Universidad libre Pereira-facultad de ingenierías
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              Universidad libre Pereira-facultad de ingenierías Ingeniería civil Química general y laboratorio Experimento #1 Determinación de propiedades físicas Grupo 04 Fabián Marulanda castaño 4519527 Estefanía Camacho 93080910990 Robinson Polanco 341211048 Profesor: Hernando maya Pereira Agosto 16 de 2011 Objetivos
Marco teórico En esta experiencia se busca la identificación de algunas propiedades físicas para identificar sustancias químicas. Para lograr dicho alcance se hace uso de las siguientes propiedades:
El punto de fusión es la temperatura a la que un elemento o compuesto cambia de estado sólido a líquido, en una atmósfera de presión. Es una propiedad física de cada sustancia. Si se calienta un sólido lentamente, se observa que éste aumenta su temperatura; cuando se alcanza la temperatura de fusión, y mientras dura ésta, la temperatura permanece constante. En este momento, el líquido está en equilibrio con el sólido. Cuando toda la sustancia se ha fundido, si se sigue calentando, la temperatura vuelve a aumentar. El punto de fusión de un compuesto puro, en muchos casos se dá como una sola temperatura, ya que el intervalo de fusión puede ser muy pequeño (menor a 1º). En cambio, si hay impurezas, éstas provocan que el punto de fusión disminuya y el intervalo de fusión se amplíe.
El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la cual dicha sustancia cambia su estado de líquido a gaseoso. La ebullición permanece constante durante todo el tiempo de ebullición. El punto de ebullición de un líquido está en relación con la presión que existe en su superficie (presión atmosférica) y con la presión del vapor saturado. En el punto de ebullición, y durante el transcurso de la misma, estas presiones permanecen idénticas.
La densidad de una sustancia es la cantidad de masa contenida en una de unidad de volumen. Esta propiedad física se determina por su igualdad al cociente de la masa por el volumen de la sustancia, lo cual permite inferir que la densidad es directamente proporcional a la masa y lo es inversamente proporcional al volumen. La densidad de una sustancia puede variar si se cambia la presión o la temperatura. En el caso de que la presión aumente, la densidad del material también lo hace; por el contrario, en el caso de que la temperatura aumente, la densidad baja. Sin embargo para ambas variaciones, presión y temperatura, existen excepciones, por ejemplo para sólidos y líquidos el efecto de la temperatura y la presión no es importante, a diferencia de los gases que se ve fuertemente afectada. La densidad está relacionada con el grado de acumulación de materia (un cuerpo compacto es, por lo general, más denso que otro más disperso), pero también lo está con el peso. Así, un cuerpo pequeño que es mucho más pesado que otro más grande es también mucho más denso. Esto es debido a la relación existente entre masa y peso. MATERIALES PARA TRABAJAR Para llevar a cabo este procedimiento se necesitan los siguientes materiales.  
LLENADO REQUERIDO DEL TUBO DE THILE CON GLISERINA (reactivo) CALENTAMIENTO DE CAPILAR SUJETADO AL TERMOMETRO 2-3 G/M DETERMINAR LA TEMPERATURA DE FUSION Y TOMAR DATOS DE LA TEMPERATURA A LA CUAL INICIA A FUNDIR, Y A LA TEMPERATURA QUE SE LICUA LA MUESTRA Y CUALQUIER OTRO TIPO DE CAMBIO PUNTO DE FUSIÓN ADECUACION DE TUBOS DE MUESTRA (2MMDIAMETRO Y SECCIONES DE 8-10CM), PULVERIZACION SOBRE VIDRIO DE RELOJ Y ENVASADO DE LA SUSTANCIA Ligar el tubo contenido el capilar, al termómetro garantizando un perfecto amarre. Verter un tubo de 2 mm de diámetro y de 6 a 8 cm de largo cerrado en un extremo, 5 gotas de la muestra x. PUNTO DE BULLICION Calentamiento del baño, lentamente hasta que el capilar desprenda burbujas. Introducir termómetro y tubo en el tubo de thiele antes usado en el ejercicio de punto de fusión. Introducir boca bajo un capilar de 0.5 mm de diámetro en el tubo de 2 mm de diámetro. Se anota la temperatura registrada cuando dejan de desprenderse burbujas y antes del que el líquido entre nuevamente en el capilar, esta temperatura es el punto de ebullición de la muestra a la presión atmosférica Se pesa el picnómetro como primer paso para hallar su volumen. DETERMINACION DE LA DENSIDAD Se llena de nuevo el picnómetro con el líquido problema y se calcula la densidad del líquido utilizando los datos previamente adquiridos. Se adecua el picnómetro enjuagando con acetona y secándolo bien. Teniendo estos datos se halla el volumen del picnómetro. De una tabla sacamos la densidad del agua a temperatura ambiente. Se llena completamente el picnómetro con agua y se pesa en la misma balanza. REGISTRO FOTOGRAFICO            En esta experiencia se obtienen los siguientes datos: PUNTO DE FUSION
