Manual de laboratorio química general




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fecha de publicación24.01.2016
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POST LABORATORIO

1.- Nombra 4 características de los compuestos orgánicos

2.- Elabora una lista de compuestos orgánicos naturales y artificiales

3.- Elabora una lista de los usos más frecuentes de los compuestos orgánicoshttps://encrypted-tbn1.gstatic.com/images?q=tbn:and9gcsejklqomma4da8t-isps-iay6xauw72akdwzd_mcxkelqmlruqaa

4.- Cómo se reconoce un compuesto orgánico

Prof. Aurelia Serrano P.

Unidad Educativa Colegio “Valle Alto”http://1papacaio.com.br/modules/sala_aula/gallery/pesquisa/quimica/material_quimica.jpg

Carrizal. Estado Miranda http://infovallealto.files.wordpress.com/2011/12/logo_va.png

Química General (3º Año)

Prof.. Aurelia Serrano
PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 13

CLASIFICAR REACCIONES QUÍMICAS DE ACUERDO A DIVERSOS CRITERIOS

OBJETIVOS:

Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:

1.- Clasificar las reacciones químicas atendiendo a diversos criterios

2.- Conocer las evidencias que demuestran que ha ocurrido un cambio químico
INTRODUCCION:

https://encrypted-tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:and9gcrxleg2gb_ssrbikdu7i2fib3etlymwsz8zbjf92ngjetv9kk8-ra

Muchas de las reacciones químicas se pueden clasificar en uno de los cuatro tipos: síntesis o combinación, descomposición, desplazamiento y doble desplazamiento.

El criterio utilizado en estos casos es la variedad o tipo de reacción química

También se puede utilizar como criterio si en la reacción se consume o se libera energía y en este caso las reacciones se denominan endotérmicas o exotérmicas respectivamente.

En una reacción química se producen nuevas sustancias con propiedades características distintas a las de las sustancias originales y que usualmente va acompañada de ciertos cambios observables tales como: cambio de color, olor, formación de un precipitado, producción de un gas y variación de temperatura. A las sustancias que intervienen en una reacción química se les llama reaccionante y a las que forman producto , se le llama resultante
PRELABORATORIO:

Previa a la realización de esta práctica de laboratorio, los estudiantes deberán consultar los siguientes aspectos:

1.- Defina reacción química

2.- Cómo se clasifican las reacciones de acuerdo a la absorción o desprendimiento de energía y al número y tipo de reaccionantes y productos?

MATERIALES , EQUIPOS Y REACTIVOS

Tubos de ensayo, hidróxido de sodio, solución de cloruro de sodio, nitrato de plata, ácido clorhídrico, magnesio y carbonato de sodio o de calcio

MATERIAL QUE DEBE TRAER EL ALUMNO



ACTIVIDAD Nº 1.- VARIACIÓN DE LA TEMPERATURA

PROCEDIMIENTO:

Toma un tubo de ensayo con agua hasta una cuarta parte y agrega 3 lentejas de hidróxido de sodio. Agita . tome nota en la siguiente tabla de datos

PRECAUCION: Toma el hidróxido con una pinza o cuchara porque es cáustico


TEMPERATURA DEL AGUA

TEMPERATURA DEL HIDRÓXIDO DE SODIO

CAMBIO OBSERVADO











ACTIVIDAD Nº 2.- FORMACIÓN DE UN PRECIPITADO

PROCEDIMIENTO:

Mide 5 ml de solución de cloruro de sodio (NaCl) viértela en un tubo de ensayo y agrega 1 ml de solución de nitrato de plata (AgNO3). Anota las características de ambas sustancias antes y después del cambio en la siguiente tabla de datos


OBSERVACIONES

ESTADO INICIAL

ESTADO

FINAL

EVIDENCIA DE QUE HA OCURRIDO UN CAMBIO

NaCl

AgNO3

Color













Olor










Temperatura










Estado Físico











ACTIVIDAD Nº 3.- EFERVESCENCIA

PROCEDIMIENTO:

