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¿POR QUE EXISTEN DIFERENTES FORMULAS DE FERTILIZANTES?

Es decir, ¿por qué existen "Alimentos para pastos" con una fórmula y "Alimentos para rosas" con otras fórmulas?, solo por mencionar dos de las muchas que existen.

Primero deberemos aprender a interpretar las diferentes fórmulas de los elementos que componen el contenido de cada paquete de "Alimento para...", así veremos que siempre vienen tres números principales que se refieren SIEMPRE en el mismo orden a los contenidos o ausencias de los tres elementos mayores fundamentales, Nitrógeno, Fósforo y Potasio (siempre primero el nitrógeno seguido del fósforo y por ultimo el potasio). Por ejemplo, la fórmula: (20.5-0-0) indica que contiene 20.5 % de Nitrógeno, 0% de Fósforo y 0 % de Potasio o (17-17-17), significa que contiene 17% de cada uno de los tres elementos mencionados en su formulación. De la misma manera, si la fórmula contiene números adicionales después de los tres primeros números, como por ejemplo (17-17-17-2-9-0.1-.02, etc.), se refiere a que la fórmula básica está complementada con elementos menores y/o secundarios. Por lo demás, éstos siempre deben venir inscritos y descritos en el cuerpo del envase del alimento indicando su porcentaje de contenido en la formulación.

Volviendo a nuestra pregunta inicial, ¿Por qué diferentes fórmulas, es decir, diferentes alimentos? Bueno, esto se debe a que no todos los requerimientos de las plantas son iguales en sus procesos de nutrición. Por ejemplo, en un "alimento para pastos", la presencia del Nitrógeno debe prevalecer sobre cualquier otro elemento, pues éste es fundamental para nutrir y mantener el verdor de los pastos. Por otra parte, un alimento para flores deberá contener los tres elementos mayores mencionados y si el producto es de calidad deberá tener también elementos menores, si su uso es para macetas deberá tener como fuente de Potasio el Sulfato de Potasio y no el Cloruro de Potasio. Desde luego, todo esto determina los precios de los fertilizantes haciendo unos más costosos que otros.
 DENOMINACIÓN DE LAS FORMULAS DE FERTILIZANTES:

Los fertilizantes tienen varias denominaciones consecuencia de un proceso de fabricación que implique mayor o menor elaboración, así veremos que pueden ser: fórmulas simples o fórmulas complejas.

a) FORMULAS SIMPLES

Se refieren a fertilizantes que contienen en su formulación solamente uno de los tres elementos fundamentales multicitados. Por ejemplo, la fórmula del Súper Fosfato simple es (0-26-0), es decir contiene 0% de N, 26% de P, 0% de K.

b) FORMULAS COMPLEJAS

Se refieren a fertilizantes que contienen mayor o menor porcentaje en su formulación de los tres elementos mayores ya descritos pero que han sido incorporados físicamente mediante un proceso de mezclado, uno por uno de los diferentes elementos hasta formar un producto granular. Este proceso es el que se realiza en México para la elaboración de las "fórmulas complejas".


 PRESENTACIÓN FÍSICA DE LOS FERTILIZANTES:

Los fertilizantes se presentan en forma granular o líquida, los primeros por una razón específica: se trata de que el gránulo se vaya disolviendo paulatinamente para que la planta lo vaya absorbiendo de acuerdo a sus necesidades y no bruscamente pues traería esto como consecuencia un alto desperdicio del producto y el riesgo de "quemar" las raíces provocando con esto la muerte de la planta. En forma líquida se recomiendan usar únicamente en plantas que son hipersensibles a las sales que componen los minerales de la nutrición. Específicamente son plantas tales como las violetas africanas, orquídeas y bonsáis las cuales requieren por lo mismo, un alimento suave, ya diluido, que no afecte su alta sensibilidad y que sí los alimente; usar granulados en la nutrición de estas plantas sería un fatal y lamentable error que conduciría a la muerte irremediable de las plantas. También se aplican fertilizantes líquidos a cualquier tipo de planta, de interior o flores pero con fórmulas que tienen que ser muy bajas en su contenido con objeto de no "quemar" las raíces y provocando la muerte de la planta. Estos fertilizantes tienen el inconveniente de que su aplicación; esta tiene que hacerse cada 15 días contra la conveniencia y seguridad de los granulados que se aplican cada tres meses en promedio.  

