Proceso químico: Implican un cambio de composición en la sustancia, es decir, tiene lugar una reacción química, en la que unas sustancias se transforman en otras de propiedades totalmente diferentes




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títuloProceso químico: Implican un cambio de composición en la sustancia, es decir, tiene lugar una reacción química, en la que unas sustancias se transforman en otras de propiedades totalmente diferentes
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a) Calcula la molaridad de la misma.

b) ¿Qué volumen de disolución habrá que tomar para que contenga 25 g del carbonato? Datos: Ar (Ca) = 40; Ar (C) = 12; Ar (O) = 16
7.- Escribe y ajusta la reacción química que se indica. Si el ajuste no es inmediato, utiliza el método matemático de ajuste para obtener el resultado. ¿Qué información proporciona la ecuación química?

Amoníaco (g) + oxígeno (g) Monóxido de nitrógeno (g) + agua (g)
8.- El ácido sulfúrico reacciona con el hidróxido de calcio produciendo sulfato de calcio y agua, en una reacción de neutralización. Escribe la reacción. Calcula el volumen de disolución 0,25 M de hidróxido de calcio que hace falta para neutralizar completamente 50 g del ácido.

Datos: Ar (S) = 32; Ar (H) = 1; Ar (O) = 16
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Imagínate que pilotas un avión de pasajeros en medio de una tormenta. Un relámpago cae sobre el motor de la derecha y lo destroza, viendo que con un solo motor no se podrá llegar al próximo aeropuerto se decide tirar por la puerta toda la carga. Después de vaciar medio avión solo queda el pasaje, compuesto por un equipo de jugadores de fútbol, veinte monjas claustrales, un grupo de turistas japoneses y varios ejecutivos de una multinacional petrolífera y Kim Bassinger. ¿Como se llama el piloto?

.- Indica de qué tipo son las siguientes reacciones, colocando las siglas que se indica en la casilla correspondiente: descomposición (D), síntesis (Sin), sustitución (S), precipitación (P) y neutralización (N).


10.- El óxido de cinc reacciona con carbono para dar monó-

xido de carbono y cinc, según la reacción:



Si 325,5 gramos de óxido de cinc reaccionan con 48 gramos de carbono, ¿cuál es la masa atómica relativa del Zn?. Datos: Ar (C) = 12; Ar (O) = 16
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Dos padres y dos hijos fueron a pescar, tres peces pescaron y tocó a un pez cada uno, ¿Cómo pudo ser?

1.- Completa las casillas que se indica para que las ecuaciones químicas que se representan sean correctas y estén bien ajustadas:


a) C4H10 + O2 8 CO2 + 10 H2O

b) 2 PbO2 + 4 2 PbCl2 + 2 H2O + O2

c) NaBr + Ag2SO4 2 + Na2SO4
12.- Calcula la pureza de una muestra de bauxita (Al2O3) si, al descomponer térmicamente 70 kg de la misma, se obtienen 30 kg de aluminio, además de oxígeno. Datos: Ar (Al) = 27; Ar (O) = 16

13.- Al reaccionar 35 g de sulfato amónico (NH4)2SO4 con 50 mL de una disolución de hidróxido de sodio, se obtienen 10 L de amoniaco medidos en c.n., además de sulfato de sodio y agua. Determina la concentración molar de la disolución de hidróxido de sodio.
14.- Una caliza presenta una riqueza del 85% en carbonato de calcio. Si se produce la descomposición de 450 g de una muestra de esta caliza, calcula la cantidad de óxido de calcio que puede obtenerse.
15.- Un gas sometido a la presión determinada ocupa un volumen de 12 litros. ¿Qué volumen ocupará si, manteniendo la temperatura constante, la presión aumenta diez veces su valor inicial?
16.- Reaccionan 10 g de sodio en agua. a) Calcula el volumen de hidrógeno recogido a 20ºC y 0,98 at. b) Calcula el número de moléculas contenidas en ese volumen.
17.- El azufre se combina con el oxígeno para formar dióxido de azufre. Razona si es cierta o falsa la siguiente afirmación: "Al reaccionar 32 g de azufre con 16 g de oxígeno se forman 48 g de dióxido de azufre"

