Manual de laboratorio química general




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3.- Qué conclusiones puedes elaborar sobre los diferentes tipos de separación de mezclas, tomado en cuenta el tamaño de las partículas de las mismas?

4.- Qué tipo de propiedades son tomadas en cuenta para separar los componentes de las mezclas?

5.- Qué diferencias y semejanzas existen entre las soluciones., coloides y suspensiones?

6.- Cuál es la importancia de los coloide?

7.- De los procesos físicos que utilizaste. Cuál consideras que tiene mayor número de aplicaciones?



FIGURA A

FIGURA B
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FIGURA A
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FIGURA C



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FIGURA D


Unidad Educativa Colegio “Valle Alto”http://1papacaio.com.br/modules/sala_aula/gallery/pesquisa/quimica/material_quimica.jpg

Carrizal. Estado Miranda http://infovallealto.files.wordpress.com/2011/12/logo_va.png

Química General (3º Año)

Prof.. Aurelia Serrano
PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 6

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
OBJETIVOS:

Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:

1.- Preparar disoluciones diluidas y saturadas

2.- Preparar disoluciones a diferentes concentraciones utilizando las técnicas adecuadas

3.- Representar gráficamente la concentración de una disolución en función de la temperatura
INTRODUCCIÓN:

Las disoluciones son mezclas ópticamente homogéneas, formadas por dos componentes: soluto y disolvente, los cuales pueden separarse por procedimientos físico y/o químicos

La concentración de una disolución se expresa en relación a la masa de soluto y el volumen de la disolución. Para este curso se utilizará la concentración en términos de porcentaje (%): %m/m, %m/v y %v/v

En este trabajo de laboratorio los alumnos utilizaran los instrumentos y técnicas adecuadas para preparar disoluciones a diferentes concentraciones

PRELABORATORIO:

Previa a la realización de esta práctica de laboratorio, los estudiantes deberán consultar los siguientes aspectos:

SOLUTO__________________________________________________________

DISOLVENTE______________________________________________________

TIPO DE DISOLUCIÓN:______________________________________________

CONCENTRACIÓN:____________________________________________________


Vaso de precipitado

Matraz aforado

Pipeta de 10 ml

Tubo de ensayo

Papel de filtro

Mechero

Balanza

Termómetro

Soporte universal

Alcohol - KMnO4

MATERIAL QUE DEBE TRAER EL ALUMNO

CLORURO DE SODIO (sal común), papel milimetrado


ACTIVIDAD Nº 1. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES DILUIDAS Y SATURADAS

PROCEDIMIENTO.

1.- Coloque 10 ml de agua en un tubo de ensayo y añada una porción muy pequeña de sal (NaCl), agite fuertemente y deje reposas. Observe el aspecto de la mezcla formada. Continúe agregando pequeñas porciones de sal y agitando después de cada adición, hasta que al añadir otra porción de soluto, éste no se disuelva después de agitar durante cierto tiempo. Observe y responsa

¿Qué diferencian a las dos preparaciones?_________________________________

¿Qué representa una disolución saturada?_________________________________
ACTIVIDAD Nº 2. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES

PROCEDIMIENTO.

1.- Tome el matraz aforado de su equipo de trabajo, identifique su capacidad y la línea de aforo.

2.- Proceda a lavarlo bien. Mida la masa o el volumen de soluto de acuerdo al tipo de concentración de disolución que va a preparar (Ver tabla Nº 1)

3.-Agregue un poco de disolvente (agua) en el matraz y añada el soluto ya medido. Tape y agite

4.- Continúe agregando disolvente hasta la línea de aforo. Vuelva a agitar

5.- Complete la información en la tabla de datos
TABLA Nº 1 DISOLUCIONES A DISTINTAS CONCENTRACIONES

DISOLUCIONES

CONCENTRACIÓN

CANTIDAD DE SOLUTO

(gramos o mililitros)

CANTIDAD DE DISOLVENTE (mililitros)

DISOLUCIÓN SALINA

2%







DISOLUCIÓN SALINA

5%







DISOLUCIÓN SALINA

10%







DISOLUCIÓN ALCOHOL

5%








NOTA. Si el contenido de la preparación sobrepasa la línea de aforo, la disolución no tendrá la concentración deseada y por lo tanto deberá repetir el procedimiento

http://portalacademico.cch.unam.mx/materiales/al/cont/exp/quim/quim1/disolucion/imgs/a11u1m05p01e02.gif


ACTIVIDAD Nº 2. RELACIÓN ENTRE CONCENTRACIÓN Y PUNTO DE EBULLICIÓN DE UNA DISOLUCIÓN

PROCEDIMIENTO.

