mezcla de un compuesto.
¿QUE NECESITO?

3 Tubos de ensayo Lámpara de alcohol

Nitrato de Plata Sulfato de cobre

Sal de grano Pinzas para tubo de ensayo

Cerillos
¿COMO HACERLO?

1. En un tubo de ensayo vierte agua, una cuarta parte de la capacidad del tubo. Agrega sal de grano y agita hasta disolver.

2. En otro tubo de ensayo vierte la misma cantidad de agua y agrega un poco de Nitrato de Plata. (NO TOQUES LA SOLUCION CON LOS DEDOS, ES CORROSIVA).

3. Mezcla ambas soluciones, observa y registra.

4. En el tercer tubo vierte agua, algunos cristales de Sulfato de cobre. Con ayuda de las pinzas, calienta la solución hasta disolver los cristales. Observa y registra.
RESULTADOS:

Contesta las siguientes preguntas de acuerdo a tus observaciones.
Al combinar las soluciones del primer y segundo tubo ¿Qué ocurrió?

¿Qué clase de sustancia crees que se formo? Argumenta tu respuesta.


¿Qué tipo de sustancia se formo al combinar agua y Sulfato de cobre?


¿Se pueden separar los cristales de Sulfato de Cobre del agua?

¿Qué diferencias observaste de las sustancias que se formaron?

4
PRACTICA N. 3

Propiedades de las sustancias”

¿Qué se conserva durante el cambio?

ALUMNO_________________________________________________ Grupo____
PROPOSITO: Reconocer que el trabajo de Lavoisier permitió que la ciencia mejorara sus mecanismos de investigación y de comprensión de los fenómenos naturales.
¿QUE NECESITO?

Permanganato de Potasio Glicerina

Azúcar Lámpara de alcohol

2 Capsulas de porcelana Cerillos

4 Tapas de refresco metálicas 2 Gotero de vidrio

Pinzas para ceja
¿COMO LO HAGO?

1. Coloca un poco de azúcar en una de las tapas de refresco. Caliéntala hasta que tome un color oscuro y comience a burbujear. En ese momento retira del fuego y Observa la reacción.

2. En la capsula de porcelana coloca unos cristales de Permanganato de Potasio. Agrega 5 gotas de Glicerina y observa.

3. En otra tapa de refresco vierte unas gotas de Glicerina y trata de encenderla acercándole un cerillo encendido. Observa y registra.
RESULTADOS:

Contesta las siguientes preguntas de acuerdo a tus observaciones.
¿Qué sucedió con el azúcar cuando la retiraste del calor?
¿Crees que la cantidad de azúcar haya disminuido al calentarla?

¿Por qué?


¿Qué ocurrió cuando el Permanganato de Potasio hizo contacto con la Glicerina?
De acuerdo a la Ley de la conservación de la masa postulada por Lavoisier, ¿Qué le sucedió al Permanganato de Potasio y a la Glicerina?

5
PRACTICA N. 4

La diversidad de los materiales y su clasificación química”

Características de un elemento químico

ALUMNO________________________________________________ Grupo_____
PROPOSITO: Distinguir los elementos en términos de pureza a diferencia de otras sustancias como mezclas y compuestos.
¿QUE NECESITO?

2 Tubos de ensayo

Amoniaco

Sulfato de Cobre

Jeringa de 10 ml
¿COMO LO HAGO?

1. Coloca en uno de los tubos de ensayo 5 ml de agua y agrega unos cristales de Sulfato de Cobre. Agita hasta disolver los cristales.

2. En el segundo tubo vierte 8 ml de Amoniaco y agrega 2 ml de agua. Mezcla perfectamente. (EVITA RESPIRAR DIRECTAMENTE LOS VAPORES QUE DESPRENDE EL AMONIACO, YA QUE, PUEDEN LASTIMAR TU NARIZ).

3. Con mucho cuidado y poco a poco, vierte el contenido del tubo n. 2 en el tubo n. 1, agitando en cada adición. Observa y registra.
RESULTADOS:

Contesta las siguientes preguntas de acuerdo a tus observaciones.
¿Qué le sucedió a la solución del tubo n. 1 con las primeras adiciones de la solución del tubo n. 2?

¿Qué sucedió cuando terminaste de verter el contenido del tubo n.2?

¿Cuál elemento crees que se puede identificar en esta reacción química?
¿Por qué los elementos químicos son diferentes a las mezclas y a los compuestos químicos?

