Evaluación escrita- tema: gases- 4to tema: 41




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títuloEvaluación escrita- tema: gases- 4to tema: 41
fecha de publicación14.01.2016
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Evaluación escrita- Tema: gases- 4to - tema: 41

  1. A 0ºC y 2 atm de presión, un gas ocupa un volumen de 40 dm3.a) ¿Cuál será la presión que soportará si se lo lleva a un volumen de 50 dm3, calentándolo simultáneamente hasta 430K? B) ¿cuál será su volumen en CNPT?

  2. a) ¿Qué volumen ocuparán 32 g de oxígeno a 1520 mm Hg y 273K? B) A qué presión 32 g de oxígeno ocupan 2,24 dm3 cuando la temperatura es de 273K?

  3. a) ¿Cuál es la densidad en g/dm3 del gas propano (C3H8) en condiciones normales de presión y de temperatura) ¿y si la presión aumenta el doble y la temperatura permanece constante?

  4. ¿Cuál es la masa molar de un gas cuya masa de 1,429 g ocupa un volumen de un dm3 en CNPT?

  5. A) Teniendo en cuenta la Teoría cinético molecular explique por qué al aumentar la Temperatura aumenta el volumen de un gas b) ¿Qué ley relaciona estas dos variables? Enúnciela


Evaluación escrita- Tema: gases- 4to - tema: 42

  1. Una cantidad de gas que pesa 7,10 g ocupa un volumen de 5,40 litros a 741 mm de Hg y 44ºC. ¿Cuál es su masa molar?

  2. El hielo seco es dióxido de carbono sólido. Una muestra de 0,050 g de hielo seco se coloca en un recipiente vacío cuyo volumen es de 4,6 L a 30ºC. Calcule la presión dentro del recipiente después de que todo el hielo seco se ha convertido a CO2 gaseoso.

  3. La presión de 6,0 L de un gas ideal en un recipiente flexible se disminuye a un tercio de su presión original y su temperatura absoluta disminuye a la mitad. a) ¿Cuál es el volumen final del gas? B) Manteniendo la temperatura constante, ¿Qué volumen ocupará dicho gas si la presión se lleva a 780 mm hg?

  4. Calcule la densidad del bromuro de hidrógeno (HBr) gaseoso en g/L : a) en C.N.P.T. b ) a 733 mmHg y 46ºC.

  5. A) Teniendo en cuenta la Teoría cinético molecular explique por qué al aumentar la Presión disminuye el Volumen de un gas el volumen de un gas. b) ¿Qué ley relaciona estas dos variables? Enúnciela


Leyes de los gases ideales- Evaluación escrita- Tema 1

1.- 400 cm3 de gas acetileno en condiciones normales de presión y de temperatura tienen una masa de 0,4652 g. a) Hallar su densidad en dichas condiciones. B) Calcular la masa molecular relativa del acetileno.

2.- Se tiene un cilindro de 1000 cm3 con gas nitrógeno originalmente a una presión de 0,75 atm y 10ºC. Se coloca al sol, por lo que la temperatura del gas se eleva a 28ºC. ¿Cuál es la nueva presión a la que llega el gas?

3.- ¿Cuál es la variación de temperatura que sufre un gas que inicialmente está a 20ºC y a 2 atm de presión ocupando un volumen de 33.000 mm3 si se lo lleva a una presión de 0,30 atm y aun volumen de 99.000 mm3?

4.- Sabiendo que 1 dm3 de oxígeno se encuentra a 1520 mmde Hg y 30ºC, calcular: a) ¿qué presión soportará la misma cantidad de oxígeno cuando ocupe 200 cm3 y la temperatura sea de -20ºC? b) ¿Cuántos moles de moléculas de oxígeno hay presentes?

Leyes de los gases ideales- Evaluación escrita- Tema 2

1.- a) Calcular la presión que soportará 50 gramos de de gas propano (C3H8) dentro de un tubo de 50 cm3 cuando se lo calienta hasta 20 ºC. b) Calcular el número de moléculas presentes dentro de dicho tubo.

2.- Cuál es la densidad del oxigeno (O2) : a) en C.N.P.T b) cuando la presión es de 700 mmHg y la temperatura de -10ºC

3.- 5 g de un gas ocupan 2 dm3 a 20ºC y 0,50 atm. a) ¿Cuál es el volumen en CNPT? B) ¿Cuál es la masa molar de dicho gas?

4.- 10 cm3 de nitrógeno, medido en CNPT, se introducen en un recipiente de 100 cm3 sin variar su temperatura. Calcular la presión que ejercerá en las nuevas condiciones. ¿Qué ley aplica para resolver este ejercicio? Enúnciela.

Leyes de los gases- Evaluación escrita Tema: 3

1.- En un recipiente de 4 dm3 hay argón a 0,80 atm de presión y 27ºC de temperatura. a) ¿Cuántos moles de moléculas de argón hay en ese recipiente? b) ¿Qué volumen ocuparán esos moles en CNPT?
2.- Hallar el volumen que ocupan 5 moles de Neón contenidos en un recipiente sometido a 1600 mmHg de presión y a una temperatura de 300K.
3.-
a) Calcular la presión que soportará 50 gramos de de gas propano (C3H8) dentro de un tubo de 50 cm3 cuando se lo calienta hasta 20 ºC. b) Calcular el número de moléculas presentes dentro de dicho tubo.
4- 10 cm3 de nitrógeno, medido en CNPT, se introducen en un recipiente de 100 cm3 sin variar su temperatura. Calcular la presión que ejercerá en las nuevas condiciones. ¿Qué ley aplica para resolver este ejercicio? Enúnciela. 5.-10 cm3 de un gas, medido en CNPT, se introducen en un recipiente de 100 cm3 sin variar su temperatura. Calcular la presión que ejercerá el gas en las nuevas condiciones ¿Qué ley aplica para resolver este problema? Enúnciela

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