Ejercicios de repaso de estado gaseoso(I)




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fecha de publicación10.02.2016
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EJERCICIOS DE REPASO DE ESTADO GASEOSO(I)


  1. 30,0 g de gas etino se encierran en un cilindro de 80,0 ml a una presión de 740mm de Hg ¿a qué temperatura se encuentra? ¿A qué temperatura se debe colocar el gas etino para que ocupe un volumen de 200 ml si la presión no se modifica?

  2. 30,0 g de gas metano se encierran en un cilindro de 150 cm3 a una presión de 0,750 atm ¿a qué temperatura se encuentra? ¿A qué presión de debe colocar el gas metano para que su volumen sea de 150 ml y la temperatura de 50,0 ºC?

  3. ¿Cuál es la densidad del amoníaco gaseoso a 100 ºC y 1,15 atm?

  4. En un día de invierno una persona aspira 450 ml de aire a -10,0 ºC y 756mm de Hg ¿Qué volumen ocupará este aire en los pulmones donde la temperatura es de 37,0 ºC y la presión es de 752 torr?

  5. Considere el siguiente sistema:


Si se abre la llave ¿Cuál será la presión final de la mezcla?

Enunciar la o las leyes que aplica.

  1. Una muestra de 0,800 g de un gas ideal se encuentra en un recipiente de 930 ml a 27,0 ºC de temperatura y 1,05 atm de presión. ¿Cuál es la masa molar molecular del gas?

  2. Explica que significa el término gas ideal..



  1. La mezcla de 40,0 g de oxígeno y de 40,0 g de helio tiene un P total 0,900 atm. ¿Cuál es la P parcial del oxígeno?




  1. Explica qué es el calor y qué es la temperatura. Diferencia fundamental entre ambos conceptos.




  1. Explica cuáles son los procesos por los que el calor pasa de un cuerpo a otro.

  2. Indica si es V o F y justifica cada respuesta utilizando la teoría cinético- molecular:

a) El amoníaco gaseoso si se encuentra a altas presiones y altas temperaturas tiene un comportamiento que se acerca al ideal.

b) La presión de un gas en un recipiente de volumen constante aumenta cuando se incrementa la temperatura.


  1. Una bomba metálica de 4,00 L contiene 4,20 g de CCl4 (g) y 2,50 g de C2H4(g) a 300 ºC.

a) Determina la fracción molar de cada gas.

b) Calcula la presión parcial del eteno y la presión total.

c) Si se transfiere el eteno a un recipiente de 8,00 L, ¿cuál será la presión si la temperatura no varía?

d) Enuncia las leyes que aplica para resolver los apartados b y c.

  1. El oxígeno gaseoso utilizado en un hospital se almacenó en un cilindro de 70,0 L a la temperatura de 22,0 ºC y presión de 150 atm

a) ¿Cuál es la densidad del oxígeno gaseoso?

b) ¿Cuál es el volumen ocupado por el oxígeno a la presión normal si la temperatura no varía?

c) Enuncie y explique la ley utilizada en la parte “b” por la teoría cinética molecular de los gases

d) Si el flujo de gas que necesita un paciente es de 8,00 L/min (a presión normal y temperatura constante) ¿durante cuántas horas se puede utilizar el cilindro conteniendo oxígeno?


EJERCICIOS DE REPASO DE ESTADO GASEOSO(II)




  1. Explica estas afirmaciones usando postulados de la teoría cinética molecular de los gases y gráficas si corresponde:

1- Al aumentar la temperatura de un gas a presión constante disminuye la densidad

2- Un globo de Helio se expande al elevarse en el aire (suponga temperatura constante)


  1. El análisis de cierto compuesto revela que su composición porcentual en masa es 40% de C, 6,67% de H, y 53,33% de O. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto? Si la masa molecular es de 180 u, ¿cuál es la fórmula molecular?

  2. Un sulfuro de hierro contiene 2.233 g de Fe y 1.926 g de S. Si la masa molar del compuesto es 208 g, ¿cuál es la fórmula molecular del compuesto?




  1. La estricnina es un veneno muy peligroso usado como raticida. La composición del mismo es C 75,45%; H 6,587%; N 8,383%; O 9,581%. Encontrar su fórmula empírica.




  1. Se ha encontrado que 0,897 g de un compuesto gaseoso que contiene 63,6% de nitrógeno y 36,4 % de oxígeno ocupan 524 CM3 a una presión de 730 mm Hg y a una temperatura de 28ºC.

    1. ¿Cuál es la masa molar del gas?

    2. ¿Cuál es la fórmula molecular del gas?

    3. ¿Cuántos átomos de nitrógeno hay en la masa inicial del compuesto gaseoso?

    4. Datos: Ar N = 14,0 O = 16,0




  1. 12.- Una piscina contiene aproximadamente 900m3 de agua. La temperatura del agua es de 16ºC y queremos elevarla a 32ºC ¿Qué energía se necesita para elevar la temperatura de este volumen de agua?¿Cuántos tiempo tardaría un calentador eléctrico en suministrar esta energía necesaria suponiendo que su potencia es de 105 J/s?



  1. 16.- Determinar la masa atómica del galio, sabiendo que existen dos isótopos 69Ga y 71Ga, cuya abundancia relativa es, respectivamente, 60,2% y 39,8%. Indica la composición de ambos isótopos sabiendo que el número atómico del galio es 31.



  1. Se tienen 8, 5 g de amoniaco y eliminamos 1,5 1023 moléculas.

    1. ¿Cuántos moles de amoniaco quedan?

    2. ¿Cuántas moléculas de amoniaco quedan?

    3. ¿Cuántos gramos de amoniaco quedan?

    4. ¿Cuántos moles de átomos de hidrógeno quedan?

  2. Calcula el número de átomos y moléculas presentes en:

    1. En 0,5 moles de SO2.

    2. En 14,0 g de nitrógeno (gas)

    3. En 4,0 g de hidrógeno (gas)

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