Valores de electronegatividad según la escala de pauling de algunos elementos




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fecha de publicación01.12.2015
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LICEO FEMENINO MERCEDES NARIÑO

BANCO PREGUNTAS ICFES EVOLUCIÓN

GRADO NOVENO

PROFESORA: Piedad Monroy G.

Conteste las preguntas 1 y 2 de acuerdo a la información de la siguiente tabla:

La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J, Y y L

Elemento

X

J

Y

L

Electronegatividad

4.0

1.5

0.9

1.6



  1. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es

  1. LX

  2. JL

  3. YJ

  4. YX



  1. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es

  1. LY

  2. JL

  3. YX

  4. YJ

VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD SEGÚN LA ESCALA DE PAULING DE ALGUNOS ELEMENTOS

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  1. Teniendo en cuenta que los valores de la electronegatividad según la escala de Pauling de los elementos siguientes son: H: 2,1 ; O: 3,5 ; Na: 0,9 ; S: 2,5 y Cl: 3,0 ¿Cual de los siguientes enlaces es más polar?

  1. H-O

  2. H-Na

  3. H-S

  4. H-Cl



  1. Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser:

  1. Iónico y covalente.

  2. Iónico, covalente y metálico.

  3. Iónico, covalente, metálico y por fuerzas de Van der Waals.

  4. Iónico, covalente, metálico, por fuerzas de Van der Waals y por puente de hidrógeno.



  1. En las reacciones químicas, las partículas de los átomos que interactúan para producir nuevas sustancias son

  1. los electrones que hay en el núcleo.

  2. los protones del último nivel de energía.

  3. los neutrones de los orbitales enlazados.

  4. los electrones de valencia.



  1. ¿En cual de los compuestos siguientes tiene un enlace fundamentalmente iónico?



    1. H 2 O

    2. C Cl 4

    3. BeH 2

    4. NaI



  1. Indicar la afirmación correcta basándose en la tabla de electronegatividad de los elementos, en cuanto al tipo de enlace que se formará entre los elementos que se indican:

    1. El Ca y el O forman un enlace covalente polar

    2. El H y el Cl forman un enlace iónico

    3. El K y el F forman un enlace iónico

    4. El H y en Br forman un enlace covalente apolar



  1. Indique la afirmación correcta, basándose en la electronegatividad de los elementos señalados: “Se formará entre ...

    1. El Ca y el O un enlace parcialmente covalente o covalente polar

    2. El H y el Cl un enlace iónico

    3. El K y el F un enlace iónico

    4. El H y el Br un enlace covalente puro o apolar



  1. De los compuestos que a continuación se indican, es preferentemente iónico el:

  1. C Cl 4

  2. BeH 2

  3. KBr

  4. H 2 O



  1. Dada la configuración electrónica de un elemento 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 deducir si tenderá a formar:

  1. enlace iónico y covalente;

  2. enlace iónico y metálico;

  3. enlace metálico y covalente

  4. ninguna de la anteriores



  1. Para que entre dos átomos exista un enlace iónico:

  1. Ambos deben tener una electronegatividad semejante.

  2. Uno debe tener una afinidad electrónica alta y otro un potencial de ionización baja.

  3. Uno de ellos debe tener una electroafinidad alta y el otro, debe tener una energía de ionización alta.

  4. Solamente puede darse entre un halogeno y un alcalino.



  1. El FLUOR (Z =19) y el SODIO (Z = 11) se unen dando un compuesto del cual podemos decir que se forma:

  1. Por transferencia de un electrón de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor.

  2. Por transferencia de dos electrones de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor

  3. Por compartición de un par de electrones procedentes uno del átomo de sodio y otro del átomo de flúor.

  4. Por compartición de dos electrones procedentes ambos del átomo de sodio.



  1. Indica cual de los siguientes compuestos es iónico:

  1. HCl

  2. NaBr

  3. CS 2

  4. N 2 O

  1. Entre los siguientes compuestos, señala aquel cuyos enlaces presenten un mayor carácter iónico:

  1. RbCl

  2. NaI

  3. MgO

  4. CsF



  1. Señala cual de los siguientes compuestos no es iónico:

  1. Ag 2 SO 4

  2. CuCl 2

  3. HCl

  4. Na 2 S



  1. Para que dos átomos "A" y "B" se unan mediante un enlace iónico es necesario que:

  1. La afinidad electrónica del elemento menos electronegativo sea muy elevada.

  2. Que se transfieran electrones del elemento más electronegativo al menos electronegativo.

  3. Que la electronegatividad de ambos elementos sea muy diferente.

  4. Que el tamaño de los átomos que van a enlazarse sea similar.



  1. Cuando dos o más compuestos tienen fórmulas moleculares idénticas, pero diferentes fórmulas estructurales, se dice que cada una de ellas es isómero de los demás. De los siguientes compuestos no es isómero del butanol





  1. Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: “El enlace covalente es aquel..."

