Epo 11 escuela preparatoria oficial no. 11 Cuautitlán izcalli, MÉX




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EPO 11

ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL No. 11

CUAUTITLÁN IZCALLI, MÉX.












Departamento de Física y Química


Física y Química ESO

Formulación y Nomenclatura de los

Compuestos Químicos Inorgánicos


Joaquín Navarro Gómez

Sumario




Introducción

Fórmulas químicas y sistemas de nomenclatura

Clasificación de los compuestos químicos inorgánicos

Estados de oxidación







Sustancias simples

Formulación y Nomenclatura

Combinaciones binarias

Óxidos: Combinaciones binarias con el oxígeno

Hidruros: Combinaciones binarias con el hidrógeno

Ácidos hidrácidos

Sales derivadas de los ácidos hidrácidos

Combinaciones ternarias

Hidróxidos o bases

Ácidos oxiácidos

Cationes y aniones

Sales derivadas de los ácidos oxiácidos

Otros

Peróxidos

Sales Acidas

Anexos

Sistema periódico con estados de oxidación

Otros compuestos químicos inorgánicos.



1.- Introducción




1.1.- Fórmulas químicas y sistemas de nomenclatura.




La formulación y nomenclatura de los compuestos químicos está regida por una serie de normas establecidas por un organismo internacional denominado IUPAC.
Respecto de la formulación, indica que los compuestos químicos se deben representar mediante una sola fórmula, en la que se incluirán los distintos átomos que forman el compuesto y la cantidad de cada uno, que se indicará con un número subíndice colocado después del símbolo del elemento químico correspondiente.
La fórmula química de un compuesto es una forma de identificarlo mediante el símbolo de los elementos que lo componen y una serie subíndices (números al pie de los símbolos) que indican la proporción en la que está cada elemento en la sustancia.

El nombre químico es la forma de llamar correctamente a las sustancias.

Vamos a formular y a nombrar la distintas sustancias según el número de elementos que lo componen.
1.-ELEMENTOS

Están formados por un único tipo de elemento.

Fórmula

Tienen como fórmula el propio símbolo del elemento. Excepto algunos que llevan subíndices: H2; N2; O2; F2; Cl2; Br2; I2; P4; S8;
Nombre

Coincide con el del átomo del elemento. Aunque también se puede indicar el subíndice por medio de los prefijos numerales griegos:

1: mono

2: di

3: tri

4: tetra

5: penta

6: hexa

7: hepta

8: octo

9: nona

10: deca

Ej.: C: Carbono.

H2: Hidrógeno o dihidrógeno.

S8: Azufre u octoazufre.
2.-COMPUESTOS BINARIOS

Están formados por 2 tipos de elementos distintos.

Fórmula

Se coloca a la derecha el elemento que esté más a la derecha en la siguiente tabla:

Metales, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F




El otro elemento se coloca a la izquierda.

Se ponen como subíndices las valencias de los elementos intercambiadas.

En las fórmulas químicas, se situarán a la derecha de la fórmula el átomo o grupo de átomos con estado de oxidación positivo y a la izquierda el átomo o grupo de átomos con estado de oxidación negativo.

El elemento de la derecha siempre estará actuando con la valencia negativa, que es única, por lo que no habrá duda sobre la valencia que tiene.

El uno no se pone.

Si ambos subíndices se pueden simplificar entre un mismo número se simplifican.

Ejemplos:

CaCl2; FeI2; FeI3; CoO; Co2O3; H2O; PCl3; PCl5; CO2; H2S; PbO; PbO2;
Nombre

En cuanto al nombre del compuesto, la IUPAC recomienda el uso de la nomenclatura sistemática (“estequiométrica”), aunque también considera válidas otras nomenclaturas (de Stock, sistemática funcional ó tradicional) según el tipo de compuestos.

La IUPAC admite, también, nombres comunes o triviales para distintos compuestos.
Nomenclatura sistemática

Se nombra primero el elemento de la derecha con la terminación “uro”, y luego el de la izquierda, anteponiendo a cada uno el prefijo numeral mono, di, tri… que indique el subíndice que tienen los elementos en la fórmula.

