FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.
1. NOMENCLATURAS.
Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.
1.1. ATOMICIDAD
Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_
Cl2O3 Trióxido de dicloro
I2O Monóxido de diyodo
1.2. NOMENCLATURA DE STOCK.
En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
1.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.
En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:
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3 valencias
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4 valencias
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Hipo_ _oso
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Valencia menor
Valencia mayor
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2 valencias
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_oso
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1 valencia
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_ico
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Per_ _ico
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2. ÓXIDOS.
Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).
2.1. ÓXIDOS BÁSICOS.
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:
M2OX
Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).
Valencia
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Fórmula
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N. sistemática
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N. stock
(la más frecuente)
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N. tradicional
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1
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Na2O
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Monóxido de disodio
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Óxido de sodio
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Óxido sódico
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2
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Ca2O2 = CaO
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Monóxido de calcio
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Óxido de calcio
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Óxido cálcico
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Fe2O2 = FeO
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Monóxido de hierro
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Óxido de hierro (II)
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Óxido ferroso
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3
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Fe2O3
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Trióxido de dihierro
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Óxido de hierro (III)
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Óxido férrico
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4
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Pb2O4 = PbO2
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Dióxido de plomo
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Óxido de plomo (IV)
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Óxido plúmbico
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2.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:
N2OX
Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).
HIDRUROS
3. HIDRUROS METALICOS.
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es:
MHX
Donde M es un metal y la X la valencia del metal.
EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.
4. HIDRUROS DE NO METALES.
Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, carbono, silicio y boro que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales.
Nitrógeno, fósforo, arsénicoy el boro funcionan con la valencia 3 mientras que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4.
Valencia
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Fórmula
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N. tradicional
(la más usada)
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N. sistemática
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3
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NH3
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Amoniaco
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Trihidruro de nitrógeno
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3
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PH3
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Fosfina
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Trihidruro de fósforo
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3
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AsH3
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Arsina
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Trihidruro de arsénico
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3
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BH3
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Borano
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Trihidruro de boro
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4
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CH4
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Metano
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Tetrahidruro de carbono
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4
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SiH4
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Silano
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Tetrahidruro de boro
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5. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.
Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes:
Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1)
Azufre, (funciona con la valencia 2).
Su fórmula general es: HxN
Donde N es el no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1).
6. HIDRÓXIDOS.
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general es: M(OH)X
Donde M es un metal y la X la valencia del metal. EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.
7. ÁCIDOSOXIGENADOS U OXÁCIDOS.
Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).
Su fórmula general es:
H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.
Valencia
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Fórmula
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N. tradicional
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3
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Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2
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Ácido cloroso
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4
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S2O + H2O = H2SO3
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Ácido sulfuroso
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El fósforo, arsénico y antimonio forman ácidos especiales:
Si a los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua tenemos los ácidos META:
Valencia
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Fórmula
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N. tradicional
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3
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P2O3 + H2O = HPO2
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Ácido metafosforoso
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5
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P2O5 +H2O = HPO3
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Ácido metafosfórico
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Si se les unen dos moléculas de agua se obtienen los ácidos PIRO:
Valencia
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Fórmula
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N. tradicional
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3
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P2O3 + 2H2O = H4P2O5
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Ácido pirofosforoso
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5
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P2O5 +2H2O = H4P2O7
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Ácido pirofosforico
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El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les suman 3 moléculas de agua a los óxidos correspondientes.
Valencia
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Fórmula
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N. tradicional
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3
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P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3
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Ácido ortofosforoso (A. Fosforoso)
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5
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P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4
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Ácido ortofosfórico (A. Fosfórico)
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*Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el manganeso:
Valencia
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Fórmula
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N. tradicional
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6
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CrO3 + H2O = H2CrO4
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Ácido crómico
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6
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* Cr2O6 +H2O = H2Cr2O7
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Ácido dicrómico
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Valencia
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Fórmula
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N. tradicional
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6
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MnO3 + H2O = H2MnO4
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Ácido mangánico
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7
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Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4
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Ácido permangánico
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8. SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.
Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por un metal.
Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del nombre del metal. Si el metal tiene más de una valencia se indica al final, en números romanos y entre paréntesis.
El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal.
9. SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS.
Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno.
Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal.
Vamos a estudiar las sales neutras.
Sales neutras.
Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal.
La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal.
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el ácido (-oso e –ico) por los sufijos -ito y -ato respectivamente.
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Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos
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Prefijos y sufijos utilizados en las sales
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HIPO- -OSO
-OSO
-ICO
PER- -ICO
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HIPO- -ITO
-ITO
-ATO
PER- -ATO
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