18.- Cierta masa de hierro reacciona con 325 mL de una disolución de sulfato de cobre (II) al 25 % en masa y densidad 1,1 g/mL, formándose cobre metal y sulfato de hierro (II). Determina la masa de hierro que ha reaccionado.
19.- Una disolución de ácido clorhídrico tiene una concentración de 0,2 mol/L y una densidad d = 1,21 g/cc, indica su riqueza en peso.
20.- Cuando reacciona el óxido de calcio con el cloruro de amónico se forma cloruro de calcio, amoniaco y agua. a) Escribe la ecuación química ajustada. b)Calcula el número de moles de amoniaco que se obtienen al reaccionar 50 g de cloruro amónico. c) Calcula el número de moléculas de agua que se forman.
21.- Al reaccionar el permanganato potásico con suficiente cantidad de ácido clorhídrico se produce dicloruro de manganeso, cloruro potásico, agua y cloro. a) Calcula la masa de dicloruro de manganeso que se obtiene si reaccionan 150 g de permanganato potásico. b) ¿Qué volumen de cloro se obtiene medido a 0,92 atm y 18ºC?
22.- El hidruro de calcio reacciona con el agua y se origina hidróxido de calcio e hidrógeno. Reaccionan 50 g de CaH2 y 80 g de H2O. Calcula los gramos de hidróxido de calcio que se obtienen.
23.- Se tratan 300 g de carbonato de calcio puro con una disolución de ácido clorhídrico 1,5 mol/L. a) Escribe la ecuación química ajustada. b) Calcula la masa de sal obtenida. c) Las moléculas de agua que se forman. d) El volumen de disolución consumido.
24.- Para determinar la pureza de una muestra de Cu, se disuelven 25 g de la misma en una disolución con suficiente cantidad de ácido sulfúrico. Sabiendo que se han formado 50 g de sal, además de formarse hidrógeno. a) Determina el contenido porcentual de cobre en la muestra. b) Calcula el volumen recogido de H2 medido a 700 mm Hg y 30ºC.
25.- El selenio y el calcio se combinan en la relación de 7,9 g de selenio con 4 g de calcio para formar seleniuro de calcio. ¿Cuánto seleniuro de calcio se obtiene?¿Cuál es la cantidad mínima necesaria de selenio y de calcio para obtener 100 g de seleniuro de calcio?
26.- Al disolver 350 g de nitrato potásico (KNO3) en medio litro de agua, a 60 ºC, se obtiene una disolución saturada. ¿Cuál es la solubilidad del KNO3 en 100 g de agua, a esa temperatura?
27.- Si el tetracloruro de carbono se obtiene por reacción directa del metano con suficiente cantidad de cloro, calcula:

a) La masa de tetracloruro de carbono que se obtendrá al reaccionar 100 litros de metano, medidos a 740 mmHg y 37ºC.

b) El volumen de ácido clorhídrico obtenido, si la concentración final de la disolución es 2 M.

Datos: Ar (C) = 12; Ar (Cl) = 35,5

28.- Los "carbureros" o lámparas de carburo son las lámparas que emplean los espeleólogos y los mineros para descender bajo tierra. Su funcionamiento se basa en la siguiente reacción química:



El acetileno (etino) obtenido en la reacción se quema produciendo CO2, vapor de agua y una llama intensa. Calcula cuántos gramos de CaC2 (carburo de calcio) habrá que hacer reaccionar con agua si, cuando se quema el acetileno obtenido, se desprenden 250 litros de CO2, medidos en condiciones normales. Datos: Ar (C) = 12; Ar (Ca) = 40


29.- Del petróleo se extraen distintas sustancias (fracciones) que tienen distintos usos. Une, con una flecha, las fracciones del petróleo que se proponen con su uso más importante (cada fracción, una aplicación).



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Yendo yo para Villavieja
me cruce con siete viejas
cada vieja llevaba siete sacos
cada saco siete ovejas
¿Cuántas viejas y ovejas iban para Villavieja?


0.- Se disuelven 180 gramos de NaOH en 400 gramos de agua, resultando un volumen de 432,836 ml. Determinar:


  1. La densidad de la disolución

  2. La concentración de NaOH en gramos por litro

  3. La concentración molar de NaOH

  4. La concentración normal de NaOH

  5. La concentración de NaOH en % en peso

  6. La concentración molal de NaOH

  7. Las fracciones molares del soluto y disolvente

Masas atómicas: Na = 23 ; O = 16 ; H = 1

31.- Se dispone de un ácido clorhídrico comercial del 40 % en masa y una densidad de 1,198 g/ml. a) Calcule la molaridad de este ácido clorhídrico concentrado, b) Calcule la molaridad de la disolución que resulta de mezclar 250 ml de este ácido con 500 ml de ácido clorhídrico 3,0 M. M atómicas: Cloro = 35,5; hidrógeno = 1. SEPTIEMBRE 2001 OPCIÓN 2 PREGUNTA 4

33.- El carbonato de calcio sólido reacciona con una disolución de ácido clorhídrico para dar agua, cloruro de calcio y dióxido de carbono gas. Si se añaden 120 ml de la disolución de ácido clorhídrico, que es del 26,2 % en masa y tiene una densidad de 1,13 g/ml, a una muestra de 40,0 g de carbonato de calcio sólido, ¿cuál será la molaridad del ácido clorhídrico en la disolución cuando se haya completado la reacción? (Suponga que el volumen de la disolución permanece constante).
M atómicas: Carbono = 12; oxígeno = 16; calcio = 40; cloro = 35,5; hidrógeno = 1 JUNIO 2002 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4
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