2. NÚMeros de oxidación de los elementos más importantes del sistema periódico




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FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA

 
1. NÚMERO DE OXIDACIÓN. 
El número o estado de oxidación de un elemento representa la carga que quedaría en los átomos de ese elemento cuando los pares de electrones de enlace se asignan al elemento más electronegativo. Pueden ser positivos o negativos. Existen unas reglas para la asignación de los números de oxidación:

  1. El número de oxidación de un elemento químico es cero.

  2. El número de oxidación de un ion coincide con su carga.

  3. La suma de los números de oxidación de los átomos de un compuesto químico neutro, multiplicado por los correspondientes subíndices, es cero.

  4. El número de oxidación del oxígeno es -2, salvo en los peróxidos que es -1 y los hiperóxidos que es -1/2.

  5. El número de oxidación del Hidrógeno es +1, excepto en los hidruros metálicos que es -1

 

2. NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIÓDICO.

 

2.1. METALES. 

 

+1

+2

+3

+1,+2

+1,+3

Litio 

Sodio 

Potasio 

Rubidio 

Cesio 

Francio 

Plata

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Ag

Berilio 

Magnesio 

Calcio 

Estroncio 

Bario 

Radio Cadmio Zinc

Be 

Mg 

Ca 

Sr

Ba 

Ra 

Cd

Zn

Aluminio

Al

Cobre 

Mercurio

Cu 

Hg

Oro 

Talio

Au 

Tl

  

+2,+3 

+2,+4

+2,+3,+4,+5,+6,+7

+2,+3,+4,+5,+6

Hierro  

Cobalto 

Níquel

Fe 

Co 

Ni

Estaño  

Plomo 

Paladio 

Platino

Sn 

Pb 

Pd 

Pt 

Manganeso

Mn

Cromo

Molibdeno

Wolframio

Cr

Mo

W

 

2.2. NO METALES. 

 

-1,+1

-2,+2,+4

-3,+1,+2,+3,+4,+5 

-2

-1

Hidrógeno

H

Carbono

C

Nitrógeno

N

Oxígeno

O

Flúor

F

  

-3

+4

-3,+3,+5

-2,+2,+4,+6

-1,+1,+3,+5,+7

Boro

B

Silicio

Si 

Fósforo 

Arsénico 

Antimonio



As 

Sb

Azufre 

Selenio 

Teluro



Se 

Te

Cloro 

Bromo 

Iodo

Cl 

Br 

I

 
3. PREFIJOS NUMERALES
Se utilizan en la nomenclatura sistemática para indicar el número de átomos o grupos atómicos que aparecen en la fórmula del compuesto.

 

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

mono

di (bis)

tri (tris)

tetra (tetrakis)

penta (pentakis)

hexa (hexakis)

hepta (heptakis)

octa (octakis)

nona (nonakis)

deca (decakis)

 
4. NOMENCLATURAS. 
La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) acepta tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos: la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional. 

 

4.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA. 
Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos multiplicativos (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta ...) junto al nombre de los elementos constituyentes.

 

En las fórmulas de los compuestos binarios se escribe a la derecha el elemento más electronegativo. Primero se nombre el elemento más electronegativo terminado en "uro" (excepto el oxígeno que cambia su nombre por el de óxido) y a continuación el más electropositivo que no cambia su terminación.

 

Fe2O3 Trióxido de dihierro 

CuCl2 Dicloruro de cobre
Cuando el compuesto es poliatómico, el elemento central del compuesto (ácidos, aniones, sales) cambia su terminación a "ato", excepto en algunos casos que se comentarán más adelante.

 

HClOTrioxoclorato (V) de hidrógeno 

 

4.2. NOMENCLATURA DE STOCK. 
En este tipo de nomenclatura, que se emplea generalmente con compuestos iónicos. cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis: 

 

FeO Óxido de hierro (II) 

Fe2O3 Óxido de hierro (III)

 

4.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.

 

Para nombrar al compuesto químico se utilizan una serie de prefijos y sufijos que nos indican con qué valencia está actuando el elemento.

 

Cuando un elemento sólo posee una valencia el nombre del compuesto toma la terminación en “ico”. Ejemplo: Óxido sódico (Na2O).

 

Cuando un elemento puede actuar con dos valencias, se asigna a la mayor de ellas la terminación “ico” y a la menor la terminación “oso”. Ejemplo: Óxido cuproso (Cu2O) y Óxido cúprico (CuO).

 

Cuando un elemento puede actuar con tres valencias distintas, se asigna a la mayor de ellas la terminación “ico”, a la intermedia la terminación “oso” y a la menor el prefijo “hipo” y la terminación “oso”.

 

Valencia

Ácido

Nomenclatura tradicional

S+2

S+4

S+6

H2SO2

H2SO3

H2SO4

Ácido hiposulfuroso

Ácido sulfuroso

Ácido sulfúrico

 

 

Cuando un elemento puede actuar con cuatro valencias distintas, se asigna a la mayor de ellas el prefijo “per” y la terminación “ico”, a la segunda la terminación “ico”, a la tercera la terminación “oso” y a la cuarta y menor valencia el prefijo “hipo” y la terminación “oso”.

 

 

Valencia

Ácido

Nomenclatura tradicional

Cl+1

Cl+3

Cl+5

Cl+7

HClO

HClO2

HClO3

HClO4

Ácido hipocloroso

Ácido cloroso

Ácido clórico

Ácido perclórico

 

 
5. SUSTANCIAS ELEMENTALES
Todas las sustancias formadas por átomos iguales se nombras haciendo uso de un prefijo numérico seguido por el nombre del elemento. En algunos casos se admite la nomenclatura tradicional

 

Sustancias

Nomenclatura sistemática

Nomenclatura tradicional

H2

N2

O2

F2

Cl2

Br2

I2

P4

Dihidrógeno

Dinitrógeno

Dioxígeno

Diflúor

Dicloro

Dibromo

Diyodo

Tetrafósforo

Hidrógeno

Nitrógeno

Oxígeno

Flúor

Cloro

Bromo

Yodo

Fósforo blanco

 

 
6. ÓXIDOS.

 

Son compuestos binarios formados por la combinación de oxígeno y otro elemento. Dependiendo de la naturaleza del elemento podemos tener óxidos metálicos u óxidos básicos y óxidos no metálicos u óxidos ácidos, que tradicionalmente se llamaban anhídridos. Actualmente esta terminología está en desuso y únicamente se emplea en Química Orgánica.

6.1. ÓXIDOS METÁLICOS.

 

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es: M2OX , donde “M” es el símbolo del metal y “x” su número de oxidación, el 2 que figura como subíndice de “M” corresponde al número de oxidación del oxígeno.

Como norma general para todos los compuestos binarios, los números de oxidación de los elementos se intercambian entre ellos y se escriben como subíndices, en el caso de que ambos fuesen pares se simplificarían. 

  

Metal

Óxido

Nomenclatura sistemática

Nomenclatura de Stock

Nomenclatura tradicional

K+1

Mg+2

Fe+3

Hg+1

Pb+4

K2O

MgO

Fe2O3

Hg2O

PbO2

Monóxido de dipotasio

Monóxido de magnesio

Trióxido de dihierro

Monóxido de dimercurio

Dióxido de plomo

Óxido de potasio

Óxido de magnesio

Óxido de hierro (III)

Óxido de mercurio (I)

Óxido de plomo (IV)

Óxido potásico

Óxido magnésico

Óxido férrico

Óxido mercurioso

Óxido plúmbico
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