TEMPERATURA PUNTO DE EBULLICION
TIEMPO TEMPERATURA CALCULOS Y RESULTADOS Con los datos obtenidos en laboratorio tenemos una parte significativa para descubrir qué tipo de sustancias se experimentaron; sin embargo hacen falta los siguientes cálculos: Volumen del picnómetro Peso del picnómetro vacío = 12.1 g. Peso del picnómetro más agua = 22.1 g. De la resta de estos dos datos optemos la masa del agua = 10 g Densidad del agua = 1 g/cm3 De la formula D = M/V V = M*D V = 10 g * 1g/cm3 V = 10 cm3 DETERMINACION DE LA DENSIDAD DE LA MUESTRA Peso del picnómetro vacío = 12.1 g Peso de la muestra más picnómetro = 20 g Peso de la muestra = 7.9 g Volumen de la muestra = 10 cm3 D = M/V D = 7.9 g / 10 cm3 D = 0.79 g/cm3
Se hace con 5 sustancias con pureza analítica 99.99%, que difieran entre si, 10 a 25 grados centígrados, a lo largo de la escala del termómetro ,cada una tiene un punto de ebullición o de fusión, que es su huella digital, esta no varía, por lo cual, si varia la temperatura que marca el termómetro, se anota, al final, se ve cual fue su desviación, de más o de menos, se saca un promedio, y este promedio, es el que se usa para rectificar las lecturas del termómetro. Luego, este termómetro, sirve para calibrar otros termómetros, poniéndolos a ambos, en un baño maría, con diferentes sustancias, a diferentes temperaturas. O en un baño de aceite mineral, si es un termómetro de escala mayor de 250 grados centígrados.
El punto de fusión mixto sirve para identificar una sustancia. en donde se prepara una mezcla intima 1:1 del compuesto desconocido con una muestra del compuesto de referencia, para esto se utilizan tres tubos para el punto de fusión que contengan respectivamente el compuesto desconocido, el conocido y una mezcla de ambos compuestos, y se calienta al mismo tiempo y en el mismo aparato. si los tres se funden simultáneamente, el compuesto desconocido es idéntico al de referencia si la mezcla tiene un punto de fusión intermedio entre los otros dos (y el compuesto desconocido tiene el punto de fusión menor), el compuesto desconocido es probablemente una muestra impura del compuesto de referencia. Si la mezcla tiene el punto de fusión más bajo, las otras dos sustancias son compuestos diferentes aunque por casualidad tengan puntos de fusión idénticos.
este procedimiento es muy importante porque arroja los datos que son básicos para la clasificación de las sustancias ,teniendo en cuenta de la gran variedad de sustancias que hay en nuestro planeta ,es necesario saber y tener la capacidad de identificarlas para así obtener el mayor provecho posible de las mismas.
Bueno primero que todo tomamos las temperaturas por que hacen parte de los procesos físicos que nos pidieron y por qué mediante a esos resultados obtenidos tenemos fundamentos para identificar el tipo de sustancia experimentada. CONCLUSIONES
NORMAS DE SEGURIDAD GLICERINA La glicerina es un líquido viscoso incoloro, inodoro, higroscópico y dulce. Los términos glicerina o glicerol son utilizados son utilizados indistintamente para referirse al compuesto. NORMAS
PICTOGRMA  AGUA DESTILADA El agua destilada es aquella cuya composición se basa en la unidad de moléculas de H2O. Es aquella a la que se le han eliminado las impurezas e iones mediante destilación. NORMAS
PICTOGRAMA ACETONA La acetona o propanona es un compuesto químico de fórmula química CH3 (CO) CH3 del grupo de las cetonas que se encuentra naturalmente en el medio ambiente. A temperatura ambiente se presenta como un líquido incoloro de olor característico. Se evapora fácilmente, es inflamable y es soluble en agua. La acetona sintetizada se usa en la fabricación de plásticos, fibras, medicamentos y otros productos químicos, así como disolvente de otras sustancias químicas. NORMAS
PICTOGRAMA  4. BIBLIOGRAFIA Cisproquim S.A. RESTREPO HINCAPIE, Carlos Alberto. Factores físico-químicos, Armenia: Universidad del Quindío, 1999. Pág. 9 – 15. Miliarium: Ingeniería Civil y Ambiental. Clasificación de sustancias. En línea http://www.miliarium.com/monografias/Directiva_Sustancias_Quimicas/, 2001. La web del profesor.. En línea. http://webdelprofesor.ula.ve/ciencias/rmhr/Index_archivos/SeguridadLabQuimI.pdf. http://www.gustavheess.com/pdf/6015seg.pdf http://www.t3quimica.com/pdfs/34i_aigua_destilada.pdf http://es.wikipedia.org/wiki/Agua_destilada http://es.wikipedia.org/wiki/Acetona http://www.cisproquim.org.co/HOJAS_SEGURIDAD/Metil_etil_cetona.pdf http://www.todoexpertos.com/categorias/ciencias-e-ingenieria/quimica/respuestas/1410111/punto-de-fusion-mixto |