RECOMENDACIONES Y RIESGOS EN EL USO DE FERTILIZANTES:

Los fertilizantes o alimentos están compuestos por sales minerales solubles que son aprovechadas por las plantas en sus procesos de nutrición; sin embargo, algunas de estas sales no son debidamente aprovechadas por varias causas: a) Alta concentración por su uso continuo e indiscriminado, b) Falta de humedad adecuada c) Aplicación inadecuada de la formulación, y sobre todo d) Ausencia de materia orgánica (Abonos Naturales), este punto lo trataremos posteriormente.

Como quiera que sea las sales no aprovechadas se convierten en insolubles y esto provoca el marchitamiento, debilidad y muerte de las plantas. Asimismo, los diferentes contenidos de algunos fertilizantes son altamente fototóxicos, es decir, pueden "quemar" las plantas. Por ejemplo, los Cloruros como fuente de Potasio no deben usarse nunca en macetas ó jardineras pues quedarían atrapadas las sales en el fondo de éstas y "quemarían" las plantas 

 APLICACIÓN ADECUADA DE LOS FERTILIZANTES:

a) EN FLORES:

En flores, en el suelo es recomendable siempre utilizar fertilizantes que contengan los tres elementos fundamentales, (Nitrógeno, Fósforo y Potasio) y de preferencia que contengan también elementos menores.

Se recomienda aplicar de 15 a 60g (una a cuatro cucharaditas) casa 3 meses: no más cantidad ni antes. Es erróneo pensar que una mayor cantidad o un mayor número de veces alimentarán mejor a la planta, por el contrario, la alta concentración de sales insolubles traería como consecuencia el abatimiento y muerte de la planta. El granulado se aplicará a 20 cm ("una cuarta") del tallo, en círculo, separado de éste. Es muy importante, como veremos adelante, que se apliquen siempre los alimentos o fertilizantes junto con abonos naturales por lo que se recomienda cada vez que aplique fertilizantes lo haga junto con ABONOS ORGÁNICOS; es importante también regar abundante agua después de su aplicación.
b) EN FRUTALES:

En árboles frutales: es recomendable siempre utilizar fertilizantes que contengan los tres elementos fundamentales, (Nitrógeno, Fósforo y Potasio) y de preferencia que contengan también elementos menores.

Aplicar 50 grs de granular por cada año de edad del árbol o por cada pulgada de diámetro del tronco principal, en círculo y alrededor de éste pero separado del mismo, en la zona donde proyecte su sombra la punta de las ramas. Se debe repetir la aplicación cada cambio de estación, excepto en invierno, ya que en esta época los árboles se encuentran con vida latente, "dormidos" y por lo tanto no requiere alimento. Cualquier recomendación de usar mayor cantidad ó con mayor frecuencia, es incorrecta e inapropiada, salvo en casos específicos.
c) EN MACETAS:

Se recomienda usar fertilizantes que no contengan cloruros como fuente de Potasio; las flores son muy sensibles a su uso y en una maceta no hay manera de eliminar las sales insolubles, se recomienda usar una formulación que contenga además de Nitrógeno, Fósforo y Potasio, los elementos menores y secundarios ya mencionados anteriormente.

Puede usarse de manera granular, o mejor aún, en pastillas o tabletas ya que de esta forma la nutrición es adecuada y sin riesgo.

También se recomienda usar granulados a dosis iguales a las marcadas en el inciso a) EN FLORES; aplicar en círculo justo pegado a la pared de la maceta o jardinera.




d) EN PASTOS

Dependiendo del porcentaje de Nitrógeno que contenga el fertilizante que se aplique se usará más o menos cantidad; por ejemplo, una concentración Standard de Nitrógeno es de 20.5 % y alcanzaría en razón de 1Kg para regar "al vuelo" para una superficie de 10 m2 hasta 40 m2 (según el estado del pasto). Se recomienda su uso cada cambio de estación y en épocas de heladas cada 30 días. Es muy importante regar abundante agua después de su aplicación.

