Ley de Boyle, publicada en el 660




descargar 7.58 Kb.
títuloLey de Boyle, publicada en el 660
fecha de publicación10.02.2016
tamaño7.58 Kb.
tipoDocumentos
med.se-todo.com > Ley > Documentos
Definiciones

  1. Ley de Boyle, publicada en el 1.660

La presión de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional al volumen que ocupa, siempre y cuando se mantenga la temperatura constante.

  1. Ley de Gay-Lussac, publicada en el 1.808

Si mantenemos constante la presión, los cambios de volumen que experimentan una cantidad fija de gas son directamente proporcionales a los cambios de temperatura.

  1. Ley de Lavosier o de conservación de la masa, publicada en el 1.789

En un sistema aislado la masa se mantiene constante, lo que implica que la masa total de reactivos es igual a la masa total de las sustancias que se obtienen tras la reacción.

  1. Ley de Proust, publicada en el 1.801

Cuando dos o más sustancias simples se combinan para formar un determinado compuesto,lo hacen siempre manteniendo la misma proporción entre las masas.

  1. Ley de Dalton, publicada en el 1.803

Cuando dos sustancias simples se combinan, y al hacerlo pueden formar más de una sustancia compuesto, los pesos de una de ellas que se combinan con un peso fijo de la otra, guardan entre sí una relación dada por números sencillos

  1. Ley de los volúmenes de combinación o de Gay-Lussac, publicada en el 1.809

Cuando se produce una reacción química en la que intervienen gases, los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen la reacción, guarda entre sí una relación dada por números sencillos.

  1. Teoría atómica de Dalton, publicada en el 1.8101

    1. La materia esta formada por átomos indivisibles e indeformables

    2. Las sustancias compuestos están formados por átomos compuestos

    3. Todos los átomos de una sustancia pura son idénticos y por lo tanto tiene la misma masa e idénticas sus demás propiedades.

    4. Los átomos de distintas sustancias tienen diferentes la masa y las demás propiedades (por ejemplo el tamaño, etc..)

    5. Cuando se produce una reacción química, los átomos, puesto que son inalterables, ni se crean ni se destruyen, tan solo se distribuyen y organizan de otra forma.

  2. Ley de Avogadro, propuesta en 1.8112

    1. En las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de diferentes gases tienen el mismo número de moléculas


Notas

  • 1 Hay una aparente contradicción entre la indivisibilidad del átomo y la existencia de átomos compuestos, contradicción que no existía para Dalton, pues afirmaba que un átomo compuesto podía dividirse, pero entonces dejaba de ser un átomo de lo que era y se convertía en átomos de los elementos que lo constituían. El concepto de átomo compuesto presentaba así cierta similitud con el actual concepto de molécula

  • 2 Fue propuesta en 1.811, aunque no fue reconocida y aceptada ¡hasta el año 1858!

similar:

Ley de Boyle, publicada en el 660 iconLey de Boyle Mariotte y Primera ley de Charles de los gases ideales. Saberes previos

Ley de Boyle, publicada en el 660 iconLa ley de Boyle Mariotte

Ley de Boyle, publicada en el 660 iconLey de Boyle y Mariotte

Ley de Boyle, publicada en el 660 iconPauta actividad: experimentando con la ley de boyle

Ley de Boyle, publicada en el 660 iconLa ley de boyle y los efectos de la presión en el ducto neumático

Ley de Boyle, publicada en el 660 icon14 Ley de Boyle: Relación Presión-Volumen en los Gases

Ley de Boyle, publicada en el 660 iconNueva Ley publicada en el Diario Oficial de la Federación el 30 de diciembre de 1980

Ley de Boyle, publicada en el 660 iconNueva Ley publicada en el Diario Oficial de la Federación el 31 de diciembre de 1981

Ley de Boyle, publicada en el 660 iconNueva Ley publicada en el Diario Oficial de la Federación el 31 de diciembre de 1981

Ley de Boyle, publicada en el 660 iconLey No. 98, publicada en el Registro Oficial Suplemento 771 de fecha 31/ago/1995


Medicina



Todos los derechos reservados. Copyright © 2015
contactos
med.se-todo.com