Excelencia en Formación Integral




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fecha de publicación30.11.2015
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FUNDACIÓN GIMNASIO PEREIRA

Excelencia en Formación Integral

4º eso D

QUÍMICA DÉCIMO.

NOMENCLATURA INORGÁNICA.

Realice la lectura de la guía y formalice cada una de las actividades:
1º) Nombra los compuestos siguientes por las tres nomenclaturas:
OXÍGENO + METAL-- ÓXIDOS BÁSICOS

COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO OXÍGENO + NO METAL ÓXIDOS ÁCIDOS
El oxígeno se combina con todos los elementos excepto con los gases nobles.

En estos compuestos el oxígeno actúa con valencia -2

Existen tres tipos de nomenclatura:



  1. Sistemática:

Se nombra con la palabra óxido precedida de los prefijos griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-…según el número de átomos de oxígeno que existan e indicando de la misma forma, a continuación, la proporción del segundo elemento. Ejm. Monóxido de magnesio MgO


  1. Stock:

La valencia o número de oxidación del metal se indica con números romanos entre paréntesis inmediatamente después del nombre. Si el elemento que se combina con el oxígeno posee valencia única no es necesario indicarla.

Ejm. Óxido de magnesio (II) MgO


  1. Tradicional:

Utilizando los prefijos y sufijos:

Hipo-……-oso

………….-oso

………….-ico

Per-……..-ico
Si el elemento presenta cuatro posibles valencias, la menor de ellas se indica con el prefijo hipo- y la terminación –oso; las dos valencias intermedias con el sufijo –oso la menor de las dos y con el sufijo –ico la mayor de las dos; y la mayor de las cuatro con el prefijo per- y el sufijo –ico.
Ejm. CLORO:
Cl2O Óxido hipocloroso

Cl2O3 Óxido cloroso

Cl2O5 Óxido clórico

Cl2O7 Óxido perclórico

Si el elemento presenta dos valencias, se utilizan las terminaciones –oso e –ico para indicar si se refiere a la menor o a la mayor valencia del metal respectivamente.

Ejm. Cu2O Óxido cuproso

CuO Óxido cúprico
Actividad: complete la siguiente tabla de información teniendo en cuenta los diferentes tipos de nomenclatura inorgánica:





SISTEMÁTICA

STOCK

TRADICIONAL

BaO










Cu2O










Na2O










CoO










FeO










Fe2O3










CrO










Cr2O3










HgO










Hg2O










Cl2O










Cl2O3










Cl2O5










Cl2O7










SO










SO2










SO3










Br2O










Br2O3










Br2O7










SeO










CO2










SiO2










TeO2










SeO










I2O










TeO










I2O5










N2O










P2O










SeO3










As2O3










SO2










SO










Br2O3










Cl2O7










Br2O3










I2O










CO










N2O5










N2O3










I2O5












2º) Formular los compuestos que se indican:
Para formular el óxido se escribe a la derecha el oxígeno. Como subíndice del oxígeno se pone la valencia del otro elemento y viceversa; es decir, se intercambian las valencias. Ejemplos:


  1. Dióxido de carbono CO2

  2. Pentaóxido de dinitrógeno N2O5


Actividad: Construya la fórmula molecular para los siguientes compuestos:


  1. Trióxido de difósforo

  2. Heptaóxido de dibromo

  3. Monóxido de nitrógeno

  4. Oxido de azufre (IV)

  5. Oxido de fósforo (V)

  6. Oxido de nitrógeno (V)

  7. Oxido de cloro (I)

  8. Pentaóxido de dicloro

  9. Oxido de selenio (VI)

  10. Oxido de yodo (III)



COMBINACIONES BINARIAS CON HIDRÓGENO
HIDRÓGENO+METALES

3º) El hidrógeno actúa con valencia -1:

Se nombran con la palabra genérica HIDRURO seguida del nombre del metal correspondiente.

El hidrógeno se coloca a la derecha de la fórmula. Ej: NaH Hidruro de sodio.
Actividad:

  1. Construya la fórmula molecular para los siguientes compuestos: Completa la tabla:




SISTEMÁTICA

STOCK

LiH







CuH







CuH2







AuH3







CrH3







CrH2







ZnH2







AlH3







MgH2







CoH3







CoH2







BeH2







CdH2









  1. Escribir los compuestos que se nombran:




  1. Hidruro de potasio

  2. Hidruro de hierro (II)

  3. Hidruro de aluminio

  4. Hidruro de plata

  5. Hidruro de calcio

  6. Hidruro de magnesio

  7. Hidruro de estaño (IV)

  8. Hidruro de sodio

  9. Hidruro de bario

  10. Hidruro de platino (IV)

  11. Hidruro de plomo (II)

  12. Hidruro de mercurio (I)




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