 Una mezcla que funciona muy bien en pastos es poner (para 100 m2) tierra negra mezclado en partes iguales con tabaco (1 Kg por m2 de mezcla) y el  “Alimento para Pasto” a razón de 2.5 Kg. revuelto con la mezcla si el pasto es sano, si no hasta 5 Kg y cubrir con la mezcla uniformemente;  acto seguido es regar abundantemente.  Esto nutre muy rápido y en épocas de frió lo previene del amarillamiento.
e) PLANTAS QUE REQUIEREN ALIMENTACIÓN ESPECIAL

Existe un grupo de plantas denominadas Calcífugas o Acidófilas tales como: Azaleas, Camelias, Hortensias, Magnolias, Gardenias, Rododendros y Juníperos. Este grupo de plantas específicamente necesitan de un suelo con características ácidas para poder desarrollarse y nutrirse; por el contrario, si el suelo es neutro o alcalino (es decir ausente de acidez) éstas jamás prosperaran y pueden llegar a morir.

Un aspecto químico de las tierras es su reacción ácida o alcalina.  Depende de la concentración en iones de Hidrogeno.  Esta observación que nos puede parecer superflua y difícil de entender, tiene suma importancia a la que a la hora de elegir una tierra o de mantenerla adecuada a la planta escogida, porque las plantas tienen preferencia por un determinado grado de acidez y si no lo encuentran en la tierra no prosperan.

Los suelos, en general son ligeramente ácidas o ligeramente alcalinas, a esto se le llama pH o grado de acidez y / o alcalinidad.

El grado de acidez o alcalinidad se mide por una escala numérica que va del 0 al 14.  En el 7, término medio, se halla la neutralidad.  Del 7 hacia abajo se califica de ácida y aumenta en orden descendente, o sea que un pH de valor 5 es más ácido que un pH 6.  Del 7 al 14 va aumentado la alcalinidad. Las necesidades de las plantas se mueven entre valores de pH 4 y pH 7,6.

Las plantas calcífugas necesitan un pH ácido, esto se logra usando alimentos especialmente fabricados para este tipo de plantas y nunca, bajo ningún concepto deberán aplicarse los fertilizantes tradicionales que se usan para todas las demás plantas, pues son sales minerales que promueven la alcalinidad y por lo tanto, la inhibición del desarrollo, el bloqueo de la nutrición y finalmente la muerte de la planta. Se recomienda que estas plantas se siembren por grupos separados de las otras pues requieren, entre otros, la presencia abundante de material orgánico (hojas secas y abonos orgánicos en general como el  “Humus Activo”).

4.3.4 TÚ DECIDES, FERTILIZANTES O EXPLOSIVOS
LA OTRA CARA DEL NITRÓGENO

American Chemical Society (1998). Quím.Com. Química en la Comunidad. Addison Wesley Iberoamericana. USA. pp 500-505
La producción de amoniaco ha sido importante durante muchos años en las naciones desarrolladas. Como ya has visto, uno de sus usos ha sido en la agricultura. La producción mundial de amoniaco se ha incrementado drásticamente desde 1950, conforme los agricultores de todo el mundo han aumentado su empleo de fertilizante. La capacidad de producción de amoniaco de la industria química se ha multiplicado por once tan sólo en la década pasada.

Casi todos los explosivos químicos contienen compuestos nitrogenados, pero antes de la Primera Guerra Mundial el nitrógeno fijado solamente estaba disponible en grandes cantidades en los depósitos de nitrógeno de los desiertos chilenos. Durante la guerra, la provisión doméstica de nitrógeno en forma de amoniaco, permitió que Alemania continuara combatiendo aun después de que la armada británica cortó sus conexiones marítimas con Chile.

Los explosivos tienen también importantes aplicaciones pacíficas. La mayor parte de los cortes de terreno de las carreteras se han excavado por medio de las fuerzas químicas que liberan los explosivos. Para realizar cortes a través de las paredes de la piedra de cerros y montañas, los trabajadores de caminos hacen perforaciones, introducen en ellas cartuchos explosivos y los hacen detonar. En términos generales, la explosión se produce por la rápida formación de productos gaseosos a partir de reactivos sólidos o líquidos. Un gas ocupa un volumen más de mil veces mayor que la misma cantidad molar de sólido o líquido.