El prefijo mono normalmente no se pone. Sólo se pone cuando el elemento de la izquierda pueda tener más de una valencia.

Ej:

CaCl2: Dicloruro de calcio. BrK: Bromuro de potasio.

FeI2: Diyoduro de hierro. CaH2: Dihidruro de calcio.

FeI3: Triyoduro de hierro. Al2S3: Trisulfuro de dialuminio.

PbS: Monosulfuro de plomo. CCl4: Tetracloruro de carbono.

PCl5: Pentacloruro de fósforo. BaSe: Seleniuro de bario.
Nomenclatura de Stock

También se pone primero el elemento de la derecha y luego el de la izquierda, pero ahora no se indican los subíndices, sino la valencia del elemento de la izquierda con números romanos entre paréntesis detrás del nombre. Si dicho elemento sólo tiene una posible valencia esta no se indica.

Ej:

CaCl2: Cloruro de calcio. KBr:Bromuro de potasio.

FeI2: Yoduro de hierro (II). CaH2:Hidruro de calcio.

FeI3: Yoduro de hierro(III). Al2S3: Sulfuro de aluminio.

PbS: Sulfuro de plomo(II). PbCl4: Cloruro de plomo(IV).

PCl5: Cloruro de fósforo(V). PbSe: Seleniuro de plomo(II).
Nomenclatura tradicional

También se nombra primero el elemento de la derecha con la terminación "uro" y luego el de la izquierda sin interponer la partícula "de" entre ellos. Ahora se indicará la valencia del elemento de la izquierda por medio de los sufijos:

"ico" si sólo tiene una valencia o está con la mayor.

"oso" si está con la menor de las valencias.






























3 valencias



4 valencias

Hipo_ _oso

Valencia menor

Valencia mayor





2 valencias

_oso

1 valencia

_ico










Per_ _ico



La relación entre ambos es la siguiente:





Prefijos

Ejemplo

Nombre

Elementos con un solo estado de oxidación

-ico

Sodio

sódico

Elementos con dos estados de oxidación

-ico (mayor e.o.)

-oso (menor e.o.)

Hierro

férrico

ferroso

Elementos con tres estados de oxidación

-ico (mayor e.o.)

-oso (siguiente)

hipo- óso (menor e.o.)

Azufre

sulfúrico

sulfuroso

hiposulfuroso

Elementos con cuatro estados de oxidación

per- -ico (mayor e.o)

-ico (siguiente)

-oso (siguiente)

hipo- -oso menor (e.o)

Bromo

perbrómico

brómico

bromoso

hipobromoso



Ej:

CaCl2: Cloruro cálcico. BrK: Bromuro potásico.

FeI2: Yoduro férroso. CaH2: Hidruro cálcico.

FeI3: Yoduro férrico. Al2S3: Sulfuro alumínico.

PbS: Sulfuro plumboso. BaSe: Seleniuro de bario.
Compuestos con oxígeno: no se nombran como oxigenuros, sino como óxidos.

Compuestos con hidrógeno:

Se nombran como hidruros, excepto los compuestos de algunos no metales con hidrógeno que tienen nombres propios:

BH3: Borano. NH3: Amoníaco.

CH4: Metano PH3: Fosfina.

SiH4: Silano. AsH3: Arsina.

H2O: Agua. SbH3: Estibina.
Los compuestos de hidrógeno con los anfígenos y los halógenos en la nomenclatura tradicional reciben el nombre de ácidos hidrácidos, son:

HF: ác. Fluorhídrico. H2S: ác. Sulfhídrico.

HCl: ác. Clorhídrico. H2Se: ác. Selenhídrico.

HBr: ác. Bromhídrico. H2Te: ác. Telurhídrico.

