Síntesis, Sustitución Simple o Doble y Descomposición




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títuloSíntesis, Sustitución Simple o Doble y Descomposición
fecha de publicación02.12.2015
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tipoTesis
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  1. Contesta las siguientes preguntas:

  1. ¿Que entiendes por química?

  2. ¿Para qué nos sirven las formulas de los compuestos?

  3. ¿Que significa IUPAC?

  4. ¿Qué indica una formula química?

  5. ¿Cuáles son los componentes en una formula química?




  1. De acuerdo a la siguiente ecuación química, contestar lo que se te indica en cada uno de los siguientes puntos:

(CaCo3)(s) CaO (s) + (CO2)(g)

a) ¿Cuales son los nombres de los compuestos químicos que participan?

3 CaCO3 =_______________ CaO=_______________ CO2 =_______________

b) ¿Cuales son reactivos y cuales son productos?

3 CaCO3 =_______________ CaO=_______________ CO2 =_______________

c) ¿Cuales son los estados de agregación de los compuestos que participan?

( ): _______________ ( ): _______________ ( ): _______________

d) ¿Cual es la cantidad de átomos en reactivos y en productos de cada uno de los elementos que participan? Aplicando la ley de la conservación de la materia.

Reactivos Productos

Ca = _______________ Ca = _______________

C = _______________ C = _______________

O = _______________ O= _______________

e) ¿Cual es el peso atómico de cada elemento que participa en la reacción química?

Ca = _______________ C = _______________ O = _______________

f) ¿Cuales son sus valencias de los elementos que participan?

Ca = _______________ C = _______________ O = _______________

g) A que tipo de Reacción corresponde: _____________


  1. Clasificar las siguientes ecuaciones químicas de acuerdo al tipo que corresponda;

Síntesis, Sustitución Simple o Doble y Descomposición.

Ecuación: Tipo:

1.- SO3 + H2 O H2SO4 _______________

2.-CuO + H2 H2O + Cu _______________

3.- HNO3 + NaOH H2O + NaNO3 _______________

4.- H2CO3 H2O + CO2 _______________

  1. Balancear las siguientes ecuaciones químicas por el método de tanteo y REDOX

  2. Mg (OH)2 + HCl MgCl2 + H2O tanteo

  3. KOH + H2SO4 H2O + K2SO4 redox



  1. Contesta las siguientes preguntas:

  1. Con tus propias palabras define el concepto de disolución

  2. En una disolución de dos líquidos ¿Cuál es el soluto?

  3. ¿Cuáles son los factores que afectan a la solubilidad de una sustancia?

  4. Menciona 3 ejemplos de disoluciones diluidas




  1. Realiza los siguientes problemas.

  1. Calcula la masa atómica del Carbonato de Calcio (CaCO3)

  2. Si la etiqueta de una bebida indica una concentración de 15% en volumen de etanol en un volumen de 2000 ml ¿Qué volumen de alcohol se tiene?

  3. Si se tienen 3 litros de disolución al 2 molar de concentración de etanol (C2H6O) ¿Cuál es la cantidad de soluto en gramos utilizados para esta disolución?

  4. ¿Qué normalidad tendrá una solución si 600 ml de la misma contienen 60 gr. de ácido fosfórico H3PO4?




  1. Contesta brevemente los siguientes enunciados:

  1. Menciona 3 propiedades generales de las soluciones ácidas

  2. Menciona 3 propiedades generales de las soluciones básicas.

  3. Indica en cada caso si se trata de un ácido o una base.

  • HNO3

  • Ca(OH)2

  • CH3COOH

  • NaOH



  1. Escribe en el paréntesis una V si la oración es verdadera o una F si es falsa.

  1. ( ) El carbono es el único elemento que puede formar largas cadenas con Átomos de él mismo.

  2. ( ) El petróleo es un compuesto que no contiene carbono

  3. ( ) Nuestro organismo se conforma con muchas moléculas que contienen carbono.

  4. ( ) Los mayores contaminantes del ambiente son los compuestos con Carbono.

  5. ( ) Lo que hace diferente al carbono de otros elementos es que éste puede unirse a otro carbono y formar largas cadenas con carbono



  1. Cual es el nombre de los siguientes compuestos:

CH3 − CH2 − CH2 −C = CH − CH3

|

CH3

________________________________________

CH3 − CH − CH2 −C ≡ C − CH − CH3

| |

CH3 CH3 ________________________________________

Br

|

Br – C − Br

|

Br __________________________

  1. Escriba la formula de los siguientes compuestos .

  1. Cloropropano c. Dimetil-eter

  2. Etanol d. Acetaldehído


I. Relaciona las columnas

1. Tipo de reacción en la que una especie se descompone en dos o más productos.

2. Se realiza en solución acuosa donde hay iones presentes y se produce un intercambio entre ellos.

3. Reacción en la que los átomos de un elemento desplazan en un compuesto a los átomos de otro elemento.

4. Reacción en la que dos o más especies químicas sencillas se unen para formar un solo producto o especie más compleja.

5. Es la representación abreviada y simbólica de una reacción química, describe los estados inicial final del proceso.

6. Son las substancias iníciales en el proceso de la reacción y se escriben a la izquierda.

7. Substancias finales en el proceso de la reacción y se escriben a al derecha de la ecuación.

8. ¿Qué proceso sucede cuando las células de nuestro organismo metabolizan la glucosa y otros carbohidratos para producir dióxido de carbono y vapor de agua?

