Química UBA XXI - 2º Cuatrimestre 2001 1º parcial Tema: XXI D
A - Aun recipiente rígido tapado a 290 K contiene 11,9 g de nitrógeno gaseoso y 0,423 moles de dióxido de carbono
1) Presión parcial de nitrógeno
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2) Nº total de átomos que hay en el recipiente
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3) Volumen molar de nitrógeno en las condiciones dadas
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4) Si la temperatura permanece constante, se injecta al sistema dado una cierta masa de He se verifica que A) hay aumento de temperatura y la presión cte. B) volumen y presión permanecen constantes C) volumen cte. , con aumento de presión.
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Datos : Na 6.02 x 1023 R= 0.082 atm dm3 mol-1 k-1
B - Se necesita preparar 400 ml de disolución de Fe(NO3)3 (Mr = 242) al 8 % m/m d= 1.06 g.cm3
1) Masa de soluto que se debe utilizar
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2) Molaridad de la solución preparado
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3) Concentración del anion expresada en eq/L
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4) El volumen de la disolución necesario para preparar 200 ml de otra disolución que sea 0,150M
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C - Los átomos de los elementos E (grupo IIA) y L (grupo VI) forman iones que son isoelectronicos con el 3º gas noble
1) Escribir la CEE de L
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2) Indicar el numero total de electrones que hay en el ion que forma E
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3) Dar la composición del núcleo de un isótopo de L cuyo numero de masa 34
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4) Determinar cual de los 3 elementos mencionados en el enunciado tiene menor radio atómico y dar su símbolo
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5) Utilizando los símbolos químicos correspondientes, escribir la formula del compuesto que forma E con el 3º Halógeno
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D - El oxigeno forma con átomos de cloro un compuesto binario ternario en cuyo átomo central posee pares electrónicos sin compartir
1)Dibujar el diagrama de Lewis de la molécula mencionada.
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2) Indicar el valor máximo del ángulo de enlace de dicha molécula
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3) Comparar el punto de fusión de este compuesto con el de Br2O indicando cual puede esperarse que sea mayor
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E
1) Dar el nombre tradicional de Fe(ClO4)3
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2) Escribir la formula de nitrato (III) de plata (I)
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