Formulación de química inorgánica




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FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.
1. NOMENCLATURAS.

 

Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.

 

1.1. ATOMICIDAD

 

Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_

 

Cl2O3 Trióxido de dicloro

I2O Monóxido de diyodo

 

1.2. NOMENCLATURA DE STOCK.

 

En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:

 

Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)

 

1.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.

 En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3 valencias

 

 

4 valencias

Hipo_ _oso

Valencia menor

 

 

Valencia mayor

 

 

2 valencias

_oso

1 valencia

_ico

 

 

 

Per_ _ico

 

2. ÓXIDOS.

Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).

 

2.1. ÓXIDOS BÁSICOS.

 

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:

 

M2OX

 

Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

 

LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

 

Valencia

Fórmula

N. sistemática

N. stock

(la más frecuente)

N. tradicional

1

Na2O

Monóxido de disodio

Óxido de sodio

Óxido sódico

2

Ca2O2 = CaO

Monóxido de calcio

Óxido de calcio

Óxido cálcico

Fe2O2 = FeO

Monóxido de hierro

Óxido de hierro (II)

Óxido ferroso

3

Fe2O3

Trióxido de dihierro

Óxido de hierro (III)

Óxido férrico

4

Pb2O4 = PbO2

Dióxido de plomo

Óxido de plomo (IV)

Óxido plúmbico

 

2.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.

Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:

N2OX

Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).

LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).

 

HIDRUROS
3. HIDRUROS METALICOS.

Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es:

  MHX

Donde M es un metal y la X la valencia del metal.

 EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.

 

4. HIDRUROS DE NO METALES.

Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, carbono, silicio y boro que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales.

Nitrógeno, fósforo, arsénicoy el boro funcionan con la valencia 3 mientras que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4.

 

Valencia

Fórmula

N. tradicional

(la más usada)

N. sistemática

3

NH3

Amoniaco

Trihidruro de nitrógeno

3

PH3

Fosfina

Trihidruro de fósforo

3

AsH3

Arsina

Trihidruro de arsénico

3

BH3

Borano

Trihidruro de boro

4

CH4

Metano

Tetrahidruro de carbono

4

SiH4

Silano

Tetrahidruro de boro















5. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.
Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes:

  Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1)

Azufre, (funciona con la valencia 2).

Su fórmula general es: Hx

Donde N es el no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1).

  

6. HIDRÓXIDOS.

Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general es: M(OH)X 

Donde M es un metal y la X la valencia del metal.  EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.

  

7. ÁCIDOSOXIGENADOS U OXÁCIDOS.

Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).

Su fórmula general es:

H2O + N2Ox = HaNbOc

Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.

 

Valencia

Fórmula

N. tradicional

3

Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2

Ácido cloroso

4

S2O + H2O = H2SO3

Ácido sulfuroso





















El fósforo, arsénico y antimonio forman ácidos especiales:

 

Si a los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua tenemos los ácidos META:

 

Valencia

Fórmula

N. tradicional

3

P2O3 + H2O = HPO2

Ácido metafosforoso

5

P2O5 +H2O = HPO3

Ácido metafosfórico


Si se les unen dos moléculas de agua se obtienen los ácidos PIRO:

 

Valencia

Fórmula

N. tradicional

3

P2O3 + 2H2O = H4P2O5

Ácido pirofosforoso

5

P2O5 +2H2O = H4P2O7

Ácido pirofosforico

 

El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les suman 3 moléculas de agua a los óxidos correspondientes.

 

Valencia

Fórmula

N. tradicional

3

P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3

Ácido ortofosforoso (A. Fosforoso)

5

P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4

Ácido ortofosfórico (A. Fosfórico)

 

*Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el manganeso:

 

Valencia

Fórmula

N. tradicional

6

CrO3 + H2O = H2CrO4

Ácido crómico

6

* Cr2O6 +H2O = H2Cr2O7

Ácido dicrómico

 

 

Valencia

Fórmula

N. tradicional

6

MnO3 + H2O = H2MnO4

Ácido mangánico

7

Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4

Ácido permangánico

 

8. SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.

Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por un metal.

Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del nombre del metal. Si el metal tiene más de una valencia se indica al final, en números romanos y entre paréntesis.

El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal.

 

9. SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS.

Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno.

Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal.

Vamos a estudiar las sales neutras.

 

Sales neutras.

Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal.

La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal.

 

Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el ácido (-oso e –ico) por los sufijos -ito y -ato respectivamente.

Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos

Prefijos y sufijos utilizados en las sales

HIPO- -OSO

-OSO

-ICO

PER- -ICO

HIPO- -ITO

-ITO

-ATO

PER- -ATO




 

 

 

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