  1. Que se efectúa por un solapamiento de orbitales moleculares.

  2. Que se efectúa por una compartición de electrones apareados.

  3. Que da lugar a la formación de un orbital molecular común a ambos átomos.

  4. En el cual la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que lo constituyen es pequeña.



  1. Los valores de electronegatividad para ciertos elementos se muestran a continuación el Na= 0,9 ; Cu= 1,9; Br= 2,8; S= 2,5 y O= 3.5 .Teniendo en cuenta que a mayor diferencia de electronegatividad mayor será el porcentaje de enlace iónico y a menor diferencia de electronegatividad mayor será el porcentaje de enlace covalente, la pareja de elementos cuya unión tendría mayor carácter iónico es:

  1. Cu-O

  2. Na-Br

  3. Cu-S

  4. Na-O



  1. Se tiene un clavo de hierro y lo dejamos expuesto al aire libre, sin protección alguna. Al cabo de cierto tiempo se observa que se ha oxidado, aparece cubierto con una capa de color rojizo. Lo que le ocurrió al hierro del clavo fue que:

  1. No ha cambiado, la capa rojiza es algo que había dentro del clavo y que se ha hecho visible

  2. Se ha transformado en una sustancia diferente y nueva de color rojo

  3. Sólo cambio de color, sigue siendo hierro

  4. Reaccionó con el oxigeno del aire para formar una nueva sustancia de color rojizo



  1. En el análisis elemental de un compuesto orgánico se estableció que existe la siguiente relación entre los átomos de carbono e hidrógeno que lo conforman: por cada átomo de carbono en una molécula del compuesto hay 2 de hidrógeno. De acuerdo con el análisis, es probable que la fórmula del compuesto sea





  1. Al analizar las siguientes formulas estructurales, podemos concluir que son fórmulas del mismo compuesto





  1. 1 y 3

  2. 2 y 3

  3. 3 y 4

  4. 1 y 2

  1. De acuerdo con la fórmula química del sulfato de aluminio Al2(SO4)3, es válido afirmar que éste

A. tiene dos moléculas de Al

B. está compuesto por tres clases de moléculas

C. tiene cuatro átomos de O

D. está compuesto por tres clases de átomos

  1. La fórmula general de la serie de los alcanos es Cn + H2n+2, donde n es el número de átomos de carbono presentes en la molécula. Si una molécula tiene 12 átomos de hidrógeno, la fórmula molecular del alcano probablemente sería

A. CH

B. C5H12

C. C6H12

D. C12H12

  1. La función orgánica alcohol se caracteriza por presentar un átomo de hidrógeno unido a un átomo de oxígeno y éste unido a un átomo de carbono por medio de enlaces sencillos. De acuerdo con lo anterior, la estructura que representa un alcohol es







  1. En la siguiente tabla se observa la representación de tres partículas subatómicas:



De acuerdo con la tabla, si la configuración electrónica del litio es 1s2 2s1, la ilustración que mejor representa un átomo neutro de litio es





  1. Al combinarse los átomos de potasio (un metal alcalino) con los átomos de bromo (un no metal del grupo de los halógenos), lo más probable es que entre ellos se establezca:

  1. Enlace covalente

  2. Enlace metálico

  3. Enlace por puentes de hidrógeno

  4. Enlace iónico

  1. El elemento con configuración electrónica:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5, está ubicado en el:

  1. Período 4, grupo VA o 15.

  2. Período 5, grupo IIA o 2.

  3. Período 4, grupo VB o 5.

  4. Período 5, grupo VIIB o 7.

  1. La representación de Lewis que mejor corresponde al nitrógeno, N2, ubicado en el grupo VA de la tabla periódica, es:



Preguntas 30 y 31.

La siguiente gráfica muestra la variación de la solubilidad de dos compuestos iónicos en agua, como una función de la temperatura.




  1. Si se tienen dos recipientes, cada uno con 50 g de agua, la temperatura a la cual la solubilidad de ambas sales, KNO3 y KBr, es la misma, deberá ser aproximadamente:

A. 75°C.

B. 0°C.

C. 48°C.

D. 20°C.

  1. A 70 °C se prepara una solución usando 50 g de H2O y 40 g de KBr. Luego se disminuye lentamente la temperatura de la solución hasta 0 °C. Los gramos que precipitan de KBr deben ser, aproximadamente:

A. 40 g.

B. 12.5 g.

C. 50 g.

D. 25 g.
Preguntas 32 a la y 34.
El siguiente esquema representa parte de la información que contiene la tabla periódica




  1. Si se tiene en cuenta que los elementos que quedan ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes, es válido afirmar que forman parte de un grupo los siguientes elementos