HI: ác. Yodhídrico.
1.2.- Clasificación de los compuestos Químicos Inorgánicos




Los compuestos inorgánicos se agrupan en familias que se distinguen, unas de otras, por presentar una estructura similar. Cada familia contiene uno, o un grupo de átomos, que da las propiedades físicas y químicas a sus componentes y de donde toman el nombre.
Las familias a estudiar son las siguientes:
Sustancias simples.
Compuestos binarios

Óxidos.

Hidruros.

Ácidos hidrácidos.

Sales derivadas de los ácidos hidrácidos.
Compuestos ternarios.

Hidróxidos o bases.

Ácidos oxiácidos.

Cationes y aniones.

Sales derivadas de los ácidos oxiácidos.
Otros.

Peróxidos.

Sales ácidas.

Sustancias simples



Definición.
Una sustancia simple es aquella que está constituida por átomos idénticos, es decir, de un solo tipo, por tanto, corresponde a cualquier elemento químico de la naturaleza.

Formulación.
Se formulan escribiendo el símbolo del elemento. Este símbolo puede constar de una o dos letras. Cuando son dos letras, la primera siempre debe ser mayúscula y la segunda minúscula.
Son excepción los elementos cuyo estado de agregación habitual es el gaseoso, excluidos los gases nobles. Estos se presentan en su estado normal como moléculas biatómicas, y por tanto, su formulación incluye el símbolo del elemento y un dos como subíndice.

Nomenclatura.
Se nombran mediante el nombre del elemento correspondiente.

Ejemplos.





Nombre trivial

Nombre sistemático

Na

Sodio

sodio

S

Azufre

azufre

Fe

Hierro

hierro

H2

hidrógeno

dihidrógeno


La formulación correcta de elementos metálicos, tales como el Fe, Cr o Al, es Fex, Crx o Alx, dado que en la naturaleza se encuentran agrupados, formando redes metálicas, donde el número de átomos es indeterminado, si bien para simplificar sólo se indica el símbolo.

Óxidos: Combinaciones binarias con el oxígeno



Definición.
Un óxido es un compuesto químico resultante de la combinación del oxígeno con cualquier otro elemento químico, del que recibe el nombre, excepto con el flúor.
El oxígeno proporciona las características químicas a los óxidos y presenta el estado de oxidación −2, actuando, por tanto, como parte negativa en el compuesto, mientras que el otro elemento, que da nombre al óxido, actúa siempre con estado de oxidación positivo.
Formulación.
La fórmula general de los óxidos es la siguiente:
X2On
siendo X el elemento que da nombre al óxido, n es el estado de oxidación del elemento X en el óxido y 2 corresponde al estado de oxidación del oxígeno cambiado de signo:

Fe2O3
En los óxidos, y en el resto de compuestos binarios, los subíndices que indican el número de átomos de cada elemento son los estados de oxidación intercambiados y positivos. Por ello, al elemento X le corresponde el subíndice 2.
Cuando n es un número par, la fórmula del óxido debe simplificarse:

Ba2O2  BaO
Nomenclatura.
El nombre de los óxidos depende de la nomenclatura elegida:
a) Según la nomenclatura sistemática de Stock, el nombre de Fe2O3

será el siguiente:
óxido de (estado de oxidación de X en números romanos)

óxido de hierro (II)
-cuando X tiene un solo estado de oxidación, se omite dicho estado colocado entre paréntesis-

b) Según la nomenclatura sistemática estequiométrica, el nombre de V2O5

será el siguiente:

óxido de
nombre del elemento X

Pentaóxido de divanadio
El prefijo indica el número de átomos de oxígeno o elemento X que hay en la fórmula, siendo di, tri, tetra, penta, hexa, hepta… para dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete… átomos.
-cuando X tiene un solo estado de oxidación, se omiten los prefijos que índica el número de Oxígenos-
Además de las nomenclaturas sistemáticas, la IUPAC admite nombres comunes o triviales para algunos óxidos (agua  H2O).
Ejemplos.
Formulación:


Elemento

Estado de oxidación

Óxido

Cl

1+

3+

5+

7+

Cl2O

Cl2O3

Cl2O5

Cl2O7

Pt

4+

Pt2O4  PtO2

Fe

2+

3+

Fe2O2  FeO

Fe2O3

Cu

1+

2+

Cu2O

Cu2O2  CuO


Nomenclatura:





Nomenclaturas sistemáticas

Nomenclatura tradicional

Óxido

Stock

Estequiométrica

FeO

Óxido de hierro (II)

Monóxido de monohierro

Óxido ferroso

Fe2O3

Óxido de hierro (III)

Trióxido de dihierro

Óxido férrico

CuO

Óxido de cobre (II)

Monóxido de monocobre

Óxido cúprico

Na2O

Óxido de sodio

Óxido de sodio

Óxido sódico

Cl2O

Óxido de cloro (I)

Monóxido de dicloro

Óxido hipocloroso

Cl2O7

Óxido de cloro (VII)

Heptaóxido de dicloro

Óxido perclórico


Las nomenclaturas sistemática  stock y estequiométrica  incluyen el estado de oxidación del elemento directamente tras el nombre ó de forma indirecta mediante un prefijo que se antepone a la palabra clave “óxido”.

Hidruros: Combinaciones binarias con el hidrógeno



Definición.
Un hidruro es un compuesto químico resultante de la combinación del hidrógeno con cualquier otro elemento químico, del que recibe el nombre, excepto los que pertenecen a los grupos VIA y VIIA.
El hidrógeno proporciona las características químicas a los hidruros y es el único caso en el que presenta el estado de oxidación −1, actuando, por tanto, como parte negativa en el compuesto, mientras que el otro elemento, que da nombre al hidruro, actúa siempre con estado de oxidación positivo.
Formulación.
La fórmula general de los hidruros es la siguiente:
XHn
siendo X el elemento que da nombre al hidruro y n es el estado de oxidación del elemento X en el hidruro:

CaH2
El hidrógeno siempre actúa con estado de oxidación −1. Como en el resto de los compuestos binarios los subíndices que acompañan a cada elemento se corresponde con los estados de oxidación intercambiados y siempre positivos. En este caso, al metal le corresponde un subíndice igual a 1, que no se escribe en la fórmula.
Nomenclatura.
El nombre de los hidruros depende de la nomenclatura elegida:
a) Según la nomenclatura sistemática de Stock, el nombre será el siguiente:
hidruro de (estado de oxidación de X en números romanos)

hidruro de hierro (II)
-cuando X tiene un solo estado de oxidación, se omite dicho estado colocado entre paréntesis-

b) Según la nomenclatura sistemática estequiométrica, el nombre será el siguiente:

hidruro de

Dihidruro de hierro
El prefijo indica el número de átomos de hidrógeno que hay en la fórmula, siendo di, tri, tetra, penta, hexa, hepta… para dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete… átomos de hidrógeno.
-cuando X tiene un solo estado de oxidación, se omite el prefijo que índica el número de hidrógenos-
Además de las nomenclaturas sistemáticas, la IUPAC admite nombres comunes o triviales para distintos hidruros.
Ejemplos.
Formulación:


Metal

Estado de oxidación

Hidruro

Na

1+

NaH

Ba

2+

BaH2

Fe

2+

3+

FeH2

FeH3

Cu

1+

2+

CuH

CuH2


Nomenclatura:





Nomenclaturas sistemáticas

Nomenclatura tradicional

Hidruro

Stock

Estequiométrica

NaH

Hidruro de sodio

Hidruro de sodio

Hidruro sódico

BaH2

Hidruro de bario

Hidruro de bario

Hidruro bárico

FeH2

Hidruro de hierro (II)

Dihidruro de hierro

Hidruro ferroso

FeH3

Hidruro de hierro (III)

Trihidruro de hierro

Hidruro férrico

CuH

Hidruro de cobre (I)

Monohidruro de cobre

Hidruro cuproso

CuH2

Hidruro de cobre (II)