1.- Mida 20 mililitros de agua destilada, colóquelo en un vaso de precipitado limpio y seco. Proceda a calentar hasta ebullición y tome nota de la temperatura.

Temperatura de ebullición del agua destilada__________________________

2.- Mida 20 ml de cada una de las disoluciones de sal preparada por usted en la actividad Nº 2, colóquelo en un vaso de precipitado limpio y seco, caliente hasta ebullición, tome nota de la temperatura en el siguiente cuadro de datos.

TABLA Nº 2.- PUNTOS DE EBULLICION

DISOLUCIÓN SALINA

TEMPERATURA (ºC)

2%





5%





10%











DISOLUCIÓN DE ALCOHOL AL 5%





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1.- Con los datos obtenidos en la tala Nº 2 construya un gráfico de concentración en el eje de las “X” y la temperatura en el eje de las “Y”. Trace una recta que parta desde el origen y que una a los puntos o pase lo más próximo a ellos. Empleé un color diferente para representare el valor de la disolución de alcohol

2.- Analice el gráfico y establezca conclusiones

3.- En qué unidades físicas se expresan las concentraciones de las disoluciones

4.- Qué conclusión puede extraer entre las características de una sustancia pura y una mezcla

Prof.. Aurelia Serrano

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El agua del planeta es agotable, en los continentes disminuye, la demanda es cada vez mayor de acuerdo con el crecimiento de la población, la primera razón es que el 70% de la superficie del planeta es agua, al igual que el cuerpo humano, es por esto que el hombre necesita 1.5 a 2 litros de agua diarios.

La segunda razón es la agricultura, que por regla general se necesita entre 2.000 y 5.000 litros de agua para producir suficientes alimentos para una persona en un solo día, señaló Alexander Müller, director general adjunto de la FAO, con esto se concluye que la agricultura necesita el 90% del consumo d agua dulce; teniendo en cuenta que día a día aumenta el número de la población, por ende aumentará la demanda de agua no solo de la agricultura sino de la industria y el uso doméstico.

La tercera razón es el cambio climático, que debido a las sequías y al fenómeno del niño este producido por una alteración en la presión atmosférica sobre el océano Pacífico, que disminuye cerca de Tahití y aumenta al norte de Australia. Los vientos alisios se debilitan o incluso desaparecen provocando, tanto en la atmósfera como en los océanos, grandes anomalías. Los vientos alisios no tienen fuerza para arrastrar las aguas cálidas superficiales hacia las costas asiáticas, entonces regresan a las costas americanas formando la contracorriente El Niño. Ello origina efectos atmosféricos y oceánicos contrarios a los tiempos normales. Es decir, en las costas asiáticas aparecen las sequías, los incendios en los bosques, etcétera. Muchas áreas de nuestra ciudad se han visto afectadas por los distintos racionamientos, con el solo objetivo de preservar este recurso hídrico. Hoy hay menos agua de la que existía en la época de Adán y Eva (8 años atrás según la Biblia).

Por todo esto se debe tener presente que este líquido se puede acabar y más sino se hay un nivel de conciencia por parte de los ciudadanos, sin dejar de lado otros factores que influyen negativamente como lo es la tala de árboles. Ya que los arboles cumplen una importante función en la preservación del agua, por ser la cabecera principal de donde yacen.

Es evidente que se requiere del compromiso de todos, solo es quistión de adquirir conciencia y actuar.
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Química General (3º Año)

Prof.. Aurelia Serrano

PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 7

SUSTANCIAS PURAS. CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS PURAS

OBJETIVOS:

Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:

1.- Clasificar sustancias puras
INTRODUCCIÓN:

Una sustancia pura es un material homogéneo que siempre tiene la misma composición fija e invariable y cuyas propiedades físicas y químicas son siempre las mismas. Los elementos químicos son sustancias básicas que componen la materia. La variedad aparentemente infinita de materiales en el ambiente, están constituidas por un poco más de 100 elementos, no todos de igual abundancia e importancia, los cuales los científicos han logrado reunir de acuerdo a sus principales propiedades en la denominada Tabla Periódica.

