¿Qué tipos de compuesto están presentes en los alimentos, medicina y otros materiales de uso frecuente?




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SALES BÁSICAS


Cuando el ácido es un hidrácido se utiliza el nombre del no metal con su sufijo uro y se le antepone el prefijo “hidroxo” para el nombre general y como nombre especifico el nombre del metal. Y cuando el ácido es un hidróxido, como nombre general, se utiliza el nombre del no metal con el prefijo “hidroxo” y su correspondiente sufijo según su valencia (como se indica en la sección de las sales neutras ternarias), y como nombre especifico el nombre del metal.

Ácido + Hidróxido → Agua + Sal básica

Compuesto

Nomenclatura tradicional

MgCl(OH)

hidroxocloruro de magnesio

CaNO3(OH)

hidroxonitrato de calcio

ACTIVIDAD 4

  1. Nombra en qué casos de nuestra vida cotidiana utilizamos las sales, sin olvidar su utilidad y los cuidados que se deben tener al ser manipulados.

  2. Escriba las utilidades de las sales en la industria y nombre 5 productos.

  3. Escribe el nombre de los siguientes compuestos inorgánicos utilizando los tres tipos de nomenclatura (Nomenclatura Tradicional, Stock, Sistemática):




  1. CoS

  2. NaF2

  3. Fe(HCO3)3

  4. NaNO3

  5. Cu(NO2)2

  6. AlN

  7. CuBr




  1. Escribe la fórmula para los siguientes sales:




  1. Selenito de plomo (II)

  2. Yoduro de Berilio

  3. Sulfuro de Níquel (III)

  4. Trioxoclorato de hierro

  5. Clorato(V) de hierro(III)

  6. Trioxoclorato de hierro

  7. Nitrito de potasio

  8. Hipoclorito de litio

  9. Monoxoclorato de litio

  10. Nitrato de sodio




  1. Completa la siguiente tabla:

Formula

N. stock

N. tradicional

 

Cloruro de estaño (IV)

 

 

 

Cloruro sódico

 

Bromuro de cobalto (III)

 

 

Sulfuro de plomo (IV)

 

APLICACIÒN


ÒXIDOS, HIDRÒXIDOS, ÀCIDOS Y SALES.


MATERIALES Y REACTIVOS:

Pinzas para crisol, 2 vasos de precipitados de 100 cm3, 3 pipetas graduadas de 10 cm3, cuchara de combustión, 2 Erlenmeyer de 100 cm3, 2 tubos de ensayo, papel tornasol azul y rojo, solución de fenolftaleína, HCl (diluido al 5%), NaOH (diluido al 5% ), Mg (cinta), Ca, Zn (granallas).

PROCEDIMIENTO:

  1. Tome, con las pinzas, unos 2 cm de cinta de Mg y quémela con la llama del mechero. Recoja el producto en el vaso de precipitado, agregue unos 5 cm3 de agua y agite la mezcla. Determine el carácter ácido o básico utilizando papel tornasol azul y rojo y 2 gotas de fenolftaleína.

Describa lo observado y escriba las ecuaciones correspondientes a las reacciones de obtención de óxido e hidróxido de Mg.

  1. Repita la experiencia anterior, utilizando Ca, en lugar de Mg. Describa lo observado y escriba las ecuaciones correspondientes a las reacciones.

  2. Coloque, en una cuchara de combustión, una mínima cantidad de azufre, caliéntelo a la llama y recoja los gases en un Erlenmeyer o frasco invertido. Agregue unos 10 cm3 de agua, tape y agite la mezcla. Determine el carácter ácido o básico con el papel tornasol y fenolftaleína. Describa lo observado y escriba las ecuaciones correspondientes a las reacciones para la formación del óxido y el ácido.

  3. Tome 2 tubos de ensayo. A cada uno, agréguele unos 10 cm3 de HCl diluido. Adicione una granalla de Zn a uno de los tubos y Mg al otro. Observe y registre los resultados.

  4. Tome, en un Erlenmeyer, unos 10cm3 de HCl 1M, agregue 2 gotas de fenolftaleína. Adicione, lentamente con una pipeta de 10 cm3, solución diluida (5%) de NaOH, hasta que aparezca en forma permanente una coloración ligera rosada. Registre los resultados.

RESULTADOS E INFORME:

  1. ¿Qué es un óxido, hidróxido, ácido y una sal? Y ¿Qué características presenta?