Dihidruro de cobre

Hidruro cúprico


Algunos ejemplos de hidruros con nombres comunes o triviales son los siguientes:
NH3 Amoníaco −trihidruro de nitrógeno ó hidruro de nitrógeno (III)−

PH3 Fosfína −trihidruro de fósforo ó hidruro de fósforo (III)−

AsH3 Arsina −trihidruro de arsénico ó hidruro de arsénico (III)−


Ácidos hidrácidos



Definición.
Los ácidos hidrácidos son compuestos químicos resultantes de la combinación del hidrógeno con los elementos químicos pertenecientes a los grupos VIA y VIIA, cuando presentan estados de oxidación 1− y 2−, respectivamente.
Estos compuestos no pueden ser considerados hidruros, a pesar de ser combinaciones con el hidrógeno, debido a que en ellos el hidrógeno no actúa como parte negativa, sino positiva, presentando estado de oxidación 1+.
Los elementos son: flúor, cloro, bromo y iodo del grupo VIIA, que presentan estado de oxidación 1− y azufre, selenio y teluro del grupo VIA, que actúan con estado de oxidación 2−.
Estos compuestos se nombran como ácidos hidrácidos cuando se encuentran en disolución acuosa, mientras que se denominan haluros de hidrógeno cuando se encuentran en estado gaseoso, nombrándose tal como si fueran sales.
Formulación.
La fórmula general de los ácidos hidrácidos es la siguiente:
HX
cuando X, elemento que da nombre al ácido, pertenece al grupo VIIA y
H2X
cuando X pertenece al grupo VIA
HCl − H2S
Como en los compuestos binarios anteriores, los subíndices que acompañan a cada elemento se corresponden con los estados de oxidación intercambiados y siempre positivos. En este caso, se omiten al tener valor 1.


Nomenclatura.
El nombre de estos compuestos depende de que se nombren como ácidos hidrácidos o como haluros de hidrógeno.
a) Cuando se nombran como ácidos hidrácidos, el nombre será le siguiente:
ácido

Ácido clorhídrico
b) Cuando se nombran como haluros de hidrógeno, el nombre será el siguiente:
de hidrógeno

Bromuro de hidrógeno
Ejemplos.
Formulación:


Elemento VI o VII

Ácido hidrácido

S

H2S

Se

H2Se

Te

H2Te

F

Hf

Cl

HCl

Br

HBr

I

HI


Nomenclatura:





Nomenclaturas

Compuesto

Ácido

Sal (Haluro)

H2S

Ácido sulfhídrico

Sulfuro de hidrógeno

H2Se

Ácido selenhídrico

Seleniuro de hidrógeno

H2Te

Ácido telurhídrico

Telururo de hidrógeno

HF

Ácido fluorhídrico

Fluoruro de hidrógeno

HCl

Ácido clorhídrico

Cloruro de hidrógeno

HBr

Ácido bromhídrico

Bromuro de hidrógeno

HI

Ácido iodhídrico

Ioduro de hidrógeno

Sales derivadas de los ácidos hidrácidos



Definición.
Las sales derivadas de los ácidos hidrácidos, sales hidrácidas, son compuestos químicos resultantes de la sustitución de todos los hidrógenos del ácido por un elemento metálico.
Estas sales derivan, por tanto, de los elementos: flúor, cloro, bromo y iodo del grupo VIIA, que presentan estado de oxidación 1− y azufre, selenio y teluro del grupo VIA, que actúan con estado de oxidación 2−.
Formulación.
La fórmula general de las sales hidrácidas es la siguiente:
MeXn

cuando X, pertenece al grupo VIIA y
Me2Xn

cuando X pertenece al grupo VIA.

