Manual de laboratorio química general




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POST LABORATORIO

1.- Cuáles son los elementos más abundantes de la corteza terrestre?

2.- Cuáles son los elementos más abundantes del cuerpo humano?

3.- En base a los resultados de la actividad Nº 5, responda las siguientes preguntas:

a.- Cuáles de los metales utilizados desplaza al hidrógeno en agua fría ?

b.- Cuáles de los metales utilizados desplaza al hidrógeno en agua caliente?

c.- Cuáles de los metales utilizados desplaza al hidrógeno en el ácido clorhídrico

d.- Qué se entiende por escala de actividad de los metales. Ordena los metales de acuerdo a su reactividad y relaciona la reactividad con su ubicación en la tabla periódica?http://c.mp-farm.com/a/500x450.watermarks/700000/771918.jpg

e.- Qué tipo de compuestos forman los metales al reacciona con el oxígeno y con el agua?

f.- Qué tipo de compuestos forman los no metales al reacciona con el oxígeno y con el agua?
Prof.. Aurelia Serrano

http://1papacaio.com.br/modules/sala_aula/gallery/pesquisa/quimica/material_quimica.jpg


Unidad Educativa Colegio “Valle Alto”http://infovallealto.files.wordpress.com/2011/12/logo_va.png

Carrizal. Estado Miranda

Cátedra: Química General (3º año)

Prof.. Aurelia Serrano

PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 9
INTERPRETACION DE LOS SÍMBOLOS DE LOS ELEMENTOS, LOS NÚMEROS ASOCIADOS A ESTOS Y LAS FÓRMULAS QUÍMICAS
OBJETIVOS:

Al finalizar las actividades de laboratorio, los estudiantes estarán en capacidad de:

1.- Interpretar los símbolos de los elementos, los números asociados a éstos y las fórmulas químicas de compuestos sencillos

2.- Describir el significado de los símbolos y fórmulas químicas

3.- Determinar la información cualitativa y cuantitativa que ofrece una ecuación química

4.- Reconocer el mol como unidad d sustancia

INTRODUCCIÓN:

Los símbolos químicos son la expresión escrita, abreviada, de interpretación universal que representa a un elemento químico de manera única. Los primeros símbolos químicos propuestos por los alquimistas eran difíciles de interpretar. Además, algunos elementos tenían varios símbolos, como el mercurio que llegó a tener 20 símbolos diferentes. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) es el organismo que se encarga de reglamentar la forma de escribir los símbolos de los elementos y de darles nombres. El símbolo del elemento se deriva, por lo general, de su nombre en latín: la primera letra del símbolo se escribe siempre en mayúscula y el resto en minúsculahttp://t0.gstatic.com/images?q=tbn:and9gcscseuea4sojb2fuf8ql_dhhsylbdqorr_c0msqgusubjv3gruc

Los símbolos de los elementos aparecen con frecuencia acompañados de diferentes números con un significado importante. Entre estos números tenemos : el número atómico (Z) y el número másico (A), entre otros.


PRELABORATORIO:

1.- Qué importancia tiene la Nomenclatura Química para la comunicación entre científicos?

2.- Qué criterios se ha utilizado para representar el nombre de los diferentes elementos químicos?

3.- Cómo se representan las sustancias compuestas?

4.- Clasifica las siguientes representaciones en símbolos y fórmulas: Fe, H2, S, O2, H2SO4, NaOH, Al, NaCl

Símbolos:__________________________________________________________

Fórmulas:__________________________________________________________

5.- Qué representan los subíndices escritos en la esquina inferior derecha de los símbolos presentes en una fórmula

6.- Especifica el número de átomos de cada elemento que están enlazados en las siguientes sustancias compuestas

H2O H2SO4
7.- Observa las fórmulas representadas y específicas el número total de átomos enlazados en cada molécula

FÓRMULA

H2O

FeCl3

HNO3

Mg(OH)2

H2CO3

NaNO3

Nº total de átomos




















8.- Explica cómo se clasifican las fórmulas químicas. Menciona un ejemplo para cada caso

9.- Define los siguientes conceptos:

a.- Símbolo químico

b.- Número másico

c.- Número atómico

MATERIALES,EQUIPOS Y REACTIVOS:

Cloruro de bario deshidratado

Crisol con tapa

Trípode

Pinza para crisol

Mechero

Balanza




Triángulo refractario




MATERIAL QUE DEBE TRAER EL ALUMNO

Esferas de anime pequeñas y medianas, alambre, palitos de madera o plásticos, pega o silicón frío , cartulina,


ACTIVIDAD Nº 1. DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA EMPÍRICA DE UN HIDRATO

PROCEDIMIENTO:

