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PROTOCOLO DE PRÁCTICA: COMPROBACIÓN EXPERIMENTAL DE LA LEY DE HESS

Dpto. CC. NN.

1

29/01/2014

de


OBJETIVO:

Verificar la ley de Hess.
FUNDAMENTO:

La ley de Hess establece que la entalpía de una reacción es la misma independientemente de cómo se produzca ésta. Es una consecuencia del carácter de función de estado de la entalpía. En esta práctica se aplicará a la neutralización entre clorhídrico y sosa, realizándola a partir de sosa sólida o de disolución de sosa, midiendo también el calor de disolución de ésta.

MATERIAL Y REACTIVOS:

  • Termómetro digital, que se puede usar como agitador

  • Vaso térmico con tapa que hace las veces de calorímetro

  • Probeta de 100 mL

  • NaOH

  • HCl


PROCEDIMIENTO:

  1. Mide 100 mL de agua, ponla en el vaso y deja que llegue a temperatura ambiente. Cuando ello ocurra, mide la temperatura del agua y disuelve unos 0.4 g de NaOH (pesados exactamente), observa el aumento de la temperatura y anota la temperatura final (Reacción A).

  2. Repite el proceso anterior pero disolviendo ahora el NaOH en 100 mL de HCl 0.1 M (Reacción B).

  3. Pon en el vaso 50 mL de HCl 0.2 M, mide luego 50 mL de NaOH 0.2 M. Cuando ambos estén a la temperatura ambiente, mide ésta y mézclalos en el vaso, midiendo la temperatura final (Reacción C).

  4. Escribe las reacciones químicas correspondientes a los tres procesos y calcula el calor liberado en cada proceso mediante la fórmula Q=m·Ce·t, considerando despreciable el calentamiento del vaso. (Las disoluciones se consideran suficientemente diluidas como para asumir que su densidad es 1 g/mL y su calor específico, el del agua, esto es 4.18 J/g·ºC. Las entalpías calculadas deben expresarse en kJ/mol de NaOH).

  5. Calcula la entalpía de la reacción C usando las otras dos. Compara el valor calculado con el medido.

  6. Calcula las entalpías teóricas de los tres procesos usando los datos proporcionados abajo. Compara los valores experimentales con los teóricos.

  7. Enuncia una conclusión derivada del análisis de los datos procesados y justifícala.

  8. Evalúa el procedimiento experimental con especial énfasis en los puntos débiles y limitaciones del mismo. Propón mejoras al método.


Datos: Hºf(HCl(aq))=-167.16 kJ/mol; Hºf(NaOH(s))=-426.73 kJ/mol; Hºf(NaOH(aq))=-469.60 kJ/mol; Hºf(H2O(l))=-285.83 kJ/mol; Hºf(NaCl(aq))= -407.11 kJ/mol

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