2. NÚMeros de oxidación de los elementos más importantes del sistema periódico




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11. ÁCIDOS OXOÁCIDOS.

 

Los Ácidos oxácidos se obtienen al reaccionar un óxido de un no metálico con agua. En general cuando se forma un Ácido, una molécula de óxido reacciona con una de agua, sin embargo existen algunas excepciones, como en el caso del fósforo, cuyos óxidos pueden reaccionar con una, dos o tres moléculas de agua.
Para nombrar estos Ácidos se utiliza la nomenclatura sistemática o la tradicional.

 

No Metal

Ácido

Nomenclatura sistemática

Nomenclatura tradicional

C+4

H2CO3

Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno

Ácido carbónico

S+2

S+4

S+6

S+6

H2SO2

H2SO3

H2SO4

H2S2O7

Dioxosulfato (II) de hidrógeno

Trioxosulfato (IV) de hidrógeno

Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

Heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno

Ácido hiposulfuroso

Ácido sulfuroso

Ácido sulfúrico

Ácido Pirosulfúrico

Cl+1

Cl+3

Cl+5

Cl+7

HClO

HClO2

HClO3

HClO4

Monoxoclorato (I) de hidrógeno

Dioxoclorato (III) de hidrógeno

Trioxoclorato (V) de hidrógeno

Pentaoxoclorato (VII) de hidrógeno

Ácido hipocloroso

Ácido cloroso

Ácido clórico

Ácido perclórico

N+1

N+3

N+5

HNO

HNO2

HNO3

Monoxonitrato (I) de hidrógeno

Dioxonitrato (III) de hidrógeno

Trioxonitrato (V) de hidrógeno

Ácido hiponitroso

Ácido nitroso

Ácido nítrico

P+3

HPO2

H4P2O5

H3PO3

Dioxofosfato (III) de hidrógeno

Pentaoxodifostato (III) de hidrógeno

Trioxofostafo (III) de hidrógeno

Ácido metafosforoso

Ácido pirofosforoso

Ácido ortofosforoso

P+5

HPO3

H2P2O7

H4PO4

Trioxofosfato (V) de hidrógeno

Heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno

Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno

Ácido metafosfórico

Ácido pirofosfórico

Ácido ortofosfórico

Cr+6

Cr+6

Mn+6

Mn+7

H2CrO4

H2Cr2O7

H2MnO4

HMnO4

Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno

Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno

Tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno

Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno

Ácido crómico

Ácido dicrómico

Ácido mangánico

Ácido permangánico



12. IONES

 

12.1 ANIONES

 

Algunos aniones monoatómicos y homoatómicos importantes son:

 

Anión

Nombre

Anión

Nombre

H-

F-

Cl-

Br-

I-

I3-

Hidruro

Fluoruro

Cloruro

Bromuro

Yoduro

Triyoduro

OH-

NH2-

NH2-

CN-

S2-

HS-

Hidróxido

Amiduro

Imiduro

Cianuro

Sulfuro

Hidrogenosulfuro

 

 

Los oxoácidos pueden considerarse formados por un anión poliatómico y un número de protones suficientes para neutralizar la carga del anión. Para establecer la carga del anión se hace un balance de carga entre el átomo central y los oxígenos unidos a él.
La nomenclatura del anión es semejante a la de los oxoácidos, primero se escribe la palabra anión, a continuación figura el prefijo que indica el número de oxígenos y de la palabra "oxo" y por último el nombre del átomo central que cambia su terminación a "ato" y su estado de oxidación que figura entre paréntesis y con números romanos.

 

No Metal

Anión

Nomenclatura sistemática

Nomenclatura tradicional

N+5

S+4

S+6

Cl+1

Cl+3

Cl+5

Cl+7

C+4

Cr+6

Cr+6

Mn+6

Mn+7

NO3-

SO32-

SO42-

ClO-

ClO2-

ClO3-

ClO4-

CO32-

CrO42-

Cr2O72-

MnO42-

MnO4-

Anión Trioxonitrato (V)

Anión Trioxosulfato (IV)

Anión Tetraoxosulfato (VI)

Anión Monoxoclorato (I)

Anión Dioxoclorato (III)

Anión Trioxoclorato (V)

Anión Pentaoxoclorato (VII)

Anión Trioxocarbonato (IV)

Anión Tetraoxocromato (VI)

Anión Heptaoxodicromato (VI)

Anión Tetraoxomanganato (VI)

Anión Tetraoxomanganato (VII)

Anión nitrato

Anión sulfito

Anión sulfato

Ácido hipoclorito

Anión clorito

Anión clorato

Anión perclorato

Anión carbonato

Anión cromato

Anión dicromato

Anión manganato

Anión permanganato



12.2 CATIONES

 

El nombre del catión formado por un sólo átomo es el mismo que el del átomo neutro añadiendo entre paréntesis y en números romanos su carga.
Algunos cationes poliatómicos tienen nombre específicos:

 

Catión

Nombre

NH4+

H3O+

NO+

NO2+

Catión amonio

Catión oxonio

Catión nitrosilo

Catión nitrilo

  

 
13. SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS.

 

Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno. Se obtienen a partir de la reacción de un ácido con una base, sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal.
Podemos tener sales neutras si el ácido sustituye todos los hidrógenos o ácidas si no se sustituyen todos los hidrógenos.
Las sales se nombran utilizando la nomenclatura sistemática o la tradicional.