Pesa un crisol con su tapa, limpio y seco. Coloca en él aproximadamente 2 gramos de cloruro de bario deshidratado. Tapa y pesa. Clienta suavemente el crisol destapado durante 5 minutos y luego fuertemente durante 15 minutos. Tápalo, déjalo enfriar y pésalo. Destapa el crisol y caliéntalo nuevamente 5 minutos. Tápalo, déjalo enfriar y vuelve a pesar. Anota los resultados en la siguiente tabla de datos

PROCEDIMIENTO

Masa(g)

Masa del crisol con tapa




Masa del hidrato




Masa de crisol con tapa y el hidrato




Masa del crisol tapado después del primer calentamiento




Masa del crisol tapado después del segundo calentamiento





a.- Determina la masa dela sal anhidra (masa del crisol después del 2do calentamiento-masa del crisol con tapa y el hidrato)

_________________________________________________________________

b.- Determina la masa del agua (masa del crisol con tapa + masa de sal anhidra – masa del crisol y el hidrato)

________________________________________________________________

c.- Determina la cantidad de cloruro de bario anhidro y de agua, a partir de las masas obtenidas ( Masa molar del cloruro de bario= 172,8 g/mol y Masa molar del agua = 18 g/mol)

__________________________________________________________________

d.- Determine la relación numérica entre la cantidad de sustancia en moles de agua y sal anhidra dividiendo cada valor obtenido entre el menor de ellos

___________________________________________________________________
e.- Escriba la fórmula empírica del hidrato basada en la relación numérica obtenida en la pregunta b

___________________________________________________________________
f.- Explique qué información suministra la fórmula empírica ___________________________________________________________________
g.- Qué es un hidrato?_________________________________________________

ACTVIVIDAD Nº 2.- REPRESENTACIÓN DE FÓRMULAS ESTRUCTURALES
PROCEDIMIENTO:

1.- Representa la fórmula estructural para cada uno de los compuestos químicos señalados en la siguiente tabla

NOMBRE DEL COMPUESTO

FÓRMULA MOLECULAR

FÓRMULA ESTRUCTURAL

ETENO

C2H4




ÁCIDO ACÉTICO

C2H402




AGUA

H2O





2.- Elabora un modelo tridimensional para cada una de las moléculas de los compuestos señalados en la tabla anterior

3.- Toma como base la fórmula estructural propuesta en el cuadro y los materiales que trajiste
POST LABORATORIO
1.- Une con una línea según corresponda

Mercurio

K

Clorato de potasio

NaOH

Hidróxido de sodio

HCl

Cloruro de plata

Hg

Potasio

K

Ácido clorhídrico

AgCl



2.- Representa los tres tipos de fórmulas químicas para los siguientes compuestos

COMPUESTO

FÓRMULA MOLECULAR

FÓRMULA EMPÍRICA

FÓRMULA ESTRUCTURAL

Peróxido de hidrógeno










Etano










Glucosa










Fosfato de calcio











3.- A quién se debe la simbología química de los elementos y en qué se basa?

4.- Qué importancia tiene conocer la fórmula empírica de un compuesto?

5.- Completa los datos especificados en cada una de las tablas correspondientes a las diferentes sustancias representadas en las fórmulas siguientes:

KClO3: H2SO4: Ca(OH)2




Nº de átomos







Nº de átomos







Nº de átomos

K




H










Cl




S










O




O











6.- Dado el número atómico que se encuentran entrelazados en cada sustancia escribe la fórmula molecular





Nº de átomos







Nº de átomos







Nº de átomos

S

1

N

1

Na

2

O

3

H

3

S

1



















O

4


Fórmula: Fórmula: Fórmula
7.- Por qué es necesario balancear o igual las ecuaciones químicas?
8.- Observa las ecuaciones ofrecidas a continuación e identifica aquellas que cumplan con la Ley de la Conservación de la Masa , escribiendo al final de los productos, la palabra balanceada


  1. K + O2 K2O

  2. C + O2 CO2

  3. MgO + H2O Mg(OH)2

  4. N2 + O2 N2O3

  5. SO3 + H2O H2SO4http://us.cdn4.123rf.com/168nwm/davisales/davisales1106/davisales110600115/9848110-dos-cientificos-buscan-una-rata-de-laboratorio.jpg


9.- Balancea las siguientes ecuaciones para que cumplan con la Ley de la Conservación de la Masa


  1. Na + O2 Na2O

  2. Ag2O + H2O AgOH

  3. Ca(OH)2 + HCl CaCl2 + H2O

  4. Al (OH)3 + HNO3 Al(NO3)3 + H2O



Prof.. Aurelia Serrano

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