Todos los compuestos orgánicos están formados por cadenas carbonadas




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FORMULACIÓN BASICA DE QUÍMICA ORGÁNICA O DEL CARBONO

 

1. CONCEPTOS GENERALES DE LA QUÍMICA DEL CARBONO.

Los seres vivos están formados principalmente por C carbono, H hidrógeno, O oxígeno y N nitrógeno, y, en menor medida, contienen también S azufre y P fósforo junto con algunos halógenos y metales. De ahí que los compuestos de carbono se conozcan con el nombre de compuestos orgánicos (o de los organismos vivos). Pero, cuidado, también hay muchos otros compuestos de carbono que no forman parte de los seres vivos, son los compuestos derivados del petróleo, del carbón, y los preparados sintéticamente en el laboratorio.

    La parte de la Química que estudia los compuestos del carbono es la Química Orgánica o Química del Carbono, pues este elemento es común a todos los compuestos orgánicos. Por compuestos orgánicos entendemos los compuestos del carbono, excepto los óxidos CO y CO2 y los carbonatos que se estudian como compuestos inorgánicos desde siempre.

    El número de compuestos orgánicos conocidos (varios millones en la actualidad) es muy superior al de compuestos inorgánicos, a pesar de ser tan pocos los elementos que entran en su composición. La razón de este hecho hay que buscarla en la capacidad que presenta el carbono para combinarse fácilmente consigo mismo y con otros elementos mediante enlaces covalentes.

La configuración electrónica del carbono es:

6C: 1s2 2s2 2p2

que permite la formación de cuatro enlaces covalentes por compartición de los electrones de la última capa, ya sea con otros átomos de carbono o con átomos de otros elementos. Al unirse con otros átomos de carbono se forman cadenas carbonadas, que es lo que caracteriza a los compuestos orgánicos. Todos los compuestos orgánicos están formados por cadenas carbonadas, de más o menos átomos de carbono (eslabones).

    El gran número de compuestos orgánicos y la tremenda variedad de sus tamaños y estructuras hace necesaria una mínima sistematización en su nomenclatura. La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) diseñó unas normas que se basan fundamentalmente en la utilización de prefijos que indican el número de átomos de carbono de las cadenas carbonadas y sufijos para informar sobre la presencia de los diversos grupos funcionales (grupos de elementos que pueden incluir, o no, carbono y determina un tipo de función o compuesto orgánico) que se convierten en prefijos específicos cuando no actúan como grupo principal en los compuestos polifuncionales.

    Ya veremos más adelante y más despacio las normas básicas de formulación de las funciones orgánicas más representativas.

1.1. FÓRMULAS QUÍMICAS

    La fórmula química es la forma escrita de una molécula. Debe proporcionar, como mínimo, dos informaciones importantes: qué elementos forman el compuesto y en qué proporción se encuentran dichos elementos en el mismo.

    La fórmula puede ser:

Empírica:

    Es la fórmula más simple posible. Indica qué elementos forman la molécula y en qué proporción están. Por ejemplo:

CH, compuesto formado por carbono e hidrógeno, en la proporción: 1 a 1.

No es utilizada, pues puede haber varios compuestos diferentes con la misma formula.

  • Molecular:

    Indica el número total y real de átomos de cada elemento en la molécula.

    Hay tres formas distintas de escribir una fórmula molecular:

Condensada

Expresa el tipo y número de átomos de la molécula. Pero no informa de los enlaces que presenta la misma. 

Ejemplo: C6H6 compuesto formado por seis átomos de carbono y seis átomos de hidrógeno.

Semidesarrollada

En ella se representa sólo los enlaces carbono-carbono.

Ejemplo: HC º CH  presenta un enlace triple carbono-carbono.

Desarrollada o Estructural

Se representan todos los enlaces de la molécula.

Ejemplo: H - C º C - H  En la mayor parte de los casos bastará con la fórmula semidesarrollada.

Así como en la formulación inorgánica, lo más frecuente, es usar la condensada, en orgánica es usar la semidesarrollada.

  • Geométricas:

Abrevian la escritura e indican la distribución de los átomos en el plano o en el espacio.

Planas



 en lugar de CH3 - CH2 - CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH2 -CH3

Tridimensionales



Las cuñas y líneas discontinuas pretenden ayudar a dar perspectiva a la molécula. COOH y H están en el plano. OH está detrás del plano. CH3 está delante del plano.
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