Pruebas de acceso a facultades, escuelas técnicas superiores y colegios universitarios

COMISIÓN GESTORA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSITAD PRUEBAS DE ACCESO A FACULTADES, ESCUELAS TÉCNICAS SUPERIORES Y COLEGIOS UNIVERSITARIOS CONVOCATORIA DE JUNIO 2005 MODALIDAD DEL BACHILLERATO (LOGSE): De Ciencias de la Naturaleza y de la Salud y de Tecnología. QUIMICA Obligatoria en la vía de Ciencias de la Salud y optativa en la Científico-Tecn. 90 minutos Baremo: Bloque A: 2 puntos cada problema. EL ALUMNO HA DE ELEGIR Y RESOLVER DOS PROBLEMAS ENTRE LOS PROPUESTOS EN EL BLOQUE A . [SI EL ALUMNO ELIGE EL PROBLEMA 1A (PLAN 1994) NO PUEDE ELEGIR EL PROBLEMA 1B (PLAN2002) A LA VEZ]. BLOQUE A PROBLEMA 1A El ácido acetilsalicílico, C9H8O4, es el componente activo de la aspirina. Al disolver 0’523g de ácido acetilsalicílico en 0’05 litros de agua, el pH final de la disolución resulta se 3’36. Calculad: La constante de acidez del ácido acetilsalicílico. (1’2 puntos) Si a la disolución resultante del apartado anterior se añaden 10-5 moles de HCl, cuál será el pH de la disolución final? (0’8 puntos) Datos: Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16. PROBLEMA 1B El producto de solubilidad del hidróxido de aluminio (Al(OH)3) vale KS = 2·10-32. Calculad: La solubilidad molar del compuesto. (1 punto) La cantidad en gramos de Al3+, que hay en un mililitro de disolución saturada del compuesto. (1 punto) Datos: Masa atómica: Al = 27. PROBLEMA 2 El carburo de silicio, SiC, o carborúndum es un abrasivo de gran aplicación industrial. Se obtiene a partir de SiO2 y carbono de acuerdo con la reacción: SiO2 (S) + 3 C (S) SiC (S) + 2 CO (g) Calculad: La cantidad de SiC (en toneladas) que se obtendrían a partir de una tonelada de SiO2 la pureza de la cual es del 93%. . (0’7 puntos) La cantidad de carbono (en kg) necesaria para que se complete la reacción anterior. . (0’7 puntos) El volumen de CO (en m3) medidos a 20ºC y 705mm de Hg producido como consecuencia de la reacción anterior. . (0’6 puntos) Datos: Masas atómicas: C = 12; O = 16; Si = 28. 1atm = 760mm Hg. R = 0’082atm·L·mol-1·K-1. PROBLEMA 3 Dadas las reacciones: Na (s) + Cl2 (g) Na (g) + Cl (g) ∆H = + 230 kJ Na (g) + Cl (g) Na+ (g) + Cl- (g) ∆H = + 147 kJ Na (s) + Cl2 (g) NaCl (s) ∆H = - 411 kJ a) Calculad la variación de entalpía para la reacción Na+ (g) + Cl- (g) NaCl (s). (0’8 puntos) b) Calculad la cantidad de energía intercambiada en forma de calor al formarse 100g de NaCl (s) según la reacción del apartado a). (0’6 puntos) c) Calculad la entalpía de formación del NaCl y expresadla en kJ/mol y en J/g. (0’6 puntos) Datos: Masas atómicas Na: 23; Cl: 35’5 PROBLEMA 4 Un compuesto orgánico presenta la siguiente composición centesimal: C = 58’5%; H = 4’1%; N = 11’4%; y O = 26%. Además se sabe que 1’5 g de este compuesto en fase gaseosa a la presión de 1 atmósfera y a la temperatura de 500 K ocupen un volumen de 500mL. Determinad: a) La fórmula empírica de este compuesto. (1 punto) b) Su fórmula molecular: (1 punto) Datos: Masas atómicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16. R = 0’082 atm·L·mol-1·K-1. Baremo: Bloque B: 2 puntos cada cuestión. EL