1. estructura de la materia. ÁTomos y moléculas de Demócrito a Dalton. Una visión histórica




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1.10.LA TABLA PERIÓDICA.-


En los comienzos del siglo XIX algunos químicos estudiaron las propiedades de los elementos conocidos. Se dieron cuenta que había conjuntos de elementos que tenían propiedades químicas y físicas parecidas.

El ruso Mendelejev y el alemán Meyer, en 1870, publicaron su Tabla Periódica. Ordenaron todos los elementos químicos conocidos en la época (63 en total) en orden creciente de su masa atómica y los distribuyeron en filas y columnas. En dicha tabla los elementos de la misma columna tenían las mismas propiedades. El sistema funcionaba pero presentaba ciertas excepciones, pues había que colocar determinados elementos en orden distinto al de su masa atómica para que estuvieran situados en las columnas que sus propiedades les adjudicaban.

Por fin, en 1903, el joven físico inglés Moseley, cuando ya se conocía la estructura interna del átomo, introdujo como criterio de clasifi­cación el número atómico “Z”. Así se salvaron las irregularidades de la tabla anterior.

    La Tabla Periódica actual ordena los elementos
    en orden creciente de su número atómico”.

1.10.1.Grupos y periodos.


Según va aumentando el número atómico (Z), en los sucesivos elementos que constituyen la Tabla Periódica, también va aumentando el número de electrones que constituyen la corteza del átomo para igualar su número al de protones ya que todos los átomos en estado elemental son neutros.

  • Periodo: Está constituido por los elementos que ocupan una misma fila del Sistema Periódico.

  • Grupo: Está constituido por los elementos que ocupan una misma columna del Sistema Periódico.

Todos los elementos de un periodo tienen el mismo número de capas de electrones. Los elementos del periodo 1 (H, He) tienen un sola capa, los del periodo 2 (Li, Be, B, C...) tienen dos capas y así sucesivamente.

Los elementos de un mismo grupo poseen propiedades químicas semejantes y tienen el mismo número de electrones en su capa externa. Por ejemplo, los elementos del grupo 17 (halógenos) tienen 7 electrones en su capa externa (F, Cl, Br, I).

Los grupos intermedios (del 3 al 12) corresponden a los elementos de transición. Éstos no presentan con claridad propiedades análogas.

El Hidrógeno (H) no sigue estrictamente las propiedades de ningún grupo. Por eso se le debe situar por separado del resto de los electrones de la tabla.

1.10.2.Metales, no-metales y gases nobles.


En el lado izquierdo de la Tabla y en el centro (grupos 1 al 14) se encuentran los elementos que lla­mamos “metales”, a excepción de B, C y Si, que son “no-metales”. Todos ellos tienen unas características propias: brillo metá­lico, conductividad...

Siguiendo la Tabla Periódica hacia la derecha y hacia arriba nos encontramos con elementos que progresiva­mente van perdiendo el carácter metálico y se les deno­mina “no metales”(grupos 14 al 17).

Todos los elementos del último grupo (grupo 18) tienen completa la última capa: El Helio (He), como sólo posee una capa, tiene 2 electrones en ella y el resto (Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) tienen 8 electrones. A esta configuración electrónica completa se atribuye su nula actividad química: estos elementos no se combinan en condiciones habituales de laboratorio con ningún otro elemento químico. Por eso se llaman “gases nobles”.

Actividad N: Escribe el símbolo de todos los elementos: a) del periodo 4. b) del grupo 2.

Actividad Ñ: Clasifica los siguientes elementos: Ca, N, O, Ne, Fe, Be, Se, He, Mn, F, Kr se­gún sean metales, no-metales o gases nobles.

Actividad O: Identifica las parejas de elementos dentro de la Tabla Periódica que no están colocados en orden creciente de masa atómica.

  • Haz en el cuaderno los ejercicios 22, 23 y 24.
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