6
PRACTICA N. 5

¿Cómo es la estructura de los materiales?”

Identificar elementos químicos mediante la coloración de su flama

ALUMNO_________________________________________________ Grupo____
PROPOSITO: Identificar la diversidad de sustancias y propiedades utilizando la experimentación.
¿QUE NECESITO?

2 Minas de grafito de 10 cm Ac. Clorhídrico Lámpara de alcohol

Cloruro de Litio Cloruro de Bario Cloruro de Potasio

Cloruro de sodio Sulfato de Mg Sulfato de Cobre

Sulfato de Cobalto 8 Tapas de garrafón
¿COMO LO HAGO?

1. Etiqueta las tapas con el nombre de las sales (una tapa por sustancia).

2. Observa cada una de las sustancias y registra sus características.

3. Moja la mina de grafito con el Ac. Clorhídrico y toma una muestra de una sustancia.

4. Acerca la mina impregnada de la sustancia a la flama. Observa detenidamente como es su flama y registra. Repite la misma operación con las sales restantes, teniendo precaución de lavar la mina en el Ac. Clorhídrico cada vez que tomes una muestra diferente.
RESULTADOS:

Completa el siguiente cuadro con tus observaciones.


Nombre de la sal

Formula química

Color y textura

Coloración de la flama

Elemento identificado









































































































7
PRACTICA N. 6

¿Qué materiales utilizar para conducir la corriente eléctrica?”

Electrolisis y conductividad eléctrica

ALUMNO_______________________________________________ Grupo______
PROPOSITO: Identificar las propiedades de algunos materiales y seleccionar los más adecuados para la conducción de la corriente eléctrica.
¿QUE NECESITO?

Alambre conductor (para bocinas) Pila cuadrada

Foco para linterna o Led Ac. Clorhídrico

6 Frascos pequeños de boca ancha Sal de grano

Sosa cáustica Azúcar

Ac. Sulfúrico Vinagre

Jugo de limón Agua destilada (para planchas)
¿COMO LO HAGO?

1. Arma el dispositivo eléctrico como te lo indicara tu maestra.

2. Etiqueta los frascos con el nombre de cada sustancia. Un frasco por sustancia.

3. Coloca un poco de sustancia en los frascos según la etiqueta.

4. Introduce las puntas de los alambres del dispositivo, cuidando que no se toquen y observa si el foco enciende.

5. Haz lo mismo con cada sustancia. Registra tus observaciones.
RESULTADOS:

Completa la siguiente tabla de acuerdo a tus observaciones.



Nombre de la sustancia

Formula química

¿Conduce la electricidad?











































































8

PRACTICA N. 7

El cambio químico”

Una reacción química interesante

ALUMNO_________________________________________________ Grupo____
PROPOSITO: Identificar uno de los cambios químicos más importantes, la combustión.
¿QUE NECESITO?

Lámpara de alcohol Pinzas para tubo de ensayo

2 Tubos de ensayo Papel higiénico

Clorato de Potasio
¿COMO LO HAGO?

1. Coloca un poco de Clorato de Potasio en un tubo de ensayo. Identifica sus características y regístralas.

2. Con el papel higiénico forma 10 bolitas pequeñas (que puedan entrar fácilmente en el tubo de ensayo).

3. Agrega 5 bolitas de papel higiénico al tubo de ensayo que contiene el Clorato de Potasio.

4. Con ayuda de las pinzas, calienta el tubo de ensayo hasta que observes el desprendimiento de vapores. Cuando esto ocurra, retira del fuego y con precaución agrega las bolitas de papel restantes. Observa y registra.
RESULTADOS:

Contesta las siguientes preguntas de acuerdo a tus observaciones.
¿Cómo es el Clorato de Potasio?

¿Qué le sucedió a las bolitas de papel al entrar en contacto con el Clorato de Potasio?

¿Qué sucedió cuando calentaste el tubo de ensayo?

¿Qué sucedió cuando agregaste las bolitas de papel restantes?
¿Qué gas se desprende durante la combustión de las bolitas de papel?

9

PRACTICA N. 8

El lenguaje de la Química”

Interpretación de una Ecuación Química a partir de una reacción química

ALUMNO_______________________________________________ Grupo______
PROPOSITO: Identificar como ocurren en su entorno algunas reacciones químicas sencillas como la corrosión y como podemos evitarla, así como sus principales características y sus posibles representaciones.
¿QUE NECESITO?