ALUMNO HA DE ELEGIR Y RESPONDER TRES CUESTIONES ENTRE LAS PROPUESTAS EN EL BLOQUE B. . [SI EL ALUMNO ELIGE LA CUESTIÓN 1A (PLAN 1994) NO PUEDE ELEGIR LA CUESTIÓN 1B (PLAN2002) A LA VEZ]. BLOQUE B CUESTIÓN 1A Razonad el efecto que tendrá sobre el siguiente equilibrio cada uno de los cambios: 4 HCl (g) + O2 (g) 2 H2O (g) + 2 Cl2 (g) ∆Hº = -115 kJ Aumentar la temperatura. Aumentar la presión total reduciendo el volumen. Añadir O2 (g). Eliminar parcialmente HCl (g). Añadir un catalizador. (0’4 puntos cada apartado) CUESTIÓN 1B La variación de entalpía de la reacción: Ag2O (s) 2 Ag (s) + ½ O2 (g) es ∆Hº = 30’60 kJ. Sabiendo que la variación de entropía de esta reacción viene dada por ∆Sº = 66’04 J·K-1, y suponiendo que ∆Hº y ∆Sº permanecen constantes con la temperatura, calculad: a) La variación de energía libre de Gibbs a 25ºC, indicando si la reacción será o no espontánea. (1 punto) b) La temperatura a partir de la cual la reacción es espontánea. (1 punto) CUESTIÓN 2 Los elementos A, B, C y D tienen números atómicos 12, 14, 17 y 37, respectivamente. a) Escribid la configuración electrónica de A2+, B, C+ y D. (1’2 puntos) b) Indicad, justificando la respuesta, si las siguientes proposiciones referidas a los elementos anteriores A, B, C y D, son verdaderas o falsas: b1) El elemento que tiene el radio atómico más pequeño es el B. (0’2 puntos) b2) El elemento D es el que tiene mayor energía de ionización I1. (0’2 puntos) b3) El elemento C es el que tiene mayor afinidad electrónica: (0’2 puntos) b4) Cuando se combinan C y D se forma un compuesto molecular. (0’2 puntos) CUESTIÓN 3 Dadas las especies químicas: H2CO, PH3; SF2 y SiH4, responded razonadamente lasa cuestiones siguientes: a) Representad su estructura de Lewis. (0’8 puntos) b) Predecid su geometría molecular. (0’8 puntos) c) Explicad si cada una de estas moléculas tiene o no momento bipolar. (0’4 puntos) CUESTIÓN 4 Si añadimos Br2 (l) a una disolución que contiene ión Cl- y a otra disolución que contiene ión I-. Razonad se en alguno de los dos casos se producirá una reacción de oxidación reducción. (1 punto) En caso de producirse, indicad qué especie química se reduce, cuál se oxida y ajustad la reacción correspondiente. (1 punto) Datos: Potenciales de reducción estándar: Eº (I2/I-) = 0’53V; Eº (Br2/Br-) = 1’07V; Eº (Cl2/Cl-) = 1’36V; CUESTIÓN 5 Explicad brevemente el efecto invernadero y sus consecuencias atendiendo el esquema siguiente: ¿En qué consiste el efecto invernadero? (0’6 puntos) Origen de las emisiones de gases invernadero y posibles consecuencias para la vida en el planeta. (0’7 puntos) Estrategias para reducir las emisiones de gases invernadero asociados con la actividad humana. (0’7 puntos) CUESTIÓN 6 a) Nombrad o formulad, según el caso, los compuestos siguientes: a1) 4,5 - dimetil – 1 – hexeno; a2) ácido 2 – cloropropanoico. a3) C6H5-NH2 ; a4) CH3-CH2-ONa. (0’2 puntos cada uno) b) Completad las siguientes reacciones orgánicas indicando el nombre de todos los compuestos que aparecen en ellas: b1) CH3-CH=CH-CH3 + Cl2 b2) CH2=CH2 + CH2=CH2 b3) CH≡CH + HCl b4) CH3-COOH + NaOH (0’3 puntos cada reacción)

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