  2. ¿Cómo se forman los óxidos, hidróxidos, ácidos y las sales?

  3. En forma resumida, describa los resultados obtenidos por su grupo de trabajo en este experimento.




COMPLEMENTACIÒN

LA LLUVIA ACIDA.

El grado relativo de la acidez o basicidad de una sustancia se expresa en términos de pH. La escala de pH varía desde 0 hasta 14. Un pH 7 se considera neutro, mientras que un pH menor, es ácido y, mayor, es alcalino. A manera de comparación: el agua destilada tiene un pH 7; el jugo de tomate, 4; el vinagre, 3 y el jugo de limón, 2.

Usualmente, el agua lluvia es ligeramente acida y tiene un pH entre 5 y 6, debido a que el dióxido de carbono y otras sustancias que ocurren naturalmente en la atmosfera se disuelven en la lluvia y forman una solución acida diluida. Con el descubrimiento de la era industrial, en los EEUU y en Europa se han registrado valores para el pH del agua lluvia de 4, 3 e, incluso, más bajos.

Uno de los problemas más serios de contaminación del aire que enfrenta en la actualidad el mundo es la precipitación acida. Con este término se incluyen, en primer lugar, la lluvia acida tal, es decir, la disolución en la lluvia de óxidos de elementos no metálicos, como NO2 y SO2, que originan una solución acida que cae a la tierra en forma de lluvia y la sedimentación de partículas acidas portadoras de sulfatos, que se separan del aire.

La precipitación acida, bien sea en forma húmeda, lluvia acida propiamente dicha o en forma seca, sedimentación de partículas con características acidas, no es un fenómeno nuevo y representa una seria de amenaza para el ambiente. Los orígenes de la lluvia acida se remonta a los comienzos de la revolución industrial. La expresión “lluvia acida” fue acuñada por los químicos del siglo XIX, quienes percibieron el deterioro de los edificios de la época causado por la lluvia.

La precipitación acida se produce cuando se liberan a la atmosfera SO2 y de NO2 en grandes cantidades. La combustión del carbono que posee azufre es una de las principales fuentes de SO2 para la atmosfera. Por otra parte, los carros y los vehículos emiten, a través de los exhostos, NO2.

Estos contaminantes, una vez en la atmosfera, son transportados por los vientos a grandes distancias de sus fuentes, donde originan precipitación acida en forma húmeda y seca. Se genera, así, un problema de contaminación, que trasciende los límites físicos nacionales e internacionales.

Durante la permanencia en la atmosfera, los SO2 y NO2 se transforma en una gran variedad de contaminantes secundarios, que forman soluciones diluidas de HNO3 y H2SO4. Fenómenos naturales como la lluvia y la nieve retornan estos ácidos a la superficie de la tierra, lo cual hace que el pH de los lagos, los ríos y los suelos se hagan más ácidos.

Los efectos de la precipitación acida sobre los ecosistemas acuáticos son bien conocidos. Si bien es cierto que existen algunas especies que toleran grandes variaciones de pH, otras, como los mejillones de agua dulce, son muy susceptibles y mueren con variaciones pequeñas de la acidez.

En general, la acidificación de los lagos conduce a la desaparición de los peces. En Europa, EEUU y el Canadá existen lagos que, en el pasado, fueron ricos en peces y otras formas de vida y que, en la actualidad, ya no presentan condiciones para mantener esa vida.

A pesar de que los efectos directos de la precipitación acida sobre las plantas son más difíciles de establecer, hoy se sabe que son uno de los factores de destrucción de las florestas en el norte de Europa y los EEUU.

Es bien conocida una de las formas como la precipitación acida destruye las plantas. La precipitación acida cambia la química de los suelos, lo cual, a su vez, altera el desarrollo de las raíces y, por tanto, la toma de agua y de nutrientes por la planta. Por otra parte, muchos minerales necesarios para las plantas se disuelven fácilmente en un medio ácido y por tanto, son arrastrados por el agua antes que la planta los pueda asimilar.

Finalmente, algunos metales como el Mg y Al, al disolverse en los suelos ácidos, se hacen abundantes en los alrededores de las raíces, de tal manera que sus concentraciones alcanzan niveles que son tóxicos para las plantas.

Realice un resumen de la lectura, adicione sus comentarios y sugerencias al respecto; incluya tanto los aspectos positivos como los negativos y entregue el informe al docente.

BIBLIOGRAFIA:

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