CaCl2 − Na2S
Me es el metal que sustituye al hidrógeno del ácido hidrácido y n es su estado de oxidación en el compuesto.
Cuando n es par, en el segundo caso, se debe simplificar la fórmula, tal y como ocurre en los óxidos.
Nomenclatura.
El nombre de las sales hidrácidas depende de la nomenclatura elegida:
a) Según la nomenclatura sistemática de Stock, el nombre de NiCl3 será le siguiente:
No metal de Metal (estado de oxidación de Me en números romanos)

Cloruro de níquel (III)

b) Según la nomenclatura sistemática estequiométrica, el nombre de Cr2S3 será el siguiente:

de
Metal

Trisulfuro de dicromo


Ejemplos.
Formulación:


Elemento VI o VII

Metal - Estado de oxidación

Sal hidrácida

S

Na 1+

Na2S

Se

Ni 3+

Ni2Se3

Te

Fe 2+

FeTe

F

Ca 2+

CaF2

Cl

Na 1+

NaCl

Br

K 1+

KBr

I

Ag 1+

AgI


Nomenclatura:





Nomenclaturas sistemáticas

Nomenclatura tradicional

Compuesto

Stock

Estequiométrica

Na2S

Sulfuro de sodio

Sulfuro de sodio

Sulfuro sódico

Ni2Se3

Seleniuro de niquel (III)

Triseleniuro de diniquel

Seleniuro niquélico

FeTe

Telururo de hierro (II)

Telururo de hierro

Telururo ferroso

CaF2

Fluoruro de calcio

Fluoruro de calcio

Fluoruro cálcico

NaCl

Cloruro de sodio

Cloruro de sodio

Cloruro sódico

KBr

Bromuro de potasio

Bromuro de potasio

Bromuro potásico

AgI

Ioduro de plata

Ioduro de plata

Ioduro argéntico


Hidróxidos o bases




Definición.
Los hidróxidos son compuestos químicos resultantes de la combinación del grupo hidroxilo (OH) con cualquier elemento metálico.
En estos compuestos, el grupo hidroxilo presenta un estado de oxidación igual a 1−, yendo oxígeno siempre unido al hidrógeno, actuado como si de un solo elemento se tratase (este grupo hace la misma función que el hidrógeno en los hidruros).

Formulación.
La fórmula general de los hidróxidos es la siguiente:
Me(OH)n
siendo n el estado de oxidación del metal Me.

Cr(OH)3
Cuando n es igual a 1 el grupo se escribe sin paréntesis: KOH.
Nomenclatura.
El nombre de los hidróxidos depende de la nomenclatura elegida:
a) Según la nomenclatura sistemática de Stock, el nombre será el siguiente:
hidróxido de (estado de oxidación de Me en números romanos)

hidróxido de plomo (II)
-cuando Me tiene un solo estado de oxidación, se omite dicho estado-
b) Según la nomenclatura sistemática estequiométrica, el nombre será el siguiente:

hidróxido de

Dihidróxido de calcio
El prefijo indica el número de grupos hidroxilo que hay en la fórmula, siendo di, tri, tetra, penta, hexa, hepta… para dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete… grupos.
-cuando Me tiene un solo estado de oxidación, se omite el prefijo que índica el número de grupos hidroxilo-
Ejemplos.
Formulación:


Elemento

Estado de oxidación

Hidruro

Na

1+

NaOH

Pt

4+

Pt(OH)4

Fe

2+

3+

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu

1+

2+

CuOH

Cu(OH)2


Nomenclatura:





Nomenclaturas sistemáticas

Nomenclatura tradicional

Hidróxido

Stock

Estequiométrica

Fe(OH)2

Hidróxido de hierro (II)

Dihidróxido de hierro

Hidróxido ferroso

Fe(OH)3

Hidróxido de hierro (III)

Trihidróxido de hierro

Hidróxido férrico

CuOH

Hidróxido de cobre (I)

Monohidróxido de cobre

Hidróxido cúproso

NaOH

Hidróxido de sodio

Hidróxido de sodio

Hidróxido sódico

Ca(OH)2

Hidróxido de calcio

Hidróxido de calcio

Hidróxido cálcico

Cr(OH)2

Hidróxido de cromo (II)