9. Ejemplo de una reacción de síntesis:

10. Ejemplo de una reacción de análisis:


( ) Productos

( ) Reactivos o reactantes

( ) Reacción de descomposición

( ) Reacción simple sustitución

( ) Reacción química

( ) Reacción de síntesis

( ) Reacción de doble sustitución

( ) 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)

( ) 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)

( ) Ecuación química

II. En los espacios en blanco escribe si la reacción es de síntesis, análisis, simple sustitución, o doble sustitución.

  1. 2KClO3 2KCl + 3O2 ___________________

  1. 2Na + S Na2S ___________________

  1. Ca + l2 Cal2 ___________________

  1. 2 KOH + H2SO4 2H2O + K2SO4 __________________




  1. Balancea por el método que prefiera las siguientes ecuaciones

  1. Hg + O2 → HgO

  2. KClO3 → KCl + O2

  1. P4 + Cl2 → PCl3

  2. Al2O3 + H2O Al(OH)3




  1. Determina el número de moles para cada una de las sustancias )

  1. 400 gramos de Hidróxido de calcio Ca(OH)2

  2. 50 gramos de Ácido sulfúrico H2SO4

  1. Determina la masa para cada una de las siguientes sustancias:

  1. 2.25 moles de PCl3

  2. 1.5 moles de CCl4




  1. Elija La respuesta correcta

  1. Se define como la materia homogénea compuesta de más de un material.

A) Soluto B) Solvente C) Solución D) Mezcla

  1. Es el material que se disuelve.

A) Soluto B) Solvente C) Solución D) Mezcla

c. Siempre esta completa por más de una fase y por lo tanto es una mezcla.

A) Heterogénea B) Homogéneas C) Solución D) Mezcla

d. De los siguientes ejemplos cual corresponde a una solución saturada.

A) Limonada B) Agua de mar C) Miel D) Leche

e. De los siguientes ejemplos cual corresponde a una solución sobresaturada.

A) Limonada B) Agua de mar C) Miel D) Leche
2. Conteste las siguientes preguntas

  1. Dependiendo de su concentración ¿Cómo se clasifican las soluciones?

  2. ¿Qué es una solución empírica?




  1. Resuelva los siguientes problemas

  1. ¿Cuál es el porcentaje de vinagre en una solución donde se disuelven 50 ml de ácido acético en 200 ml. de agua?

b. ¿Qué molaridad tiene una solución de ácido nítrico (HNO3), si 400 ml de la solución contienen 150 g de ácido?

c. ¿Cuántos gramos de hidróxido de bario Ba(OH)2 se necesitan para preparar 650 ml. de una solución 0.2 N?
5. Indica si se trata de un ácido o una base

  1. HNO3

  2. Ca(OH)2

  3. KOH

  4. CH3COOH




  1. Resuelva los siguientes problemas ()

  1. ¿Cuál es el pH de una solución de vinagre cuya [H+] es 1.0 x 10-4? ¿Es ácida o básica la solución?

  2. ¿Cuál es el pH de un limpiador de pisos cuya [OH-] es 1.0 x 10-5? ¿Es ácida o básica la solución?




  1. Relaciona Las siguientes columnas (

A.- Es conocida como la Química de los compuestos del carbono.

B.- Es considerado como el iniciador de la Química Orgánica, que además sintetizó la urea a partir de compuestos inorgánicos.

C.- Elemento básico de los compuestos orgánicos.

D.- Elementos químicos más comunes que forman parte de los compuestos orgánicos.

E.- La importancia de la química orgánica radica en el hecho de que todo se relaciona con la vida de los seres vivos, y algunos ejemplos de ello son los compuestos orgánicos:

F.- Compuestos formados por Carbono e Hidrógeno.

G.- Puntos de fusión y ebullición son bajos, son combustibles, no conducen la electricidad

H.- Fenómeno que presentan los compuestos orgánicos que consiste en que dos o más sustancias tienen la misma fórmula molecular pero diferente arreglo atómico y distintas propiedades.

I- Cómo se les llama a los compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferente fórmula estructural

J.- Propiedad que tienen los compuestos orgánicos de formar largas cadenas de carbonos.

K.- Son los dos grandes grupos que de acuerdo a su estructura, se clasifican los hidrocarburos

L- De acuerdo a los tipos de enlace, los hidrocarburos alifáticos se pueden clasificar en.

M.- Son los hidrocarburos de cadena abierta, es decir están formados por cadenas de átomos de carbono en las que no hay estructuras cíclicas.

( ) C, H, O, N, P

( ) Hidrocarburos

( ) Berzelius

( ) Isómeros

( ) Propiedades de los compuestos orgánicos

( ) Carbono

( ) ADN, combustibles y medicamentos

( ) Química Orgánica

( ) Alcanos, alquenos y alquinos

( ) Alifáticos

( ) Wohler

( ) Isomería

( ) Concatenación

( ) Alifáticos y alicíclicos



  1. Nombra los siguientes compuestos orgánicos siguiendo las reglas de la IUPAC (valor 1 pts. c/u)

CH3 C2H5

| |

  1. CH3 – CH = C – CH – CH – CH3

|

CH3
CH3

|

  1. CH3 – CH C – CH – CH – CH – CH3

| |

C2H5 CH3


  1. Escribe el nombre de los siguientes compuestos: (Valor 5 pts. c/u)




  1. Relaciona las columnas y escribe en el paréntesis el número de tipo de compuesto correspondiente a cada grupo funcional. (Valor 1 pts.)

( ) R –CHO

( ) R-NH2

( ) R-COO-R

( ) R-CONH2

( ) R-CO-R

( ) R-X

( ) R-COOH

( ) R- OH

( ) R-O-R

1.HALOGENURO DE ALQUILO

2.ALDEHIDO

3. ALCOHOL

4. AMINA

5. ETER

6.ESTER

7.AMIDA

8.ACIDO CARBOXILICO

9.CETONA

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