Mide 5 ml de solución de carbonato de sodio (Na2CO3) o carbonato de calcio (Ca2CO3) , viértelo enun tubo de ensayo y agrégale 1 ml de ácido clorhídrico . Observa y anota. Completa la siguiente tabla de datos


OBSERVACIONES

ESTADO INICIAL

ESTADO

FINAL

EVIDENCIA DE QUE HA OCURRIDO UN CAMBIO

Na2CO3)

HCl

Color













Olor










Temperatura










Estado Físico











ACTIVIDAD Nº .- DESPRENDIMIENTO DE UN GAS

PROCEDIMIENTO:

Mide 5 ml de solución de ácido clorhídrico y deja caer una cinta de magnesio de 3 cm aproximadamente y a la cual previamente le has quitado el óxido. Observa y anota. Registra los resultados en la siguiente tabla de datos


OBSERVACIONES

ESTADO INICIAL

ESTADO

FINAL

EVIDENCIA DE QUE HA OCURRIDO UN CAMBIO

Mg

HCl

Color













Olor










Temperatura










Estado Físico










POST LABORATORIO

1.-Con ayuda del docente consulta el nombre de las fórmulas de las sustancias utilizadas en las reacciones de las actividades 2,3 y 4 . Representa esas reacciones





ESTADO INICIAL

ESTADO FINAL

Fórmula







Nombres







ESTADO INICIAL

ESTADO FINAL

Fórmula







Nombres







ESTADO INICIAL

ESTADO FINAL

Fórmula







Nombres


2.- Escribe 3 ejemplos de reacciones que ocurren en la vida diaria

3.- Cómo se representan las reacciones químicas
Prof.. Aurelia Serrano
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Unidad Educativa Colegio “Valle Alto”

Carrizal. Estado Miranda http://infovallealto.files.wordpress.com/2011/12/logo_va.png

Química General (3º Año)

Prof.. Aurelia Serrano
PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 14

DETERMINAR CUANTITATIVAMENTE LA RAPIDEZ DE UNA REACCIÓN QUÍMICA Y LOS FACTORES QUE LA AFECTAN

OBJETIVOS:

Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:

1.- Determinar cuantitativamente la rapidez de una reacción química y los factores que la afectan
INTRODUCCIÓN:



Las reacciones químicas ocurren a velocidades (rapidez) muy diversas. Cuando dichas velocidades son muy diferentes, se puede afirmar que una reacción trascurre más velozmente que otras; pero cuando la diferencia no es muy notoria, es preciso adoptar un patrón que permita determinar cuantitativamente la rapidez de cada reacción.http://static.freepik.com/foto-gratis/laboratorio-de-quimica-de-clip-art_434457.jpg

Para hallar la velocidad de una reacción es necesario conocer dos factores: la masa y el tiempo, ya que la velocidad o rapidez de una reacción se expresa en función dela masa transformada (en moles) por unidad de tiempo (en segundos).

Velocidad de reacción=Nº de moles de los reaccionantes

Unidad de tiempo

La velocidad de una reacción depende de la constitución o naturaleza misma de las sustancias reaccionantes. Sin embargo existen factores externos que modifican la velocidad de una reacción; entre ellos podemos mencionar la temperatura, el grado de división del reaccionante, la concentración, la presión y el uso de los catalizadores
PRELABORATORIO:

Previa a la realización de esta práctica de laboratorio, los estudiantes deberán consultar los siguientes aspectos:

1.- Defina rapidez de una reacción química

2.- Explique los factores que afectan o modifican la velocidad de una reacción química, de un ejemplo en cada caso
MATERIALES , EQUIPOS Y REACTIVOS

Gradilla con tubos de ensayo, soporte universal, anillos de hiero. Mechero. Magnesio, zinc, ácido clorhídrico, sulfato cúprico, clavos, clip o grapas

