Taller propuesto de reacciones y estequiometria




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títuloTaller propuesto de reacciones y estequiometria
fecha de publicación01.12.2015
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TALLER PROPUESTO DE REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA

  1. El sulfuro de aluminio reacciona con agua para formar hidróxido de aluminio y sulfuro de hidrógeno. (a)- Escriba la ecuación química balanceada para esta reacción. (b)-Cuántos gramos de hidróxido de aluminio se obtienen de 10,5 g de sulfuro de aluminio.

(a)- Se escribe la ecuación balanceada: Al2S3 + H2O Al (OH)3 + H2S ↑

  1. El ácido fluorhídrico, HF (ac) reacciona con el silicato de de sodio (Na2Si3) de acuerdo a la reacción:

Na2SiO3 (s) + 8 HF (ac) H2SiF6 (ac) + 2 NaF (ac) + 3 H2O

(a)-¿Cuántos moles de HF se requieren para reaccionar con 0,3 moles de Na2SiO3 (s)?

(b)- ¿Cuántos gramos de NaF se forman cuando 0,5 mol de HF reacciona con Na2SiO3 (s) en exceso?

(c)- ¿Cuántos gramos de Na2SiO3 (s) pueden reaccionar con 0,8 g de HF?

  1. El hidróxido reacciona con ácido sulfúrico de acuerdo a la reacción:

2 Al (OH) 3 (s) + 3 H2SO4 (ac) Al2 (SO4)3 (ac) + 6 H2O (l)

(a)- ¿Cuál es el reactivo limitante cuando se permite que reaccionen 0,450 mol de Al (OH)3 (s) y 0,55 mol de H2SO4 (ac)? (b)-¿Cuántos moles de Al2 (SO4)3 (ac) pueden producirse en estas condiciones? (c)- ¿Cuántos del reactivo en exceso quedan al término de la reacción?

  1. La ecuación química para la siguiente reacción es:

2 NH3 (g) + 5 F2 (g) N2 F4 (g) + 6 HF (g)

(a)- ¿Cuántos gramos de N2 F4 se pueden preparar a partir de 4 gramos de amoniaco (NH3) y 14 gramos de flúor molecular (F2)? (b)- Si se obtienen experimentalmente 5,9182 gramos de N2 F4 ¿Cuál es rendimiento porcentual de la reacción?

  1. El Hidruro de Calcio reacciona con agua para formar hidróxido de calcio e hidrógeno gaseoso. (a)- Escriba una ecuación química para esta reacción. (b)- ¿Cuantos gramos de hidruro de calcio se requieren para formar 5 gramos de Hidrógeno?



  1. Las bolsas de aire de los automóviles se inflan cuando azida de sodio, NaN3, se descompone rápidamente en sus elementos componentes

2 NaN3 (s) ® 2 Na (s) + 3 N2 (g)

(a)- ¿Cuántos moles de N2 al descomponerse 2,5 mol de NaN3? (b)- ¿Cuántos gramos de NaN3 se requieren para formar 6 gramos nitrógeno gaseoso molecular? (c)- ¿Cuántos gramos de NaN3 se necesitan para producir 10 m3 de nitrógeno si la densidad de este gas es de 1,25 g/ml?

  1. Dada la siguiente reacción:

2 NH3 (g) + 5 F2 (g) N2F4 (g) + 6 HF (g)

¿Calcular cuántos gramos de flúor molecular (F2) reaccionaran con 80 g de amoniaco (NH3)?

  1. Considere la siguiente reacción:

2NH3 (g) + CO2 (g) ® (NH2)2CO (ac) + H2O (l)

Suponga que se mezclan 637,2 g de NH3 con 1142 g de CO2. ¿Cuántos gramos de urea [(NH2)2CO]se obtendrán?

  1. El cloruro de aluminio, AlCl3, se utiliza como catalizador en diversas reacciones industriales.

y se prepara a partir del cloruro de hidrógeno gaseoso y viruta de aluminio metálico.

Considerando que un vaso de reacción contiene 0.15 mol de Al y 0.35 mol de HCl.

2Al(s) 6HCl (g) 2AlCl3(s) 3H2(g)

Calcule cuántos moles de AlCl3 se pueden preparar a partir de esta mezcla?

  1. Para obtener la urea se hicieron reaccionar 637.2 g de amoníaco con 1142 g de óxido de

Carbono, según la siguiente ecuación:

2 NH3 + CO2→(NH2)2CO + H2O

a) ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál el reactivo en exceso?

b) ¿Qué masa de producto (urea) se formó?

c) ¿Qué masa de reactivo en exceso quedó sin reaccionar?

d) ¿Cuál fue el % de rendimiento si se sintetizó 1 kg de urea?


  1. Cuantos gramos de óxido de magnesio (MgO)se obtienen cuando se hacen reaccionar 30 gramos de Magnesio metálico (Mg) con 95 % de pureza, con 60 gramosoxigeno (O2) con 90 % de pureza. Como lo muestra la siguiente ecuación:


2Mg + O2→2MgO



  1. Balancee las siguientes ecuaciones por el método de tanteo e Indique el número de oxidación de los elementos de cada compuesto, el agente oxidante yel reductor, sustancia oxidada y sustancia reducida



Al + F2 → Al F3
Zn O + C → Zn + CO
Fe2 O3 + CO→ 2 Fe + 3 CO2
PbS + H2O2 →PbSO4 + H2O
Co + Cl2 →Co Cl2

  1. BALANCEE LAS SOGUIENTES ECUACIONES POR EL MÉTODO DE OXIDO - REDUCCIÓN

PbS + O2→PbO + SO2

H2S + O2 →H2O + S

Cu + H2SO4→CuSO4 + H2O + SO2

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