Ley de la conservación de la materia de Lavoisier

1. 
   Estequiometría
   

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  Es la parte de la química que tiene por objeto calcular las cantidades en masa y volumen de los reactantes y de los productos de una reacción química.
  
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  El número de Avogadro se puede definir como la cantidad des elementos que existen en 1 mol de cualquier sustancia. El mol es la unidad del SI que permite expresar una cantidad de sustancia. Se usa para expresar el peso de los átomos que equivale a un número muy grande de partículas. Un mol eqivale a núero de átomos que hay en 12g de carbono puro.
  

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  Leyes esteqiométricas:
  

Ley de la conservación de la materia de Lavoisier

Ley de Proust o de las proporciones constantes

Ley de Dalton o de las proporciones múltiples

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  Tipos de reacciones:
  
  1. 
     r. de combustión: La reacción de combustión se basa en la reacción química exotérmica de una sustancia (o una mezcla de ellas) denominada combustible, con el oxígeno.
     
  2. 
     r. de desplazamiento: también llamada de sustitución simple. Ocurre cuando un elemento más activo reemplata a lotra menos activo en un compuesto.
     
  3. 
     r. de doble sustitución: ocure cuando dos compuestos intercambian sus sustituyentes para formar dos nuevos compuestos.
     
  4. 
     r. de combinación : elementos o compuestos sencillos se combinan para dar solo un producto
     
  5. 
     r. de descomposición o análisis: un compuesto se transforma por acción del calor o de la electricidad en dos o más productos.
     
  6. 
     hidrólisis: un compuesto se descompone por la acción del agua.
     
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  Reacciones:
  
  1. 
     2 HgO ––- 2 Hg + O₂ reacción de descomposición
     
  2. 
     2 Al + 6 HCl –––- 2 AlCl₃ + 3 H₂ reacción de desplazamiento
     
  3. 
     S + O₂ –––- SO₂ reacción de combustión
     

2. 
   Isomería
   

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  Estructural: son los isómeros ue difieren entre sí en el orden en que están enlazados los átomos en la molécula.
  

1. 
   isomería de cadena: es la que presentan las sustancias cuyas f. estructurales difieren únicamente en la distinta colocación de algunos átomos o grupos de átomos en la cadena carbonada.
   

2. 
   isomería de posición: son los is´meros que se diferencian en la posición del grupo funcional en la cadena carbonada.
   

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  estereoisomería: se presenta en los compuestos que teniendo estructuras iguales, difieren en la diferente distribución espacial de sus átomos.
  

1. 
   isomería geométrica: se presenta en los hidrocarburos ue presentan un doble enlace entre C=C (enlace π). Se debe a ue no es posible la rotación alrededor del doble enlace. Es preciso que los sustituyentes sobre cada uno de los carbonos en el doble enlace sean distintos, o sea, que ninguno de los carbonos implicados en el doble enlace tenga los dos sustituyentes iguales. Existen 2 isómeros:
   

2. 
   isomería óptica: son las sustacias que al ser atravesadas por la luz polarizada producen un giro de plano de vibración de la luz.. se dice que presentan actividad óptica.
   

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  D/L : Gliceraldehído tiene un carbono asim., presenta isomería óptica, aparece en dos formas estructurales no superponibles, la D y la L. En azúcares se considera el grupo funcional al grupo OH del penúltimo carbono (carbono asim. más alejado del grupo aldehído o cetona). Se denomina isómero D al que aparece el grupo OH a la derecha del espectador e isómero L al que lo tiene hacia la izquierda.
  

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  Dextrógiro y levógiro – isomería óptica : D- giceraldehído desvía el plano de polarización de la luz a la derecha – es DEXTRÓGIRO. L- gliceraldehído lo desvía a la izquierda, entonces es LEVÓGIRO. Po reste motivo se les aňaden los signos (+) y (-).
  
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  α y β : este tipo de isomería sed a en azúcares ciclados.
  

1. 
   2- metilpropeno y buteno presentan isomería de CADENA
   
2. 
   1-pentino y 2-pentino – isomería de POSICIÓN
   
3. 
   1-butino y ciclobuteno – isomería de FUNCIÓN
   
4. 
   ClCH=CHCH3 – isomería geométrica (formas cis/trans)
   
5. 
   eritrosa o 2,3,4- trihidroxibutanal tiene 2 carbonos asimétricos – entonces presenta isomería óptica, puede formar 4 estructuras diferentes, entre los que existen enantiómeros y diaestereoisómeros.