    1. B, C y N

    2. N, S y Br

    3. Be, Mg y Ca

    4. Li, Na y Be




  1. Se establecen enlaces iónicos entre los elementos que al restar sus respectivas electronegatividades presentan una diferencia mayor a 1.7. De los siguientes pares de átomos el que se unirá mediante un enlace iónico será

    1. O + Cl

    2. N + N

    3. O + Mg

    4. H + Cl

  1. Se establecen enlaces covalentes polares entre los elementos que al restar sus respectivas electronegatividades presentan una diferencia menor a 1.7, y enlaces covalentes apolares si su diferencia es igual a cero. De los siguientes pares de átomos el que se unirá mediante un enlace covalente apolar será

    1. Na + Cl

    2. N + N

    3. O + Mg

    4. H + Cl



De acuerdo a la siguiente grafica responder las preguntas de la 35 a la 37.




  1. La carga eléctrica del átomo representado es

  1. - 4

  2. +2

  3. +6

  4. 12

  1. Los átomos que pierden electrones en la formación de un enlace llevan una carga

A. positiva

B. negativa

C. neutra

D. isoelectrónica


  1. Los átomos que pierden electrones se denominan

  1. Aniones

  2. Cationes

  3. Iones negativos

  4. Isotopos




  1. Un ion es una especie química que ha ganado o perdido electrones y por lo tanto tiene carga. La configuración electrónica para un átomo neutro "P" con Z = 19 es 1s22s22p63s23p64s1.

De acuerdo con esto, la configuración electrónica más probable para el ion P2+ es

  1. 1s22s22p63s23p64s2

  2. 1s22s22p63s23p6

  3. 1s22s22p63s23p5

  4. 1s22s22p63s23p64s23d1

  1. De acuerdo con la fórmula química del sulfato de aluminio Al2(SO4)3, es válido afirmar que éste:

A. tiene dos moléculas de Al

B. está compuesto por tres clases de moléculas

C. tiene cuatro átomos de O

D. está compuesto por tres clases de átomos



  1. El dióxido de carbono es una sustancia presente en la atmósfera y constituye un paso en el ciclo del carbono. Es una molécula no polar debido a que presenta dos momentos dipolares iguales y de sentido contrario. De acuerdo con lo anterior, la representación más adecuada de una molécula de dicho compuesto es




Preguntas 41 a la y 43.
Un mismo compuesto se puede representar a través de distintas fórmulas: las fórmulas moleculares indican el número y clase de átomos presentes en cada molécula. En las fórmulas estructurales se representa cada par de electrones por medio de un guión. En las estructuras de Lewis, se representan los electrones de valencia de cada átomo mediante símbolos (. , x). En la siguiente tabla se muestran ejemplos de estos tipos de fórmulas y se han señalado algunas casillas de la tabla con las letras Q, R, L




  1. En las fórmulas estructurales y de Lewis, el átomo de sodio (Na) y el de hidrógeno (H), comparten la siguiente característica

A. su valencia puede ser uno o dos

B. comparten dos electrones

C. poseen un electrón de valencia

D. forman más de un enlace


  1. El compuesto que establece enlace de tipo iónico es

  1. H2O

  2. O2

  3. NaCl

  4. HCN




  1. El O2 (letra L)se une entre si por enlaces de tipo

  1. Sencillo

  2. Doble

  3. Triple

  4. Iónico




  1. La fórmula electrónica que representa enlace covalente es




  1. En la siguiente gráfica se muestra la variación del carácter lógico de un enlace en relación con la diferencia de electronegatividad de los elementos que lo conforman


La electronegatividad del potasio (K) es 0.8 y la del cloro (Cl) es de 3.0. El compuesto KCI se caracteriza por presentar estructura.
A. 70% Covalente y 30% iónica

B. 50% covalente y 50% iónica

C. 30% covalente y 70% iónica

D. 10% covalente y 90% iónica
CONTESTE LAS PREGUNTAS 46 Y 47 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA



  1. De acuerdo con la tabla anterior, la estructura de Lewis que representa una molécula de YW2 es:




  1. De acuerdo con la información de la tabla, es válido afirmar que los números de masa de X y Y son respectivamente:

A. 13 y 12

B. 11 y 6

C. 22 y 12

D. 23 y 14


  1. El óxido de titanio, es un óxido básico y se forma mediante un enlace iónico. La tabla siguiente muestra los valores de electronegatividad para el oxígeno y el titanio




Elemento

Electronegatividad

Titanio

1,54

Oxígeno

3,44



De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que el carácter iónico y básico de este compuesto se debe principalmente a que está formado por oxígeno,

  1. un no metal y la diferencia de electronegatividad entre los átomos es inferior a 1,7

  2. un metal y la diferencia de electronegatividad entre los átomos es superior a 1,7

  3. un metaloide y la diferencia de electronegatividad entre los átomos es menor a 1,5

  4. un no metal y la diferencia de electronegatividad entre los átomos es inferior a 0

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