Manual de laboratorio química general




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POSTLABORATORIOquimico

1.- Cuáles son las propiedades comunes a toda la materia?

2.- Por qué a estas propiedades se les denominan no características o extrínsecas?

3.- En qué unidades se expresan las propiedades de la materia?

4.- Qué importancia tiene la escogencia del instrumento para realizar las mediciones?


Prof.. Aurelia Serrano


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Carrizal. Estado Miranda

Cátedra: Química General (3º año)

Prof.. Aurelia Serrano


PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 4
DETERMINACIÓN DE LAS PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS

DE LA MATERIA

OBJETIVOS:

Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:

1.- Determinar la densidad de un material.

2.- Demostrar que la densidad es una propiedad característica.

3.- Demostrar que el punto de fusión es una propiedad característica.

4.- Demostrar la influencia de la temperatura en la solución del nitrato de potasio551653s

5.- Demostrar la influencia de la temperatura en la solubilidad de un gas.

INTRODUCCIÓN:

Las propiedades características también llamadas propiedades intensivas, son aquellas cuyos valores son independientes del tamaño, forma o volumen de la muestra considerada. Son propiedades características: la densidad, la solubilidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, etc. Estas propiedades son importantes ya que nos ayudan en la identificación de sustancias puras, ya que cada sustancia tiene valores característicos y específicos para estas propiedades, las cuales se presentan generalmente en tablas. Es posible que dos compuestos diferentes posean el mismo valor para una de sus propiedades o aún para dos de ellas, pero es prácticamente imposible que posean los mismos valores para tres o más de ellas.

PRELABORATORIO:

1.- Defina Densidad, Punto de fusión, Punto de ebullición y solubilidad

2.- Represente a través de una gráfica la curva de calentamiento del agua

3.- Represente a través de una gráfica la curva de enfriamiento del agua.
MATERIALES,EQUIPOS Y REACTIVOS:

Glicerina

Termómetro

Nitrato de potasio

Gradilla

Alcohol isopropílico

Tubos de ensayo

Balanza

Mechero

Vaso de precipitado

Cilindro graduado

Soporte universal

Pinzas para soporte

Pipeta

Aro y rejilla

MATERIAL QUE DEBE TRAER EL ALUMNO

Muestras de plomo, mármol, u otro elemento químico sólido

Manteca vegetal

Inyectadora desechable

Bebida gaseosa (refresco)


ACTIVIDAD Nº 1. DETERMINACIÓN DEL VOLUMEN DE LOS LÍQUIDOS

PROCEDIMIENTO:

1.- El profesor le hará entrega de tres muestras de plomo u otro material de diferentes tamaños. Determine la masa de cada una de ellas. Tome un cilindro graduado e identifique su capacidad y apreciación, luego mida un volumen inicial de agua, introduzca en el cilindro una de las muestras de plomo y observe el volumen de agua alcanzado, regístrelo en la tabla de datos. Proceda de igual manera para las dos muestras restantes. Con los datos obtenidos determine la densidad de cada una de las muestras.
Tabla Nº 1.- Densidad de diferentes muestras de un sólido

Muestra de plomo

Masa (g)

Volumen inicial (ml)

Volumen final (ml)

Volumen del sólido

Densidad

D= m/v

Pequeña
















Mediana
















Grande

















ACTIVIDAD Nº 2. MASA Y VOLUMEN DE UNA MUESTRA DE MARMOL

PROCEDIMIENTO:

1.- Tome la muestra de mármol que le suministré su profesor y proceda a determinar su masa y su volumen, siguiendo las instrucciones dadas en la actividad anterior. Con los datos obtenidos calcule la densidad, e indique los resultados en la siguiente tabla de datos.

Tabla Nº 2. Densidad del mármol

Muestra de mármol

Masa (g)

Volumen inicial (ml)

Volumen final (ml)

Volumen del sólido (ml)

Densidad

D= m/v

Muestra

















ACTIVIDAD Nº 3. DENSIDAD DE UN LÍQUIDOhttp://www.cervezadeargentina.com.ar/articulos/imagenes/densidad_liquidos_densimetrosyareometros_clip_image005.jpg

PROCEDIMIENTO:

1.- Tome una inyectadora desechable y determine su masa. Tome nota en la tabla de datos. Llénela con agua hasta la mitad de su capacidad y determine nuevamente su masa. Anote los resultados en la tabla de datos. Ahora llénela de agua hasta su máxima capacidad, registre los resultados en la tabla de datos

Repita el mismo procedimiento utilizando glicerina. Determine la densidad de ambos líquidos.

