Disolución de Hidróxido sódico (Una cucharadita en 100 ml de agua)




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títuloDisolución de Hidróxido sódico (Una cucharadita en 100 ml de agua)
fecha de publicación03.12.2015
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tipoSolución
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Distintos tipos de reacciones químicas




Objetivo

  • Poner de manifiesto algunas reacciones químicas, tanto de formación de precipitados, formación de complejos, síntesis, descomposición, desplazamiento simple y doble y neutralización.

  • Identificar los productos y reactivos implicados en la reacción

Materiales

Productos

  • Tubos de ensayo o vasos de plástico

  • Pipeta

  • Amoníaco

  • Disolución de Hidróxido sódico (Una cucharadita en 100 ml de agua)

  • Disolución de Sulfato de cobre

  • Agua.




Realización práctica

1.- En tres vasos o tres tubos de ensayo vertemos unos mililitros de la disolución de sulfato de cobre.

2.- En uno de los tubos añadimos la disolución de hidróxido sódico gota a gota con la pipeta..

3.- Registra lo observado ………………………………………………………………………………………….


4.- Añade un poco más de disolución de hidróxido de sódico. ¿Qué observas?.........................................


5.- En otro de los tubos añadimos unas gotas de amoníaco.

6.- Observa la aparición de un precipitado , de qué color?..................................................

Añade un poco más de amoníaco y verás que el precipitado se disuelve totalmente y la disolución adquiere un color…………….. muy intenso.



Realizando la experiencia









Precauciones

  • El manejo de productos químicos es peligroso. Hay que tomar las medidas de protección y seguridad adecuadas: uso de guantes, gafas protectoras, ...




Explicación científica

  • Reacción de sulfato de cobre con hidróxido sódico

El precipitado azul que se obtiene es hidróxido de cobre

2NaOH + CuSO4   Na2SO4 + Cu(OH)2

Al continuar añadiendo hidróxido sódico se forma el ion cuprato CuO22- que da lugar al color azul más intenso que el del sulfato de cobre

  • Reacción de sulfato de cobre con amoníaco

El precipitado verde azulado claro que se obtiene es la sal básica del sulfato de cobre

2Cu + SO42- + 2NH3 + 2H2O   Cu2SO4(OH)2 + 2 NH4+

Al continuar añadiendo amoníaco se forma el ion complejo 2Cu(NH3)42+ que da lugar al color azul muy intenso.

Cu2SO4(OH)2 + 8NH3   2Cu(NH3)42+ + SO42- + 2 OH-


Otras reacciones



  1. Coloca en el mortero en un tubo de ensayo 7 gramos de hierro y 4 gramos de azufre y con un pilón mezcla íntimamente ambas sustancias puras.. Calienta en llama del mechero, primero suavemente y luego enérgicamente hasta que aparezca en el interior del tubo un punto incandescente. Retíralo de la llama y podrás observar que la masa sigue incandescente por unos segundos. Introduce el tubo caliente en un vaso de precipitado con agua fría hasta que se rompa. Retira el sólido obtenido. Coloca unos trozos del sólido obtenido en un tubo de ensayo y agrega unas gotas de solución de ácido clorhídrico concentrado. Compara este comportamiento con el de la mezcla original colocando una pequeña cantidad en un tubo de ensayo y agregándole ácido clorhídrico concentrado. Registra tus observaciones ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

  2. Coloca en el fondo de un tubo de ensayo una punta de espátula de limadura de hierro y agrega 1 ml de ácido clorhídrico. Toca el fondo del tubo. Registra las observaciones ....................................................................................................................................................................................................................…………………………………………………………………………………

  3. Coloca en un tubo de ensayo 3 ml de solución de cloruro de sodio y agrega gota a gota solución de nitrato (V) de plata. Registra las observaciones ...........................................................................................................................................................................................................................................

  4. Coloca en un Erlenmeyer 150 ml de agua oxigenada de 30 vol. Agrega una punta de espátula de dióxido de manganeso. Acerca a la boca del recipiente una astilla de madera con su punto de ignición. Registra las observaciones………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

  5. Coloca en un tubo de ensayo una punta de espátula de dicromato de amonio. Calienta suavemente hasta que observa reacción. Enseguida retírelo de la llama . Acerca una astilla, con un punto de ignición, a la boca del tubo. Registra las observaciones ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………




  1. Coloca en dos tubos de ensayo 2ml de la solución de sulfato(VI) de cobre (II) diluida. Toma un clavo y determina su longitud ....................... y su masa ........................ Introdúcelo en uno de los tubos (debe quedar parte del clavo sin sumergir). Guarda el otro tubo como testigo.

Deja unos minutos hasta que aparezcan cambios (aproximadamente 10 minutos). Retira el clavo y compara el aspecto de ambas partes del mismo con los datos iniciales (utiliza una lupa si es necesario). Observa el color de la solución y compara con la testigo. Registra los resultados ..........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

Conclusiones:

  • Nombra los distintos tipos de reacciones químicas.

  • Realiza las ecuaciones correspondientes.


Experiencia N°

Ecuación Química

Tipo de reacción

1






2






3






4






5






6






7






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