Centro de Estudios Universitarios Londres Clave unam 1244 Guía de estudio para Examen Extraordinario de: química IV área II

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Clave UNAM 1244

Guía de estudio para Examen Extraordinario de: QUÍMICA IV Área II

Plan: 96 Clave: 1622 Año: 6º Área II Ciclo: 05-06 Preparatoria

1. 
   Defina qué es el átomo, cómo esta formado.
   
2. 
   El modelo atómico actual es el propuesto por Niels Bohr, indica qué experimento utilizó para proponerlo y qué características presenta dicho modelo.
   
3. 
   ¿Qué es la configuración electrónica?
   
4. 
   ¿Qué es un número cuántico?
   
5. 
   Enuncia el Principio de Pauli.
   
6. 
   Escribe la Regla de Hund.
   
7. 
   Enuncie el principio de máxima multiplicidad.
   
8. 
   ¿Cuáles son los orbitales electrónicos y qué características presentan?
   
9. 
   ¿Qué valores adquieren los orbitales s, p, d, f ?
   
10. 
    ¿Por qué algunos orbitales (p, d, f) pueden presentar más de 2 electrones?
    
11. 
    Escriba las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos: Cl, S, As, Cu, Hg, V; Pb; Fe, Co.
    
12. 
    Defina los siguientes conceptos: (a) Enlace covalente polar ; (b) Enlace covalente no polar ; (c)Electronegatividad, y explique la manera en que varía en un grupo y en un período en la tabla periódica.
    
13. 
    Defina qué es el agua.
    
14. 
    ¿Cuál es el tipo de enlace que presenta el agua?
    
15. 
    ¿A qué se debe que el agua se considera un disolvente universal?
    
16. 
    ¿Qué tipo de enlace presenta intermolecularmente el agua?
    
17. 
    ¿Por qué se dice que el agua es un solvente dipolar?
    
18. 
    Describe y dibuje la estructura de Clatrato del agua.
    
19. 
    ¿Qué tipo de sustancias son solubles en agua?
    
20. 
    Si solo son solubles los compuestos inorgánicos en agua, ¿Por qué algunas substancias como el ácido acético (vinagre) y el etanol (alcohol etílico) son solubles en el agua?
    
21. 
    ¿Cómo se define una solución?
    
22. 
    ¿Qué característica primordial presentan las soluciones?
    
23. 
    ¿Qué es un soluto y qué características puede tener?
    
24. 
    ¿Qué es un solvente y qué características debe tener?
    
25. 
    Mencione 5 ejemplos de soluciones que utilice en la vida real.
    
26. 
    ¿Cuál es la clasificación más usual que se utiliza para caracterizar a las soluciones?
    
27. 
    ¿Qué es una solución empírica?
    
28. 
    ¿Cuáles son los tipos más comunes de soluciones empíricas?
    
29. 
    ¿Qué es una solución valorada?
    
30. 
    ¿Cuáles son los tipos más comunes de soluciones valoradas?
    
31. 
    Define qué es una solución Molar.
    
32. 
    Define qué es una solución Normal.
    
33. 
    Define qué es una solución Molal.
    
34. 
    ¿Qué es un mol?
    
35. 
    Resuelva los siguientes problemas:
    

1. 
   Se requiere preparar 1350 ml de solución de Na₂SO₄ 1.5 M. Calcula los gramos necesarios si la sal tiene una pureza del 90%.
   
2. 
   Se requieren preparar 400 ml de solución 2.5 M de KOH ¿Cuántos gramos de este se necesitan si tiene una pureza del 77%?
   
3. 
   Calcula cuantos gramos de Ca(OH)₂ se requieren para preparar 2750 ml de solución 4.1 M si tiene una pureza del 98%.
   
4. 
   Calcula cuántos gramos de Na₂CO₃ se requieren para preparar 500 ml de solución 1.94 M a partir de un soluto que tiene 20% de impurezas.
   

36. 
    De acuerdo a Arrhenius ¿Cómo se define un ácido y una base?
    
37. 
    ¿Qué propiedades presentan los ácidos y las bases?
    
38. 
    De acuerdo a Bronsted ¿Cómo se define un ácido y una base?
    
39. 
    En base al número de protones ¿Cuántos tipos de diferentes de ácidos existen?
    
40. 
    ¿Por qué se dice que algunos iones son anfóteros? Mencione dos ejemplos de cada uno.
    
41. 
    ¿Qué es un par conjugado ácido – base?
    
42. 
    Cuando una reacción presenta una doble fecha ¿Qué significa físicamente?
    
43. 
    Escriba la deducción matemática de la fórmula del pH y del pOH a partir de la reacción de autoionización del agua.
    
44. 
    ¿Qué es el kw? Y ¿Cuál es su valor?
    
45. 
    ¿Qué investigador introduce el concepto de pH y a razón de qué?
    
46. 
    ¿Cómo se define el pH? Y ¿Cómo se calcula?
    
47. 
    ¿Cómo se define el pOH? Y ¿Cómo se calcula?
    
48. 
    ¿Cómo se calcula [H₃O+]?
    
49. 
    ¿Cómo se calcula [OH-]?
    
50. 
    ¿Qué es un ácido fuerte y una base fuerte?
    