Dihidróxido de cromo

Hidróxido cromoso


Ácidos oxoácidos




Definición.
Los ácidos oxiácidos u oxoácidos son compuestos químicos cuya estructura está formada por hidrógeno, oxígeno y un elemento no metálico, que proceden de la reacción del óxido no metálico correspondiente con agua y que en disolución acuosa ceden el hidrógeno en forma de ion H+ (protón).
En estos compuestos el no metal ocupa la posición central y tiene número de oxidación positivo −El no metal puede ser sustituido en algún caso por un metal de transición con estado de oxidación elevado−. El oxígeno tiene siempre estado de oxidación 2− y el hidrógeno 1+.
Formulación.
Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).

Su fórmula general es:

H2O + N2Ox = HaNbOc

Donde H es el hidrógeno, N el no metal que le da el nombre al ácido y O el oxígeno; a, b, c son números relacionados con los estados de oxidación.

H2SO4 − HMnO4
Para llegar a esta fórmula, conocido el nombre, se puede partir del óxido correspondiente añadiéndole una molécula de agua, si la nomenclatura utilizada es la tradicional o bien, si se trata de las nomenclaturas sistemáticas, se escribe toda la información del nombre debiendo determinar el número de átomos de hidrógeno.
Nomenclatura.
a) Según la nomenclatura sistemática funcional1, el nombre de HNO3 será el siguiente:
Ácido
oxo (estado de oxidación de X en números romanos)

Ácido trioxonítrico (V)
b) Según la nomenclatura sistemática estequiométrica, el nombre de HNO3 será el siguiente:

oxo (estado de oxidación de X en números romanos) de hidrógeno

Trioxonitrato (V) de hidrógeno
Para escribir la fórmula de un ácido según las diferentes nomenclaturas se debe obtener previamente el estado de oxidación del elemento central.
Determinación del número de hidrógenos cuando se formula.
Para determinar el número de hidrógenos se debe tener en cuenta el número de átomos de cada elemento, los estados de oxidación del oxígeno y del hidrógeno y que la fórmula debe ser neutra, aplicando la expresión:
nº átomos O * (−2) + nº átomos de H * (+1) + nº átomos X * (EOx) = 0
calculando el número de átomos de hidrógeno.
Ejemplo: ¿Cuál es el número de H presentes en el ácido trioxonítrico (V)?:
Según la fórmula hay 3 átomos de oxígeno y uno de nitrógeno que actúa con estado de oxidación 5+. Por tanto:
3*(−2) + x*(+1) + 1*(+5) = 0  x = 1
Determinación del estado de oxidación del elemento central cuando se construye el nombre.
En estos compuestos químicos los estados de oxidación no se pueden obtener directamente a partir de la fórmula. Para determinarlos se aplica la expresión anterior:
nº atomos O * (−2) + nº átomos de H * (+1) + nº átomos X * (EOx) = 0
calculando el valor de EOx.
Ejemplo: ¿Cuál es el estado de oxidación del S en el ácido H2SO4?:
4*(−2) + 2*(+1) + 1*EOx = 0  EOx = +6
Ejemplos.
Formulación:


Elemento central

Estado de oxidación del elemento central

Fórmula

S

6+

H2SO4

Cl

7+

5+

HClO4

HClO3

N

5+

3+

HNO3

HNO2

C

4+

H2CO3

Mn

7+

HMnO4


Nomenclatura:





Nomenclaturas sistemáticas

Nomenclatura tradicional

Ácido

Funcional*

Estequiométrica

HNO2

Acido dioxonítrico (II)

Dioxonitrato (II) de hidrógeno

Acido nitroso

HBrO3

Acido trioxobrómico (V)

Trioxobromato (V) de hidrógeno

Acido brómico

H2CO3

Acido trioxocarbónico (IV)

Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno

Acido carbónico

H2CrO4

Acido tetraoxocrómico (VI)

Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno

Ácido crómico

HIO

Acido monoxoiódico (I)

Monoxoiodato (I) de hidrógeno

Acido hipoiodoso
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