Nitrato de Plata

2 Vasos de precipitados

1 Pieza de cobre o alambre
¿COMO LO HAGO?

1. En un vaso de precipitados vierte 10 ml de agua y agrega unos cristales de Nitrato de Plata. Agita hasta disolver (NO TOQUES CON LOS DEDOS LA SOLUCION, ES CORROSIVA).

2. Coloca en la solución la pieza de cobre (o alambre) de manera que quede totalmente cubierta. Espera unos minutos. Observa y registra.
RESULTADOS:

Contesta las siguientes preguntas de acuerdo a tus observaciones.
¿Cómo es el Nitrato de Plata?


¿Cuál es su formula química?

¿Qué le ocurrió a la pieza de cobre al introducirla en la solución?

¿Qué le ocurrió a la solución?

¿Qué nombre recibe la solución que queda al final?

Ecuación química de la reacción

Representación utilizando modelos


AgNO3 + Cu → CuNO3 + Ag





10

PRACTICA N. 9

La ecuación química y el principio de la conservación de la masa”

Fuego sin cerillos

ALUMNO________________________________________________ Grupo_____
PROPOSITO: Identificar las características de una de las reacciones químicas más importantes en nuestra vida, la combustión. Representar el cambio químico mediante una ecuación química.
¿QUE NECESITO?

Permanganato de Potasio Glicerina

Algodón 1 Refractario (pyro-rey)

2 Capsulas de porcelana 1 Agitador de vidrio

Lámpara de alcohol Ac. Sulfúrico
¿COMO LO HAGO?

1. En las capsulas de porcelana, tu maestra te proporciono Permanganato de Potasio. Una muestra molida y la otra no. Obsérvalas y registra sus características.

2. Coloca en el refractario un poco de algodón y agrega en un extremo un poco de permanganato no molido (guarda un poco para el segundo experimento) y en el otro extremo, permanganato molido.

3. Vierte un poco de glicerina primero al permanganato NO molido e inmediatamente después al permanganato molido. REALIZA ESTE EXPERIMENTO A UNA DISTANCIA PRUDENTE. Observa y registra.

4. Al permanganato de potasio que guardaste, agrégale 5 gotas de Ac. Sulfúrico.

5. Forma una pasta con ayuda del agitador, con movimientos suaves.

6. Enciende tu lámpara de alcohol. Toma una pequeña muestra de la pasta que formaste con la punta del agitador. Apaga tu lámpara y acerca a la mecha la punta del agitador con la pasta. Observa y registra.
RESULTADOS:

Contesta las siguientes preguntas de acuerdo a tus observaciones.
¿Qué sucede en el primer experimento?

¿En cual de las muestras se presenta más rápido la reacción?

¿Qué sucede al acercar el agitador a la lámpara de alcohol?

¿Cuáles son los productos finales de una reacción de combustión?


Ecuación química de la reacción química

Representación mediante modelos de la reacción química






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PRACTICA N. 10

Ácidos y Bases importantes en nuestra vida cotidiana”

Identificar sustancias acidas y alcalinas mediante cambios colorimétrico”

ALUMNO_________________________________________________Grupo____
PROPOSITO: Identificar las características de las sustancias acidas y alcalinas a partir de la utilización de un indicador universal.
¿QUE NECESITO?

Solución de col morada 10 tubos de ensayo

Ac. Clorhídrico Sosa cáustica

1 Gotero de vidrio

Jabón de tocador, producto de limpieza, productos de aseo personal, refresco, etc.
¿COMO LO HAGO?

1. Un día antes de la práctica prepara el indicador como te indicara tu maestra.

2. Etiqueta los tubos de ensayo con el nombre de cada sustancia que vas a utilizar, un tubo por sustancia.

3. Agrega un poco de sustancia a cada tubo de ensayo, de acuerdo a la etiqueta. Las sustancias sólidas, disuélvelas en un poco de agua.

4. Agrega a cada tubo 2 goteros de indicador (uno a la vez). Observa y registra.

5. Colorea el siguiente esquema. Será tu patrón de colores para conocer la acidez o basicidad de las sustancias:



Rojo Rosa oscuro Rosa claro Morado Verde oscuro Verde claro amarillo

Sustancias Acidas Sustancias Alcalinas

RESULTADOS:

Completa la siguiente tabla de acuerdo a tus observaciones.


