Leyes de los gases ideales- química 4to año




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fecha de publicación10.02.2016
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Leyes de los gases ideales- Química 4to año

Cuestionario y Problemas de Aplicación

  1. ¿Qué se entiende por gases ideales? ¿Qué propiedades presentan?

  2. Enuncie la Ley de Boyle- Mariotte- Señale su expresión matemática

  3. Enuncia la 1era Ley de Gay Lussac- Señale su expresión matemática

  4. Enuncie la 2da Ley de Gay Lussac- Señale su expresión matemática

  5. ¿Cuál es la ecuación general del estado gaseoso? ¿Cuál es su expresión matemática? ¿Cuándo se la emplea?

  6. ¿En qué unidades se mide la presión de un gas? ¿Y el volumen? ¿En qué escala de temperatura se mide la Temperatura en las leyes de los gases ideales?

  7. En la fórmula P x V = n x R x T ¿qué significa cada una de las letras?

  8. ¿Cuál es el valor de R y en qué unidades se expresa?

  9. Despeje n en la fórmula P x V = n x R x T

  10. ¿Cómo se calcula la densidad de un gas a diferentes presiones y temperaturas?



Resuelva los siguientes ejercicios:

  1. Un gas ocupa un volumen de 500 dm3 a 10 atm de presión. Si la temperatura permanece constante, ¿cuál será el volumen a la presión de 2,4 atm? ¿Qué ley aplica para resolver este ejercicio? Enúnciela.

  2. En un recipiente de 4 dm3 hay argón a 0,80 atm de presión y 27ºC de temperatura. a) ¿Cuántos moles de moléculas de argón hay en ese recipiente? b) ¿Qué volumen ocuparán esos moles en CNPT?

  3. Un compuesto orgánico gaseoso tiene la fórmula molecular C4H10. a) Calcular el volumen que ocupará 1 gramo de dicho gas a 735 mm de Hg de presión y a 99ºC b) ¿Cuál es su densidad en dichas condiciones?

  4. En un recipiente de 100 litros de capacidad se coloca nitrógeno en CNPT ¿Qué masa de dicho gas hay contenido en dicho recipiente?

  5. ¿Cuál es la masa molar de un gas si 1,15 g ocupan 0,215 litros a 0,813 atm y 30ºC?

  6. Calcular la densidad del helio a) en CNPT b) a 720 mm de Hg de presión y a –10ºC

  7. En un recipiente de 50 litros hay un gas a 2 atm de presión y a temperatura normal. A) ¿Qué presión ejercerá dicho gas si se aumenta la temperatura hasta 80ºC, manteniendo el volumen constante? B) Si esa cantidad de gas se comprime hasta que su volumen se reduce a la mitad sin modificar la temperatura ¿cuál será la presión que ejercerá?

  8. ¿Qué presión ejercen 36 gramos de Helio contenidos en un matraz de 1 litro a 25ºC? Exprese el resultado en atm

  9. En un recipiente de 5 litros se colocan 3 moles de O2 a -10ºC . Calcule la presión que ejerce el oxígeno en dichas condiciones.

  10. 10 cm3 de un gas, medido en CNPT, se introducen en un recipiente de 100 cm3 sin variar su temperatura. Calcular la presión que ejercerá el gas en las nuevas condiciones ¿Qué ley aplica para resolver este problema? Enúnciela.

  11. Un gas ocupa un volumen de 100 litros a de 3040 mm de Hg y a 17ºC. A) ¿Cuál será el nuevo volumen a 37ºC y a 6 atm? B) Si se mantiene constante la presión, ¿cuál será el nuevo volumen cuando la temperatura se eleve a 200K?

12. En un recipiente hay contenidos 40 litros de un gas cuya masa es de 0,890 g a 0,25 atm y a 273 K . a) ¿Cuál es la masa molecular relativa de dicho gas? B) ¿Cuántos moles de dicho gas hay presentes?

13. Calcular la densidad del metano (CH4) en condiciones normales. ¿Cuántos moles de moléculas hay contenidos dentro de un recipiente de 100 litros en esas condiciones?

14.- Hallar el volumen que ocupan 5 moles de Neón contenidos en un recipiente sometido a 1600 mmHg de presión y a una temperatura de 300K.

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