Responde falso o verdadero las siguientes afirmaciones




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fecha de publicación20.01.2016
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The Victoria Schooldescripción: descripción: the victoria school, bogotá colombia -- colegio victoria

Química PAI Año 3

Recuperación primer trimestre







  1. Preguntas abiertas:

    1. ¿Por qué razón, el Hidrogeno es el primer elemento químico de la secuencia?

    2. ¿De que manera predijo Mendeleiev la existencia de otros elementos químicos aún no descubiertos?

    3. ¿Qué es Mendelevio?

    4. ¿Qué da a entender el término PERIODICIDAD?

    5. ¿Para qué nos es útil la Tabla Periódica?




  1. Responde falso o verdadero las siguientes afirmaciones:

    1. La distribución electrónica de un átomo, determina las propiedades físicas y químicas del elemento que componen ( )

    2. Hablar de tabla periódica es diferente a hablar de distribución electrónica ( )

    3. Los grupos en la Tabla Periódica están organizados en Filas horizontales ( )

    4. Los periodos en la Tabla Periódica están organizados en Columnas ( )

    5. Según Moseley, el número atómico (A) es el responsable de las propiedades periódicas de los elementos. ( )

    6. La Ley Periódica de la Tabla Periódica se basa en la estructura de cada átomo, que varían según su número atómico ( )

    7. El autor de la Ley Periódica fue Henry Moseley ( )




  1. Las afirmaciones que resultaron FALSAS, deberás escribirlas de manera que se conviertan en verdaderas.




  1. Soluciona la siguiente sopa de letras, sobre las características de la Tabla Periódica.



Palabras a encontrar:
ACTINIDOS, ALEACIONES,

CAPA EXTERNA,

DERECHA, ELEMENTOS QUIMICOS, ESCALERA, GAS, GASES NOBLES, GRUPOS O FAMILIAS, HALOGENOS, HORIZONTALMENTE,

INERTES, IZQUIERDA, LANTANIDOS, METAL, METALES, METALES ALCALINOS, METALES ALCALINOTERREOS, MEZCLAS, NIVELES DE ENERGIA, NO METALES, NUMEROS ROMANOS,

REPRESENTATIVOS, SEMIMETALES, SIETE PERIODOS, TERREOS, TIERRAS RARAS, TRANSICION, TRANSURANICOS
A S S X R M A G D N O M E T A L E S L E

Q O Z O S I E T E P E R I O D O S O T T

T C A S V V S Z D T R F R G J Q K N I I

F I V I G I D O C E I K A I R B E A Z E

L N A R G R T S D L R S I V J M T M Q R

A A V N O R U A Y I A E X Q L B E O U R

N R T R R Z E P T G N S C A S O R R I A

T U E H N E I N O N O I T H Y N R S E S

A S S U A O T K E S E N T X A N E O R R

N N C P S L I X A E O S H C Q M O R D A

I A A X K E O C E Z D F E M A R S E A R

D R L D J W T G I A Z S A R H A O M M A

O T E X L V Q R E S P N E M P J A U E S

S R R C B B O L E N N A F L I E O N T K

Z B A Y M H J F O N O A C T E L R O A E

S E N O I C A E L A I S R O G V I P L Q

S O N I L A C L A S E L A T E M I A E S

J U G A S E S N O B L E S U J P U N S U

S E L A T E M I M E S R A W T F L U S Q

J E L E M E N T O S Q U I M I C O S J Z


  1. Agrupa las palabras de la sopa de letras según pertenezcan a los siguientes temas de la Ley Periódica:




Características de elementos químicos

Clasificación de elementos químicos

Ley Periódica

Organización de elementos en la Tabla Periódica














  1. En la siguiente ilustración de átomo, identifica, según su distribución electrónica:


http://img.genciencia.com/2007/09/atomo.gif


NOMBRE DEL ELEMENTO:___________________

SIMBOLO:_________________________________

NÚMERO ATÓMICO:_________________________

GRUPO:___________________________________

PERIODO:__________________________________

FAMILIA:___________________________________

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA:

___________________________________________

NIVELES DE ENERGÍA:_______________________

http://keithcom.com/atoms/atom8.png


NOMBRE DEL ELEMENTO:___________________

SIMBOLO:_________________________________

NÚMERO ATÓMICO:_________________________

GRUPO:___________________________________

PERIODO:__________________________________

FAMILIA:___________________________________

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA:

___________________________________________

NIVELES DE ENERGÍA:_______________________


  1. ¿Qué es un orbital? Explica las diferencias entre órbita en el átomo de Bohr y orbital en la Mecánica cuántica. ¿Por qué apareció este nuevo concepto y se desechó el de órbita?

  2. ¿En qué se parecen y en qué se diferencian: (a) Los orbitales 1s y 2s de un átomo.

  3. Indica cuántos electrones caben en cada nivel y subnivel de energía.

  4. Para que las siguientes expresiones sean correctas en el espacio en blanco hay que situar la palabra orbital o subnivel.

  5. Indica qué palabra situarías en cada caso y en qué casos se pueden situar las dos. Justifica la respuesta.


a) El electrón puede ocupar el _________________ 2s.

b) Hay un ______________ que se llama 2p.

c) El electrón puede estar en el _____________ 3p.

d) En el ______________ 3d puede haber 10 electrones

e) Para los mismos valores de n siempre hay tres ______________ p diferentes.

f) Un _______________ dado nunca puede tener más de dos electrones.




  1. Escribe las configuraciones electrónicas del estado del nitrógeno, argón, magnesio,




  1. Escribe la configuración electrónica de los elementos de número atómico 16, 26, 36, 48, 60




  1. Defina el término isótopo y explique el proceso de descubrimiento de la radiactividad.




  1. Realizar una línea del tiempo detallada con la historia de la química.




  1. Definir los términos grupo y periodo. Anotar los nombres de los diferentes grupos de la tabla periódica.




  1. Describir las características de las reacciones de los metales alcalinos con agua, halógenos y aire.

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