Ejercicios de Selectividad de las Universidades de Castilla y León
ACIDO-BASE
a) Calcular el grado de disociación y el pH de una disolución que contiene 7,50 g de ácido benzoico en 750 ml de disolución.
b) Si a la disolución anterior se adicionan 100 ml de agua destilada, calcular el pH de la nueva disolución.
Datos.- La constante de ionización ácida del ácido benzoico a 25 ºC es 6,5 10-5 . Suponer que los volúmenes son aditivos.
(Castilla y León, 1999)
Escribir las ecuaciones iónicas igualadas para la reacción en disolución acuosa, en caso de haberla, de cada uno de los siguientes iones, indicando si la disolución final será ácida, básica o neutra.
NH4+ b) Cl- c) K+) CH3-COO-
(Castilla y León, Junio, 1999)
El pH de una disolución 0,5 M de ácido hipocloroso a 25 ºC es 3,8. Calcule:
El porcentaje de disociación del ácido hipocloroso en estas condiciones.
La constante de ionización ácida del ácido hipocloroso a 25 ºC.
(Castilla y León, Septiembre, 1999)
Calcule el pH de cada una de las siguientes disoluciones:
Anilina (C6H5NH2) 0,20 M.
Disolución de 0,30 g de hidróxido sódico en 135 ml de agua (considérese despreciable el volumen de soluto).
Datos: Constante de ionización básica de la anilina a 25 °C , Kb= 4,27x10-10
(Castilla y León, Junio, 2000)
Calcular el grado de disociación y la molaridad de una disolución de ácido acético en agua cuya concentración de protones es 1,34.10-3 M y la constante de disociación ácida Ka = 1,8.10-5.
(Castilla y León, Junio, 2002)
El pH de 1 litro de disolución de hidróxido sódico es 12.
Calcular los gramos del álcali que se utilizan en la preparación de esta disolución.
¿Qué volumen de agua hay que añadir a la disolución anterior para que el pH sea 11?
(Castilla y León, Septiembre, 2002)
Aplicando la teoría de Bronsted y Lowry razona si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:
Un ácido fuerte reacciona con su base conjugada dando una disolución neutra.
La base conjugada de un ácido débil (Ka=1,8·10-5) es una base fuerte.
Un ácido y su base conjugada se diferencian en un protón.
(Castilla y León, Junio, 2003)
Una muestra de ácido tricloroacético, Cl3C-COOH, que pesa 1,85 g se disuelve en 100 ml de agua y la disolución se neutraliza con 20 ml de una disolución de hidróxido sódico. Calcule:
La concentración de la base.
El pH de ambas disoluciones antes de iniciar la neutralización.
Dato: Constante de disociación del ácido, Ka = 10- 0,9. (Castilla y León, Septiembre, 2003)
Se dispone de las siguientes disoluciones: i) ácido clorhídrico 10-3 M, y ii) anilina (C6H5 NH2) 0,1 M. Calcular:
El grado de disociación de cada una.
El pH de cada una.
Dato: La constante de disociación básica de la anilina, Kb = 4,6·10-10. (Castilla y León, Junio, 2004)
Calcule el pH de la disolución en los dos casos siguientes:
Se disuelven 3 g de trietilamina [(C2H5)3N] en 250 mL de agua. La trietilamina se disocia en un 8,9 % dando trietilamonio e ion hidroxilo y su constante de disociación básica es Kb = 1,03.10-3.
Se diluyen 5 mL de HCl 10-2 M hasta 1,00 L con agua destilada.
(Castilla y León, Septiembre, 2004)
Se hacen reaccionar 12,5 cm3 de disolución acuosa de hidróxido sódico 0,32 M con 50 cm3 de ácido clorhídrico 0,10 M.
Calcule el pH de la disolución resultante.
¿Alguno de los reactivos tendría la consideración de limitante? ¿Por qué?
(Castilla y León, Junio, 2005)
Calcule de un modo razonado:
¿Cuál es el pH de 100 ml de agua destilada?
¿Cuál será el pH después de añadirle 0,05 cm3 de ácido clorhídrico 10 M?
(Castilla y León, Septiembre, 2005)
Se dispone de un litro de una disolución de un ácido monoprótico débil con una concentración 0,2 M. El grado de disociación es del 22 %. Calcule:
La constante de equilibrio de disociación del ácido.
El pH de la disolución.
Dibuje el siguiente material de laboratorio: bureta, probeta y matraz erlenméyer.
(Castilla y León, Septiembre, 2005)
Departamento de Física y Química. I.E.S. Alonso Berruguete (Palencia)
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