Sustancia

Coloración con el indicador

Tipo de sustancia


























































































12

PRACTICA N. 11

¿Cómo controlar el consumo frecuente de los ácidos?”

Identificar el mejor Antiácido

ALUMNO______________________________________________ Grupo_______
PROPOSITO: Valorar la contribución de la química en la elaboración de productos para el cuidado de la salud.
¿QUE NECESITO?

3 Antiácidos (líquidos) de diferentes marcas Ac. Clorhídrico

Solución de col morada 8 Goteros de vidrio

1 Jeringa de 10 ml 10 Tubos de ensayo

Cronometro 1 vaso de precipitados

¿COMO LO HAGO?

1. A uno de los tubos de ensayo vierte 2 ml de agua y 8 ml de Ac. Clorhídrico (esta será tu solución acida).

2. Etiqueta 3 tubos de ensayo con el del antiácido (un tubo por antiácido)

3. Vierte 2 ml de antiácido a cada tubo, de acuerdo al nombre de la etiqueta.

4. Agrega 3 ml de la sustancia acida que preparaste a uno de los tubos. Toma el tiempo que tarda el antiácido en disolverse en el acido. Observa y registra.

5. Haz lo mismo con los tubos restantes. Uno a la vez.

6. A los 3 tubos restantes, agrégales 3 ml de la solución acida y añade 2 goteros de indicador. Etiqueta estos tubos con el nombre del antiácido.

7. Vierte el antiácido gota a gota, agitando después de cada adición, hasta que la solución cambie de color (morado). Cuenta las gotas de antiácido que necesitaste para que la solución cambiara de color. Registra.

RESULTADOS:

Completa el siguiente cuadro de acuerdo a tus observaciones.


Nombre del antiácido

¿En cuanto tiempo se disolvió?

¿Con cuantas gotas cambio de color?

¿Qué sustancias contiene según el fabricante?



































Contesta las siguientes preguntas:

¿Qué tipo de sustancias son los antiácidos?


¿Cómo funcionan en el estomago?

¿Cuál de los antiácidos recomendarías para aliviar la acidez estomacal?

13

PRACTICA N. 12

¿Puedo dejar de utilizar los derivados del petróleo y sustituirlos por otras sustancias?”

Burbujas Explosivas!!!!!

ALUMNO_____________________________________________ Grupo________
PROPOSITO: Reconocer la importancia de buscar recursos alternativos para la satisfacción de necesidades en el marco del desarrollo sustentable e identificar un posible sustituto energético.
¿QUE NECESITO?

1 Tubo de ensayo Ac. Clorhídrico

Papel Aluminio Palillos de madera

Cerillos 1 jeringa de 10 ml
¿COMO LO HAGO?

NOTA: ESTE EXPERIMENTO DEBERAS REALIZARLO CON MUCHA PRECAUCION, A UNA DISTANCIA PRUDENTE YA QUE EL HIDROGENO EN CONTACTO CON EL OXIGENO, REACCIONA VIOLENTAMENTE.
1. En el tubo de ensayo vierte 5 ml de Ac. Clorhídrico y agrega 1 ml de agua. Agita para mezclar ambas sustancias.

2. Agrega al tubo de ensayo 5 bolitas pequeñas de papel aluminio. Cuando observes que se desprende un gas de color blanco (Hidrogeno), tapa la boca del tubo de ensayo para evitar que el gas se salga.

3. Cuando la cantidad de gas contenido en el tubo de ensayo sea suficiente (te darás cuenta cuando sientas que el gas empuja tu dedo para salir), otro de tus compañeros encenderá un palillo de madera y lo acercara a la boca del tubo de ensayo, en el momento en que tu quites tu dedo del tubo.

4. Realiza este experimento en coordinación con tu equipo de trabajo, pero principalmente con mucha precaución.
RESULTADOS:

Contesta las siguientes preguntas de acuerdo a tus observaciones.

¿Qué sucedió al acercar el palillo de madera encendido al tubo de ensayo?


¿Por qué crees tú que suceda esto?


¿Será el hidrogeno una buena alternativa para obtener energía?