Para que sea útil, el explosivo tiene que reaccionar con facilidad, pero no demasiada. El trabajo con explosivos ruidosos y peligrosos provocó considerables problemas en la década de 1880 para una familia de nombre Nobel; también les hizo ganar y perder fortunas varias veces. Tanto el padre como sus cuatro hijos estaban interesados en los explosivos, pero Alfred, uno de los hijos, fue el experimentador más persistente.

En 1846 se inventó el poderoso explosivo nitroglicerina, pero era demasiado sensible para ser de utilidad, pues nunca se sabía cuando iba a explotar. Los Nobel construyeron un laboratorio en Estocolmo para estudiar formas de controlar esta inestable sustancia, el descuido y también la ignorancia de las propiedades de la nitroglicerina, condujeron a muchas explosiones destructoras. Oscar hermano de Alfred murió en una de ellas.

Finalmente la ciudad de Estocolmo insistió en que Alfred realizara sus experimentos en otra parte. Firmemente decidido en volver menos peligrosa la nitroglicerina. Alfred alquiló una barcaza y continúo con sus experimentos en medio de un lago. Finalmente descubrió que si la aceitosa nitroglicerina se absorbía en arena finamente dividida (tierra de diatomeas), adquiría la estabilidad suficiente para transportarse y almacenarse, pero podía todavía explotar si se activaba con una capsula detonadora. A esta nueva forma de explosivo se dio el nombre de dinamita.

Se había iniciado una nueva era. En un principio la dinamita se utilizó para fines pacíficos en minería, construcción de caminos y túneles; sin embargo hacia fines del siglo pasado, se empleaba también en la guerra.

Esto provocó en Alfred Nobel considerable angustia y lo impulso a utilizar su fortuna en bien de la humanidad. Su testamento proporcionó apoyo para otorgar premios anuales de física, química, fisiología y medicina, literatura y la paz; el parlamento sueco agregó más tarde economía a las categorías de premios. El premio Nobel, otorgado primera vez en 1901, se considera todavía como el más alto honor que puede recibir un científico.

EKS elabora diversos productos químicos en su división de explosivos; en la figura 5 se presentan los nombres y formulas de algunos de estos explosivos, las fórmulas son muy distintas, pero todas contienen nitrógeno. La mayoría contiene nitrógeno en un estado de oxidación positivo y carbono en un estado de oxidación negativo. Dentro de la misma molécula. Esto crea condiciones para una transferencia muy rápida de electrones del carbono al nitrógeno, acompañada por la liberación de enormes cantidad de energía.

Las reacciones de los explosivos no son reversibles; prosiguen hasta completarse. Son muchos los distintos productos posibles. Estos son dos ejemplos de reacciones explosivas.
4 C3H5(NO3)3 (l) 12 CO2 (g) + 6N2(g) + 1OH2O(g) + O2(g)

Nitroglicerina

4 C7H5N3O6 (s) + 21 O2 (g) 28 CO2 (g) + 10H2O(g) + 6N2(g)

Trinitrotolueno TNT



Figura 5. Nombres y formulas de algunos de explosivos.


AHORA TÚ

La química de los explosivos

  1. ¿Cuántos moles de gas se forman en la explosión de un mol de TNT?

  2. Supón que una muestra de gas a una temperatura dada ocupa 1000 veces más espacio que el mismo número de moles de un sólido. Supón también que un mol de TNT ocupa “una unidad de volumen.

  1. Con base en el valor que obtuviste al responder la pregunta 1, ¿Cuántas “unidades” de volumen de gas se forman cuando explotan un mol TNT? ( supón que la temperatura permanece constante)

  2. ¿Cuál sería el factor de incremento de volumen (a temperatura constante) en una explosión de TNT?

  1. De hecho, cuando el TNT explota, el incremento en la temperatura hace que el volumen aumente ocho veces más que lo calculado en la pregunta 2b.

  1. ¿Cuál sería entonces el factor combinación del incremento de volumen en una explosión real de TNT?

  2. ¿De que manera ayuda esto a explicar el poder destructor de una explosión de este tipo?

  1. ¿Cuáles de estas ecuaciones podrían representar posibles reacciones explosivas?


a) C5H12 (l) + 8 O2 (g) 5 CO2 (g) + 6H2O(g) + energia
b) CaCO3 (s) + energia CaO (s) + CO2 (g)

c) C3H6 N6O6 (s) + 3H2O(g) +3CO (g) + 3N2(g) + energia

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