Guía de Examen-Primer | Verónica Guzmán

14-2-2012

Guía de Examen-Primer | Verónica Guzmán

Preparatoria Novel

Química II

1. 
   Contesta las siguientes preguntas:
   

• 
  Define mol
  

os elementos

• 
  ¿Para qué sirve el número de avogadro?
  

• 
  Qué pesa más, ¿un mol de C o uno de Ni? Justifica
  

2. 
   Resuelve los siguientes problemas
   

• 
  Calcula la cantidad de moles presentes en 79g de Fierro
  

• 
  Calcula los moles que representan 145g de H₂CO₃
  

• 
  A cuantos moles corresponden 2kg de Glucosa (C₂H₁₂O₆)
  

• 
  Calcula el peso de 0.002mol de Calcio
  

• 
  ¿Cuánto pesan 3 moles de H₂SO₄?
  

• 
  Calcula la cantidad de patículas en 10 mol de NaCl
  

• 
  Calcula la cantidad de patículas en 100g mol de Na₂CO₃
  

3. 
   Completa la siguiente tabla:
   

   Magnitud Física	Unidad básica	Símbolo	Descripción
   Longitud
   	Segundo
   		kg
   			Flujo de carga por unidad de tiempo que recorre un material
   	Mol
   	Candela

4. 
   Selecciona la opción correcta:
   

• 
  Ley que afirma que la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma
  

1. 
   Ley gases ideales B)Ley Dalton C)Ley Proust D)Ley Conservación masa
   

• 
  Requisito para realizar cálculos estequiométricos en una reacción
  

1. 
   Ec. balanceada B) Reac. exotérmica C) Reac inorgánica D)Reac. Combustión
   

• 
  Volumen de 1 mol de cualquier gas
  

1. 
   Depende del gas B)0 C)100L D)22.4L E)10ml
   

• 
  Menciona que los elementos se combinan en una relación peso constante
  

2. 
   Dalton B)Proust C)Lavoisier D)Richter
   

5. 
   Relaciona las columnas
   

Peso molecular de ZnSO4	( )65.38g
Peso de Zn	( )45.472L
Volumen de 2.03mol de O2	( )12g
Gramos de NH3 en: 3H2+N2→ 2NH3	( )161.44g
PM de NaNO3	( )32.04g
Peso de 6.022X1023 partículas de C	( )85g
Volumen de 0.5 mol de N2	( )11.2L

6. 
   Calcula la composición porcentual de:
   

• 
  C₁₂H₂₂O₁₁
  

• 
  CH₂NH₂COOH
  

7. 
   Contesta las siguiente preguntas
   

• 
  Define y da un ejemplo de Reactivo limitante
  

• 
  ¿Son iguales, y si no cuál es la diferencia entre Rendimiento Teórico (RT) y Rendimiento Real (RR)?
  

8. 
   Para la siguiente reacción, ¿cuántos gramos de Na₂SO₄ producen 40g de NaOH?
   

H₂SO₄+NaOH->Na₂SO₄+H₂O

9. 
   Calcula el Rendimiento teórico de CaCl₂:
   

CaCO₃+HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂

1. 
   Si se suministran a la reacción 100g de CaCO₃
   
2. 
   Si se suministran 100g de HCl
   

10. 
    Calcula el % de Rendimiento si RR de CaCl₂ es 100g