PREVISIÓN: Preparar previamente soluciones de ácido clorhídrico al 5%, 10%, 20% y 30%

MATERIAL QUE DEBE TRAER EL ALUMNO

Papel milimetrado, alkasetzer




ACTIVIDAD Nº 1.- DETERMINACIÓN DE LA RAPIDEZ DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

PROCEDIMIENTO:

En cuatro tubos de ensayo coloca 2 ml de ácido clorhídrico, al primer tubo coloca el ácido al 5%, a segundo tubo el ácido al 10%, al tercer tubo el ácido al 205 y finalmente al cuatro tubo coloca el ácido al 30% . Prepara 4 trozos de cinta de magnesio de 3 cm aproximadamente, libre de óxido y pesa cada uno de ellos. Debe estar preparado para medir el tiempo de la reacción. Deje caer en el tubo Nº 1 el primer trozo de cinta de magnesio. Toma nota exacta del tiempo, desde que se inicie la reacción hasta que finalice. Repite el procedimiento usando los otros trozos de magnesio de distintos tamaños en las soluciones 2, 3 y 4. Traslada las anotaciones ala tabla de datos

REACCIONES

Tiempo (seg)

Masa del Mg (gramos)

Nº de moles de Mg

Nº de moles= masa

24*

Velocidad de la reacción

Vr=Nº de moles

Tiempo (seg)

TUBO 1

5%













TUBO 2

10%













TUBO 3

20%













TUBO 4

30%













  • Peso atómico del magnesio 24 g/mol


ACTIVIDAD Nº 2.- GRADO DE DIVISIÓN DEL REACCIONANTE

PROCEDIMIENTO:

Prepara dos vasos de precipitado limpios y secos. En cada uno agrega 50ml de agua. En el primero introduce media pastilla de alkaseltzer, en el segundo, utilizando una canal de papel agrega la otra mitad dela pastilla, pero pulverizada. Anota las observaciones en cuanto a la rapidez de la reacción en la siguiente tabla de datos. Discute los resultados con tus compañeros de equipo y redacta una conclusión


REACCIÓN AGUA Y ALKA SELTZER

Rapidez

Conclusión:

1

Pastilla completa




2

Pastilla pulverizada





ACTIVIDAD Nº 3.- EFECTO DE LA TEMPERATURA

PROCEDIMIENTO:

Procede a calentar agua en un vaso de precipitado. Entre tanto coloca en dos tubos de ensayo 5 ml de solución de sulfato cúprico e introduce en cada uno de ellos un clavo, un clip o una grapa libre de óxido

Introduce uno de los tubos de ensayo dentro del agua que se está calentando y el otro déjalo a temperatura ambiente. Continua con las otras actividades y después de unos 10 0 15 minutos compáralos sacando conclusiones. Registra los resultados en la siguiente tabla de datos

https://encrypted-tbn1.gstatic.com/images?q=tbn:and9gcrkol0rok0o3m_xczr8cfkeyuqx6co7_jz_tsspoevaxuvxk7mdkghttps://encrypted-tbn2.gstatic.com/images?q=tbn:and9gcsftmw7st_3fxc9ifcpwa5ivfcbrgjf98v15er8mira62uh9bx7ea


http://neoparaiso.com/imagenes/med/clavo.1.gif



TEMPERATURA

REACCIÓN

FACTOR QUE INFLUYE (Conclusión)

RÁPIDA

LENTA

ALTA










AMBIENTE











ACTIVIDAD Nº 3.- REPRESENTACIÓN GRÁFICA

PROCEDIMIENTO:

1.-Utilizando los datos de la actividad Nº1 construye una gráfica colocando los valores de concentración de las soluciones en eleje (X) y el tiempo en segundos en el eje (Y).

2.- Examina el gráfico y responde ¿Qué relación existe entre las concentraciones de las soluciones de ácido clorhídrico y el tiempo de la reacción?

3.- ¿Qué relación existe entre la concentración y la velocidad de la reacción?
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