 

13.1. SALES NEUTRAS.

 

Se obtienen cuando se sustituyen todos los hidrógenos de un ácido por un metal. En la nomenclatura tradicional, las sales se nombran a partir del ácido correspondiente, sustituyendo los prefijos y sufijos del ácido por los correspondientes de la sal.
 

ÁCIDO

SAL

Prefijo

Sufijo

Prefijo

Sufijo

Hipo

Oso

Hipo

ito

 

Oso

 

ito

 

Ico

 

ato

Per

Ico

Per

ato


 

 Veamos algunos ejemplos:
 

Ácido de partida

Sal

Nomenclatura Tradicional

HBrO

HClO2

HIO3

HClO4

HNO2

HNO3

H2CO3

H4As2O7

H3SbO3

H2SO2

H2SO3

H2SO4

H2CrO4

H2Cr2O7

HMnO4

Ácido hipobromoso

Ácido cloroso

Ácido yódico

Ácido perclórico

Ácido nitroso

Ácido nítrico

Ácido carbónico

Ácido piroarsénico

Ácido ortoantimonioso

Ácido hiposulfuroso

Ácido sulfuroso

Acido sulfúrico

Ácido crómico

Ácido dicrómico

Ácido permangánico

Mg(BrO)2

NaClO2

Fe(IO3)3

KClO4

Ca(NO2)2

Fe(NO3)2

Fe2(CO3)3

Ni4(As2O7)3

Mg3(SbO3)2

Na2(SO2)

Pb(SO3)2

Sn(SO4)2

Na2CrO4

K2Cr2O7

KMnO4

Hipobromito de magnesio

Clorito sódico

Yodato férrico

Perclorato potásico

Nitrito cálcico

Nitrato ferroso

Carbonato férrico

Piroarseniato niquélico

Ortoantimonito magnésico

Hiposulfito sódico

Sulfito plúmbico

Sulfato estánnico

Cromato sódico

Dicromato potásico

Permanganato potásico



 

 

Para este tipo de sales puede utilizarse la nomenclatura sistemática:

 

Sal

Nomenclatura sistemática

Nomenclatura sistemática

Mg(BrO)2

NaClO2

Fe(IO3)3

KClO4

Ca(NO2)2

Fe(NO3)2

Fe2(CO3)3

Ni4(As2O7)3

Mg3(SbO3)2

Na2SO2

Pb(SO3)2

Sn(SO4)2

Na2CrO4

K2Cr2O7

KMnO4

Bismonoxobromato (I) de magnesio

Dioxoclorato (III) de sodio

Tristrioxoyodato (V) de hierro

Tetraoxoclorato (VII) de potasio

Bisdioxonitrato (III) de calcio

Bistrioxonitrato (V) de hierro

Tristrioxocarbonato (IV) de dihierro

Trisheptaoxodiarseniato (V) de tetraniquel

Bistrioxoantimoniato (III) de trimagnesio

Dioxosulfato (II) de disodio

Bistrioxosulfato (IV) de plomo

Bistetraoxosulfato (VI) de estaño

Tetraoxocromato (VI) de disodio

Heptaoxodicromato (VI) de dipotasio

Tetraoxomanganato (VII) de potasio

Monoxobromato (I) de magnesio
Trioxoyodato (V) de hierro (III)

Dioxonitrato (III) de calcio

Trioxonitrato (V) de hierro (II)

Trioxocarbonato (IV) de hierro (III)

Heptaoxodiarseniato (V) de niquel (III)

Trioxoantimoniato (III) de magnesio

Dioxosulfato (II) de sodio

Trioxosulfato (IV) de plomo (IV)

Tetraoxosulfato (VI) de estaño (IV)

Tetraoxocromato (VI) de sodio

Heptaoxodicromato (VI) de potasio

Tetraoxomanganato (VII) de potasio

 

  

13.2 SALES ÁCIDAS.

 

Estas sales se obtienen cuando se sustituyen parcialmente los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal. Se nombran y formulan como las sales, en la nomenclatura tradicional se utiliza el prefijo "bi" para indicar la presencia de un hidrógeno y en la sistemática se pone delante el nombre del elemento. 

  

Ácido

Sal

Nomenclatura tradicional

Nomenclatura sistemática

H2CO3

H2SO4

H2SO3

H2SO4

H3PO4

H4P2O7

NaHCO3

Fe(HSO4)2

Pt(HSO3)4

Co(HSO4)3

Al2(HPO4)3

Al2(H2P2O7)3

Bicarbonato de sodio

Bisulfato ferroso

Bisulfito de platino

Bisulfato de cobalto

Bifosfato de aluminio

Dihidrogenopirofostato de aluminio

Hidrógenotrioxocarbonato (IV) de sodio

Hidrogenotetraoxosulfato (VI) de hierro (II)

Tetrakishidrógenotrioxosulfato (IV) de platino

Hidrógenotetraoxosulfato (VI) de cobalto (III)

Hidrógenotetraoxofostato (V) de aluminio (III)

Trisdihidrógenoheptaoxodifosfato (V) de dialuminio

 
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