Ventajas del uso de hidrogeno como combustible (3)

Desventajas del uso de hidrogeno como combustible (3)






14

Lo que observe……


Mi conclusión…………




S
ECUNDARIA 37 MIXTA “INDEPENDENCIA”


MANUAL DE PRÁCTICAS EXPERIMENTALES

CIENCIAS III (ENFOQUE EN QUIMICA)

Profa. Alma C. Mancilla Zepeda

Ciclo Escolar 2011-2012

Nombre del alumno________________________________________
Grupo______________ N. lista________________

Sr. Padre de familia:

Este manual de prácticas experimentales representa el 30 % de la evaluación bimestral de su hijo(a), razón por la cual es importante que usted este al tanto de la siguiente información:


  1. Es requisito INDISPENSABLE el uso de la bata para el ingreso al laboratorio escolar, así como durante la práctica experimental. POR SU SEGURIDAD, NINGUN ALUMNO PODRA ENTRAR AL LABORATORIO ESCOLAR SIN BATA.

  2. Todos los reportes de practicas deberán estar debidamente contestados, con sus dibujos coloreados y sus conclusiones correctas, de lo contrario NO SERAN REVISADOS, SIN EXCEPCION.

  3. La revisión y registro del reporte de practica se realizara solamente el día que así lo indique la maestra. NO SE REVISARAN REPORTES DE PRACTICA DESPUES DE LA FECHA INDICADA, SIN EXCEPCION.

  4. El alumno(a) que por su comportamiento represente un peligro durante la realización de un experimento, por la seguridad del resto de los alumnos NO SE LE PERMITIRA EL INGRESO AL LABORATORIO EN PRACTICAS POSTERIORES DEL BIMESTRE EN CURSO.

  5. Este al pendiente que su hijo(a) mantenga este manual de practicas en optimas condiciones. La limpieza, calidad y buena presentación de sus reportes también serán tomados en cuenta para su revisión.

ATENTAMENTE

Profa. Alma C. Mancilla Zepeda

Catedrática del área de ciencias III (Química)

Nombre y firma del padre o tutor

1

NORMAS DE SEGURIDAD E HIGIENE EN EL LABORATORIO DE QUIMICA

El trabajo en el laboratorio es una experiencia maravillosa e increíble siempre y cuando la realices en forma SEGURA. Para ello, te sugiero tomar en cuenta las siguientes normas de seguridad que te ayudaran a evitar posibles accidentes.



  1. Lee cuidadosamente cada una de las actividades experimentales, antes de iniciar el trabajo de laboratorio.




  1. Utiliza SIEMPRE bata de algodón y lentes de seguridad (si los tienes) para evitar que posibles proyecciones de sustancias químicas lleguen a tu piel y ojos.



  1. Si tienes el cabello largo, recógelo hacia atrás. No uses aretes largos ni cadenas que puedan engancharse en el material o equipo de trabajo.




  1. En el laboratorio NO DEBES COMER NI MASCAR CHICLE.



  1. Deberás COMPORTARTE SIEMPRE CORRECTAMENTE, recuerda que de tu actitud depende la seguridad de todos.




  1. Mantén siempre tu área de trabajo limpia, ordenada y sin estorbos. No coloques en las mesas de trabajo o en el suelo mochilas, prendas de vestir, etc.



  1. Lávate muy bien las manos al terminar el experimento.



  1. NO TOMES NINGUN PRODUCTO QUIMICO, espera que tu maestra te lo proporcione o te indique como o de donde lo tomes.



  1. NO TOQUES CON LAS MANOS, Y MENOS CON LA BOCA los productos químicos.


10) NO PRUEBES NINGUNA SUSTANCIA QUIMICA.

11) NUNCA AGREGUES AGUA A UNA SUSTANCIA ACIDA, SIEMPRE AL CONTRARIO, VIERTE EL ACIDO AL AGUA.

12) Cuando se derrame un producto químico, actúa con rapidez, pero sin precipitación.

13) Si se vierte sobre ti alguna sustancia ACIDA o CORROSIVA, lávate inmediatamente con mucho agua y avisa rápidamente a tu maestra.

14) Coloca las sustancias y equipo en el centro de tu mesa de trabajo, para evitar que se caigan.

15) Cuando calientes un tubo de ensayo, mantenlo inclinado y muévelo a través de la flama. Dirige la boca del tubo de ensayo en dirección opuesta a la que te encuentres tu y tus compañeros de equipo.

16) No realices nada que no te indique tu manual o tu maestra. Experimentar con sustancias que no conoces puede provocar un accidente.


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