Tabla Nº 3. Densidad de un líquido

Muestra

Masa inyectadora vacía

(g)

Masa de la inyectadora con el líquido

(g)

Masa del líquido

(g)

Volumen del líquido

(ml)

Densidad (g/ml)

Agua
















Agua
















Glicerina
















Glicerina

















ACTIVIDAD Nº 4. PUNTO DE FUSIÓN

PROCEDIMIENTO:

1.- Vierta agua en un vaso de precipitado hasta la mitad. Coloque en un tubo de ensayo una porción de manteca vegetal e introdúzcalo dentro del vaso que contiene agua. Coloque un termómetro dentro del tubo de ensayo y proceda a calentar el vaso de precipitado.

2.- Lea la temperatura cada 30 segundos y observe cuando comienza y cuando termina la fusión del sólido.

Tabla Nº 4.- . Punto de fusión de un sólido

Muestra

Masa (g)

Tiempo (seg)

Temperatura (ºC)







30







60







90





Temperatura inicial de la fusión_____________________________

Temperatura final de la fusión:______________________________

ACTIVIDAD Nº 5. PUNTO DE EBULLICIÓN DE UN LÍQUIDO

PROCEDIMIENTO:

1.- Vierta en un tubo de ensayo 5 ml del alcohol que le suministre el docente. Colóquelo un termómetro dentro del tubo de ensayo y colóquelo en baño de maría. Observe la temperatura cuando comience la ebullición del alcohol durante 1 minuto. Anote la temperatura de ebullición en la tabla de datos. Identifique el alcohol utilizando comparando en punto de ebullición obtenido con los puntos de ebullición teóricos de diferentes alcoholes que aparecen en la tabla de dato anexa.
Tabla Nº 5.- . Alcohol identificado

Temperatura alcanzada (ºC)

Alcohol identificado







Tabla anexa

PUNTO DE EBULLICIÓN DE ALGUNOS ALCOHOLES

ALCOHOLES

PUNTO DEEBULLICIÓN (ºC) ESTABLECIDO

ETILICO

PROPILICO

ISOPROPILICO

BUTILICO

ISOBUTILICO

TERBUTILICO

78

97.8

82.8

117

105.3

82.9

ACTIVIDAD Nº 6. SOLUBILIDAD DEL NITRATO DE POTASIOhttp://4.bp.blogspot.com/_vmbjwcmielc/tqu62erb8ni/aaaaaaaaaao/dw_ogguoxou/s1600/tarea.jpg

PROCEDIMIENTO:

1.- Vierta en un tubo de ensayo 5 ml de agua y agregue nitrato de potasio hasta que no se disuelva la sal. Caliente en un tubo de ensayo hasta ebullición y anote lo que sucede. Deje enfriar hasta temperatura ambiente y luego observe, coloque el tubo de ensayo en baño de hielo (0ºC). Anote las observaciones.
Tabla Nº 6.- . SOLUBILIDAD DEL NITRATO DE POTASIO

Material

Temperatura ºC

Observaciones

Nitrato de potasio

Ambiente






Nitrato de potasio

Ebullición






Nitrato de potasio

Baño de hielo







ACTIVIDAD Nº 7. SOLUBILIDAD DE UN GAS EN UN LÍQUIDO

PROCEDIMIENTO:

1.- Llene hasta la mitad un tubo de ensayo con bebida gaseosa (refresco) caliente suavemente en tubo de ensayo y anote lo que observa. Repita el experimento hasta que la muestra alcance las temperaturas de 40ºC, 60ºC, y 80ºC.
Tabla Nº 7.- . SOLUBILIDAD DE UN GAS EN UN LÍQUIDO

Temperatura ºC

OBSERVACIONES

40




60




80





POST LABORATORIO

1.- Con los datos obtenidos en la actividad Nº 1 construya en papel milimetrado una gráfica de masa vs volumen Trace una recta partiendo desde el origen y que pase por la mayoría de los puntos. Determine el valor de la densidad a través de la pendiente de la recta.
2.- Ubique en la gráfica realizada en la pregunta anterior el valor de la masa y volumen de la muestra de mármol (actividad Nº 2) y diga si coincide con la pendiente de la recta. Justifique su respuesta.
3.- Con la ayuda del gráfico construido por usted, determine el volumen correspondiente a 0,6 gramos de masa de plomo.

4.- Determine la masa correspondiente a 3 ml de volumen.

5.- Construya un gráfico de densidad para la actividad Nº 3, utilizando colores diferentes para cada muestra.http://3.bp.blogspot.com/-njz6hki1utm/unzjxsygvbi/aaaaaaaabiw/b4uzoafjm64/s1600/f%c3%adsica+e+qu%c3%admica+maluca+curiosaeuu.jpg

6.- Como influye la temperatura en la solubilidad de un sólido disuelto en un líquido y la solubilidad de un gas en un líquido.

Prof.. Aurelia Serrano

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