51. 
    ¿Cómo crece la acidez en los Hidruros y en los oxiácidos?
    
52. 
    ¿Cuáles son las únicas bases fuertes?
    
53. 
    Ordene en orden creciente de acidez los siguientes Hidruros: HF, HBr, H₂Se, HI, NH₃, H₂O, H₂S, H₂Te, PH₃, CH₄, AsH₅, SbH₅.
    
54. 
    Ordene en orden creciente los siguientes oxiácidos: HNO₃, H₂SO₄, HClO, HNO₂, HBrO₃, H₂SO₃, H₃BO₃, H₃PO₄, HIO₂, H₂CO₃, H₃SbO₅.
    
55. 
    Prediga el sentido de la reacción en los siguientes casos:
    

56. 
    Resuelve los siguientes problemas.
    

1. 
   Se desea encontrar el pH, pOH y [OH^-] de las siguientes soluciones desconocidas:
   

   [H3O+] = 3.8 x 10-5	[H3O+] = 14.81 x 10-8	[H3O+] = 13.25 x 10-10
   [H3O+] = 103.85 x 10-8	[H3O+] = 102.55 x 10-7	[H3O+] = 54.54 x 10-6

2. 
   Encuentre el pH en los siguientes casos:
   

57. 
    ¿Qué se entiende por neutralización?
    
58. 
    ¿Cuál es la fórmula de neutralización?
    
59. 
    ¿Cuál es el efecto del ión común?
    
60. 
    ¿En qué tipo de soluciones se presenta dicho fenómeno?
    
61. 
    ¿Qué establece el principio de Le Châtelier? ¿Qué se entiende por tensión?
    
62. 
    ¿Qué es una solución amortiguadora? ¿En qué principio se basa su función?
    
63. 
    En el cuerpo humano ¿Cuál es la principal solución buffer?
    
64. 
    Calcule el pH de las siguientes soluciones:
    

1. 
   Una solución buffer que contiene 1.015 M de acetato de sodio y 1.35 M de ácido acético.
   
2. 
   Si a la solución del problema anterior se le adiciona 0.86 M de ácido nítrico ¿Cuál será el pH de la solución?
   
3. 
   Una solución buffer que contiene 2.75 M de acetato de sodio y 1.75 M de ácido acético.
   
4. 
   Si a la solución del problema anterior se le adiciona 1.06 M de hidróxido de sodio ¿Cuál será el pH de la solución?
   
5. 
   Si a la solución del problema anterior se le adiciona 0.16 M de ácido sulfúrico ¿Cuál será el pH de la solución?
   

65. 
    Grafique los siguientes procesos de neutralización en base a los siguientes datos:
    

1. 
   Se desea neutralizar 24 ml de ácido Nítrico (HNO₃) cuya concentración es 0.75 mol/l. Dicho proceso comprende la adición de las siguientes alícuotas de hidróxido de litio (LiOH) a una concentración de 0.4 mol/l.
   

   V(ml)	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45	50	55	60	67
   pH

2. 
   Se desea neutralizar 30 ml de hidróxido de sodio cuya concentración es 0.13 M. Dicho proceso comprende la adición de las siguientes alícuotas de ácido nítrico a una concentración de 0.3 mol/l.
   

   V(ml)	0	5	10	11	12	13	14	15	16	20	25	30
   pH

3. 
   Se desea neutralizar 25 ml de ácido Hipobromoso cuya concentración es 0.40 M. Dicho proceso comprende la adición de las siguientes alícuotas de Hidróxido de Potasio a una concentración de 0.25 mol/l.
   

4. 
   Se desea neutralizar 75 ml de cafeína cuya concentración es 0.22 M. Dicho proceso comprende la adición de las siguientes alícuotas de ácido perclórico a una concentración de 0.1 mol/l.
   

66. 
    Diga qué estudia la Química Orgánica.
    
67. 
    Diga qué es una hibridación.
    
68. 
    Mencione los tres tipos de hibridaciones que sufre el carbono y mencione sus características.
    
69. 
    Mencione qué es un carbohidrato.
    
70. 
    Diga como se clasifican.
    
71. 
    Escriba la conformación de Fisher y de Haworth de la glucosa, la galactosa, de la fructosay de la ribulosa.
    
72. 
    Escriba la configuración de Haworth de los siguientes sacáridos: sacarosa, amilosa, amilopectina, lactosa, maltosa, celulosa, celobiosa.
    
73. 
    Mencione qué es un aminoácido.
    
74. 
    Diga como se clasifican los aminoácidos.
    
75. 
    ¿Qué es una proteína y qué estructuras presentan? Mencione sus características.
    
76. 
    ¿Qué es una enzima y cuál es su función biológica?
    
77. 
    ¿Qué son los ácidos Nucleicos?
    
78. 
    ¿Cuántos tipos de ARN existen, donde se localizan y cuál es su función?
    
79. 
    Describe brevemente la síntesis de proteínas a partir de una secuencia de ADN.
    

1. 
   Chang, R., Química. McGraw Hill, México, 1992.
   
2. 
   Morrison, R. y Boyd, R., Química Orgánica, Iberoamericana, 1990.
   
3. 
   Solomons, G., Fundamentos de Química Orgánica, Limusa, 1996.
   

Tabla de constantes de ionización