Para determinar si una sustancia es compuesta o se trata de un elemento, se recurre a la descomposición térmica o eléctrica de las mismas. Si por acción del calor o la electricidad se obtienen dos o más sustancias químicas más sencillas o compuestas con características diferentes a la sustancia inicial, evidentemente la sustancia original era una sustancia compuesta. Las sustancias compuestas se descomponen por acción del calor o la electricidad en sus elementos constituyentes, mientras que los elementos no pueden descomponerse ante la acción del calor o la electricidad.
PRELABORATORIO:

Previa a la realización de esta práctica de laboratorio, los estudiantes deberán consultar los siguientes aspectos:

1.- Defina Sustancias Puras

2.- Señale cómo se clasifican las sustancias puras

3.- Mencione las diferencias entre una sustancia simple o elemento y una sustancia compuesta

4.- En qué consiste la electrolisis?


Vaso de precipitado

Matraz aforado

Pipeta de 10 ml

Tubo de ensayo

Papel de filtro

Mechero

Balanza

Termómetro

Soporte universal

MgO


MATERIAL QUE DEBE TRAER EL ALUMNO

CLORURO DE SODIO (sal común)



ACTIVIDAD Nº 1. DIFERENCIA ENTRE SOLUCIONES Y SUSTANCIA PURA

PROCEDIMIENTO.

1.- Coloque en una cápsula de porcelana 2 ml de agua salada y en otro 2 ml de agua destilada. Caliente ambas muestras hasta su total evaporación. Observe la diferencia entre los materiales después de someterlos al cambio de estado. Realice una ilustración del experimento realizado. En base al mismo responda:

1.- Qué tipo de cambio se produce?

2,. Indica la variedad de cambio químico

3.- Complete el siguiente cuadro

Agua salada




Agua destilada

Antes del cambio

Después del cambio

Antes del cambio

Después del cambio













¿Cómo puede diferenciarse una disolución de una sustancia pura?
ACTIVIDAD Nº 2. DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA DE UNA SUSTANCIA PURA COMPUESTA

PROCEDIMIENTO.

1.- Observe la muestra de óxido de mercurio y anote sus observaciones en la tabla de datos su estado físico, color y aspecto. Introduzca 2 gramos de óxido de mercurio en el tubo de ensayo y caliente con llama suave todo el tubo, como se ilustra en la siguiente imagen

2.-: introduzca directamente en el tubo de ensayo que contiene el óxido de mercurio la astilla de madera sin que esta caiga en el fondo del tubo de ensayo

3.-Complete el siguiente cuadro

ESTADO INICIAL

ESTADO FINAL

ÓXIDO DE MERCURIO

MERCURIO

OXÍGENO

Estado físico



Estado físico

Estado físico

Color



Color

Color

Aspecto óptico



Aspecto óptico

Aspecto óptico

A.- Qué gas se desprende?

B.- Qué sustancia quedo adherida a las paredes del tubo de ensayo

C.- Qué tipo de cambio se produce. Por qué?

D.- Indica la variedad de cambio químico
ACTIVIDAD Nº 4. DESCOMPOSICIÓN DE UN MATERIAL POR ACCIÓN DE LA ENERGÍA TÉRMICA

PROCEDMIENTO.

1.- Pesa 3,5 gramos de hierro y 2 gramos de azufre, mézclalos en un mortero, agrega la mezcla a través de una canal de papel en un tupo de ensayo. Calienta hasta que la mezcla se torne incandescente, retira de la llama y espera a que se enfríe

a.- Qué tipo de cambio ocurre?

b.- Indica la variedad de cambio químico

c.- Completa el siguiente cuadro


ESTADO INICAL

ESTADO FINAL

AZUFRE

HIERRO

SULFURO DE HIERRO

COLOR

COLOR

COLOR

ASPECTO ÓPTICO

ASPECTO ÓPTICO

ASPECTO ÓPTICO

ESTADO FÏSICO

ESTADO FÍSICO


ESTADO FÍSICO

COMPORTAMIENTO FRENTE AL CAMPO MAGNÉTICO


COMPORTAMIENTO FRENTE AL CAMPO MAGNÉTICO

COMPORTAMIENTO FRENTE A LOS GOLPES


COMPORTAMIENTO FRENTE A LOS GOLPES



ACTIVIDAD Nº 5. CLASIFICACIÓN DE LAS SUSTANCIAS SIMPLES

1.- En el siguiente cuadro señala con una “x” cuáles sustancias son elementos y cuáles compuestos


SUSTANCIAS

ELEMENTOS

COMPUESTOS

Oxido de mercurio







Mercurio







Azufre







Hierro







Oxígeno







Agua







Hidrógeno







Sulfuro ferroso







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