Relación de cuestiones y problemas sobre el tema Leyes básicas de la Química




descargar 12.93 Kb.
títuloRelación de cuestiones y problemas sobre el tema Leyes básicas de la Química
fecha de publicación07.04.2016
tamaño12.93 Kb.
tipoSolución
med.se-todo.com > Ley > Solución
Relación de cuestiones y problemas sobre el tema Leyes básicas de la Química
1.Cuando 1 g de hierro reacciona con 1 g de azufre, se produce 1,57 g de sulfuro de hierro, quedando azufre sin reaccionar. Si ahora hacemos reaccionar 1,31 g de hierro con 0,63 g de azufre a)¿quién quedará en exceso? b) ¿qué cantidad de sulfuro de hierro se formará? c)¿cuál es la composición centesimal de dicho compuesto?

3.3,068 g de magnesio se unen con 2,018 g de oxígeno para formar óxido de magnesio.

Calcular los pesos de magnesio y de oxígeno que deben combinarse para formar 423,5 g de dicho óxido de magnesio

5.Un litro de nitrógeno reacciona con 3 L de hidrógeno para dar 2 litros de amoniaco. Si

disponemos de 0,24 L de nitrógeno y 3 L de hidrógeno, ocurrirá que:


  1. No habrá reacción porque no están en una relación sencillo

  2. 0,24 L de nitrógeno reaccionarán con 0,24 L de hidrógeno

  3. 0,24 L de nitrógeno reaccionarán con 0,72 L de hidrógeno

  4. 0,24 L de nitrógeno reaccionarán con 3 L de hidrógeno


6. El hidrógeno y el oxigeno se encuentran formando el agua en la relación en peso 1/8.

Si se prepara una reacción entre 0.18 g de hidrógeno y 0,18 g de oxigeno.

a)Parte de oxigeno quedará sin reaccionar

b)Parte del hidrógeno quedará sin reaccionar

c)Todo el hidrógeno quedará sin reaccionar

d)Todo el hidrógeno reaccionará con todo el oxigeno
7. Un yoduro de mercurio, color verdoso, está constituido por 0,63 g de yodo por cada gramo de mercurio. En otra muestra, color rojizo, por gramo de mercurio podremos encontrar de yodo:

a) 1,00 g; b) 1,16; c) 1,26 g; d) 0,63 g
8. En un recipiente que contiene 20 g de oxígeno se realiza la combustión de 2,25 g de carbono. Al termino de la misma se encuentra que quedan 14 g de oxígeno sin reaccionar.¿Cuál ha sido la relación de combinación entre carbono y oxígeno?

¿Cuál es la composición centesimal del compuesto formado?
9.En la reacción del monóxido de carbono (CO) con el oxígeno (O2) se produce dióxido de carbono (CO2), todas ellas sustancias gaseosas. Si la reacción ajustada es :

2CO + O2  2 CO2

¿En que relación volumétrica se combina el monóxido de carbono con el oxígeno?

¿Cuántos litros de dióxido de carbono se obtienen con cuatro litros de oxígeno?

Solución a las cuestiones y problemas sobre el tema Leyes básicas de la Química
1.Se forma de sulfuro de hierro 1,57 g como el Fe reacciona totalmente y es 1g, de azufre reacciona 0,57g y queda 1-0,57=0,43 g de azufre sin reacciona.

El azufre y el hierro reaccionan en la relación 0,57/! Por tanto

; X = g de hierro

Queda Fe en exceso =1,31-1,14 = 0,17

Se formará de FeS = 0,65 + 1,14= 1,79 g

La composición centesimal será:

; 36,3% de azufre

; 63,7% de hierro.

3. Si 3,068 g de Mg se unen con 2,018 de oxigeno para formar oxido de magnesio se habrá formado 3,068 + 2,018 = 5,086 g de oxido esto según lo que dice la ley de conservación de la masa.

Los gramos de Mg para formar 423,5 g de oxido será:

; x = 255,5 g de Mg

Los gramos de oxigeno será:

; x = g de O

5. a) Este apartado es falso ya que hay reactivos para que puedan reaccionar

b) Es falso porque no reaccionan un volumen de hidrógeno con un volumen de nitrógeno

c) La reacción se produce en una relación en volumen de uno a tres por tanto esta la correcta ya que el volumen de hidrógeno es el triple que el de nitrógeno

d) Es falso ya que como hemos dicho antes solo se combinará con 0,72 litros de hidrógeno por tanto quedará hidrógeno en exceso sin reaccionar.
6.a)Vamos a calcular cuanto hidrógeno reacciona con 0,18 g de oxígeno

; x= g de hidrógeno

Falso todo el oxigeno reacciona ya que hay suficiente hidrógeno para reaccionar

b) Este apartado es verdadero , quedará sin reaccionar 0,18- 0,0225 =0,1575 g de hidrógeno sin reaccionar

c) Falso por lo que he dicho

d) falso por lo que hemos señalado antes.
7.La respuesta es la c)

Ya que en el primer compuesto por cada gramo de mercurio se combina 0,63 gramos de yodo y para el otro compuesto de color rojizo las cantidades de yodo que se combinan con un gramo de mercurio tiene que ser el doble es decir 1,26 g de yodo. Para que estas cantidades esten en la relación de números enteros sencillos

.
8.Con los 2,25 g de carbono reacciona de oxigeno 20-14=6 g de oxigeno.

La relación de combinación es =

La masa de compuesto formado es : 2,25+ 6=8,25;

; x= 27,27% de carbono y 72,73% de oxigeno

El 72,73 lo he obtenido restando 27,27 de 100
9.A la vista de la reacción se combinan 2 volúmenes de CO por cada volumen de oxígeno

Se obtendrían 8 litros de CO2 con 4 litros de oxígeno si hubiera suficiente CO para reaccionar con los 4 litros de oxigeno

similar:

Relación de cuestiones y problemas sobre el tema Leyes básicas de la Química iconCuestiones y problemas de cinética química química 12º

Relación de cuestiones y problemas sobre el tema Leyes básicas de la Química iconCuestiones vsepr tema 3 química 12º

Relación de cuestiones y problemas sobre el tema Leyes básicas de la Química iconEstequiometria. Leyes ponderales. Leyes volumétricas. Pureza de reactante....

Relación de cuestiones y problemas sobre el tema Leyes básicas de la Química iconRelación de problemas “dinámica” FÍsica-química 1º bachillerato

Relación de cuestiones y problemas sobre el tema Leyes básicas de la Química iconProblemas adicionales tema 2 química ib ns

Relación de cuestiones y problemas sobre el tema Leyes básicas de la Química iconProblemas de repaso tema 2 química ib ns

Relación de cuestiones y problemas sobre el tema Leyes básicas de la Química iconProblemas química (1º Biológicas). Tema 1

Relación de cuestiones y problemas sobre el tema Leyes básicas de la Química iconRelación de ejercicios fisica-quimica 3º eso tema 6

Relación de cuestiones y problemas sobre el tema Leyes básicas de la Química iconProblemas adicionales tema 1 química 12º

Relación de cuestiones y problemas sobre el tema Leyes básicas de la Química iconQuímica (1º Biología). Problemas Tema termoquímica


Medicina



Todos los derechos reservados. Copyright © 2015
contactos
med.se-todo.com