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Instituto Anglo Español Bachillerato Laboratorio de Química II Práctica 20 pag de


Instituto Anglo Español

Bachillerato


Química I

Laboratorio


Práctica #10

Formas alotrópicas




Objetivos


Al finalizar la práctica el alumno identificará algunas diferencias entre las formas alotrópicas de un elmento

Introducción


Los elementos que existen en más de una forma, cris­talina o molecular, se denominan elementos alotró­picos. Las diferentes formas del mismo elemento reciben el nombre de alótropos. Las diferentes for­mas alotrópicas de un elemento tienen distintas propiedades fisicas y químicas.

Entre los elementos que presentan alotropía se en­cuentran el fósforo, el carbono y el azufre.

El fósforo se encuentra en dos formas alotrópicas: el fósforo blanco y el fósforo rojo. El primero es muy tóxico y arde espontáneamente; el segundo, para arder, tiene que calentarse hasta que alcanza su temperatura de inflamación.

El carbono se presenta en la Naturaleza por lo me­nos en seis distintas formas cristalinas; cada una de ellas es un alótropo de este elemento. Las más cono­cidas son el diamante y el grafito.

El azufre presenta tres alótropos: dos de ellos son cristalinos y uno amorfo. Los cristales de azufre pueden ser rómbicos o monoclínicos; ambos son in­solubles en agua y solubles en disulfuro de carbono. El azufre amorfo es insoluble tanto en agua como en disulfuro de carbono

Material


  • 1 tubo de ensayo

  • 1 agitador

  • 1 gotero

  • 1 vidrio de reloj

  • 1 vaso de precipitados de 50 mi

  • 1 embudo

  • 2 hojas de papel filtro

  • 1 cápsula de porcelana

  • 1 soporte universal

  • 1 anillo metálico

  • 1 tela de alambre con asbesto

  • 1 mechero de Bunsen

  • 1 pinzas para crisol

  • 1 cucharilla de combustión

  • 1 lupa

  • 5 g de azufre en polvo (S8)

  • 6 mi de disulfuro de carbono (CS2)

  • 30 ml de agua



Procedimiento


  1. Coloca 1 g de azufre en un tubo de ensayo; agrega 3 mI de disulfuro de carbono y agita vigorosamente. PRECAUCIÓN: el disulfuro de carbo­no es un disolvente orgánico sumamente inflamable, manténlo alejado de la flama. Si hay residuos, deja sedimentar.

  2. Extrae el líquido claro con el gotero y viértelo en un vidrio de reloj. Cú­brelo con un vaso de precipitados invertido. Deja que se evapore todo el líquido.

  3. Prepara el embudo con el papel filtro. Coloca 1 g de azufre en polvo en la cápsula de porcelana y caliéntala en el soporte con anillo y tela de alambre hasta que el azufre tenga un aspecto de miel.

  4. Retira el mechero; toma la cápsula de porcelana con las pinzas y filtra rápidamente el azufre.

  5. Espera a que se enfríe. Con cuidado, saca el papel filtro del embudo, extiéndelo y observa la superficie con la lupa.

  6. Vierte el agua en el vaso de precipitados. Coloca 1 g de azufre en polvo en la cucharilla de combustión y llévala a la flama hasta que el azufre se funda. Introduce rápidamente el azufre en el vaso de precipitados con agua y observa lo que sucede. Extrae el sólido que se formó y coló­calo en el tubo de ensayo.

Observaciones





  1. Completa el siguiente cuadro con tus observaciones



Muestra

color

olor

Forma alotrópica

¿Soluble en agua?

¿Soluble en CS2?

1
















2
















3



















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