Quimica I “leyes ponderales”




descargar 20.89 Kb.
títuloQuimica I “leyes ponderales”
fecha de publicación18.01.2016
tamaño20.89 Kb.
tipoDocumentos
med.se-todo.com > Ley > Documentos


descripción: iacbn

QUIMICA I “LEYES PONDERALES”

Nombre:____________________________________________________________ Calif. ______________
INSTRUCCIONES: Lee con atención los siguientes enunciados. Identifica la opción correcta y coloca la letra

que le corresponda en el paréntesis de la izquierda.
1. ( ) “Durante un cambio químico, sólo ocurre una reorganización de todos los átomos”, por ejemplo.

+ Forman
Nitrógeno hidrógeno amoniaco

Este enunciado y el ejemplo se relacionan con la ley de …

  1. conservación de la masa. b) proporciones múltiples. c) combinaciones parciales. d) proporciones constantes.


2. ( ) El enunciado de Dalton que expresa lo siguiente: “cuando los átomos se combinan para formar un

cierto compuesto, forman agregados atómicos idénticos, con la misma proporción de átomos de uno y

otro elemento”, por ejemplo: +
Oxigeno hidrógeno agua

Este enunciado y el ejemplo se relacionan con la ley de …

a) conservación de la masa. b) proporciones múltiples. c) proporciones constantes. d) combinaciones parciales.
3. ( ) Dalton enunció “dos o más átomos pueden combinarse de diferentes maneras para formar mas

de un tipo de compuestos” por ejemplo:

H2O (agua) H2O2 (agua oxigenada)

Este enunciado y el ejemplo se relacionan con la ley de …

a) proporciones constantes. b) proporciones múltiples. c) combinaciones equivalentes. d) conservación de la masa.
4. ( ) Dalton enunció “todo cambio consiste en unir o separar agregados de átomos”, esto se relaciona con leyes de la conservación de la masa. ¿Qué opción ejemplifica esto sí se unen las siguientes partículas?

  1. b. c. d.



5. ( ) De acuerdo con el enunciado de Dalton “los átomos se combinan para formar agregados atómicos con la misma proporción de uno y de otro elemento”, que está relacionado con la ley de las proporciones constantes, si se forma el compuesto CO2 (bióxido de carbono), siempre se combinan:
a) 2 átomos de C con 2 átomos de O. b) 1 átomo de C con 1 átomo de O. c) 1átomo de C con 2 átomos de O.

d) 2 átomos de C con 1 átomo de O.

6. ( ) De acuerdo con el enunciado de Dalton “es imposible crear o destruir un átomo de un elemento”, que está relacionado con la ley de la conservación de la masa, si se tiene la reacción:

H2 + Cl2 2HCl

sí 71 g de Cl2 (cloro) reaccionan completamente con 2 g de H (hidrógeno). ¿Cuántos gramos de HCl (ácido clorhídrico) se espera que se formen?

a) 7.3 g b) 69 g c) 35.5 g d) 126 g

7. ( ) Cuando Dalton combinó hidrógeno y oxigeno, observó que una proporción fija de hidrógeno se puede combinar con diferentes proporciones de oxígeno lo que está relacionado con la ley de las proporciones múltiples ¿Qué grupo de compuesto ejemplifica esto?

a) HCO3 y CO b) SO2 y SO3 c) H2O y H2O2 d) NaOH y CaOH

8. ( ) Un compuesto químico siempre tiene la misma composición, cualquiera que sea su origen o método de preparación, esta ley se relaciona con el siguiente postulado del modelo atómico de Dalton:
a) Cada elemento químico se compone de partículas diminutas e indivisibles llamas átomos.

b) Todos los átomos de un elemento dado tienen peso y propiedades iguales.

c) Dos o más átomos pueden combinarse de diferentes maneras para formar más de un tipo de compuesto.

d) Los átomos, forman agregados atómicos, con la misma proporción de átomos de uno y otro elemento.
9. ( ) De acuerdo con el enunciado de Dalton: “los átomos se combinan para formar agregados atómicos con la misma proporción de unjo y de otro elemento” que está relacionando la ley de las proporciones constantes, si formas el componente N O (monóxido de nitrógeno) siempre se combinarán:
a) 2 átomos de N con 3 átomos de O.

b) 2 átomos de N con 1 átomos de O.

c) 1 átomos de N con 1átomos de O.

d) 2 átomos de N con 5 átomos de O.
10. ( ) De acuerdo con el enunciado de Dalton “es imposible crear o destruir un átomo de un elemento”, el cual está relacionado con la ley de la conservación de la masa. Tomando en cuenta lo anterior, en la siguiente reacción
2H2 + O2 H2 O

sí 88.8 g de oxígeno (O2) reaccionan completamente con 11.1 g de hidrógeno (H2) ¿Cuántos gramos

de H2 O se espera que se formen?

a) 53 g b) 99.9 g c) 30.5 g d) 98.5 g
11. ( ) Entre el cloro (Cl) y el oxígeno (O) se formaron 4 compuestos Cl2O, Cl2O3 , Cl2O5 ,Cl2O7 donde la

proporción de cloro se mantiene constante y la proporción de oxígeno varia, ¿qué enunciado del modelo de Dalton explica este comportamiento?
a) Todos los átomos de un elemento dado tienen peso y propiedades iguales.

b) Dos o más elementos pueden combinarse de diferente manera, para formar más de un tipo de compuestos.

c) Cuando los átomos se combinan para formar un cierto compuesto, lo hacen con la misma proporción de átomos de uno y otro elemento.

d) Cada elemento se forma de partículas diminutas e indivisibles llamadas átomos.

similar:

Quimica I “leyes ponderales” iconLas leyes ponderales son un conjunto de leyes que tienen como objetivo...

Quimica I “leyes ponderales” iconExisten leyes que estudian las relaciones entre las masas de las...

Quimica I “leyes ponderales” iconSÍntesis de las leyes ponderales de la química

Quimica I “leyes ponderales” iconGuia de ejercicios de quimica general leyes ponderales

Quimica I “leyes ponderales” iconLeyes experimentales de las transformaciones químicas: Leyes ponderales y volumétricas

Quimica I “leyes ponderales” iconEstequiometria. Leyes ponderales. Leyes volumétricas. Pureza de reactante....

Quimica I “leyes ponderales” iconLey se establece cuando una teoría es comprobada varias veces y...

Quimica I “leyes ponderales” iconQUÍmica II leyes ponderales de la química

Quimica I “leyes ponderales” iconLeyes ponderales

Quimica I “leyes ponderales” iconLeyes ponderales y estequiometria


Medicina



Todos los derechos reservados. Copyright © 2015
contactos
med.se-todo.com