Resumen símbolos y valencias de los elementos

I.E.S. “POLITÉCNICO”. CARTAGENA. 1º BACHILLERATO. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA: RESUMEN 0. SÍMBOLOS Y VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS Los símbolos y valencias de los elementos más comunes vienen recogidos en el ANEXO I y ANEXO V. En el Anexo II, se relacionan las raíces de algunos elementos químicos cuyo nombre puede ser complicado. Por último, indicaremos los nombres de los prefijos de los numerales más corrientes: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), octo (8). 1. ELEMENTOS FÓRMULA: Xn NUMERAL-NOMBRE DEL ELEMENTO Ej.: P4: Tetra-fósforo: Tetrafósforo. 2. COMPUESTOS BINARIOS 2.1. COMPUESTOS CON OXÍGENO: ÓXIDOS. FÓRMULA: X2 On, siendo "n" impar, ó X Om (Ver cómo se deduce la fórmula, y cómo se determina la valencia de "X", cuando está simplificada). 2.1.1. NOMENCLATURA STOCK: ÓXIDO DE [NOMBRE DEL ELEMENTO "X"] (VALENCIA DE "X", EN NÚMEROS ROMANOS) Ej.: Fe2O3: Óxido de hierro (III). NOTA: CUANDO EL ELEMENTO "X" TIENE UNA SÓLA VALENCIA, NO SE COLOCA EL NÚMERO ROMANO EN LA NOMENCLATURA DE STOCK. Ej.: Ba O: Óxido de bario. 2.1.2. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: NUMERAL-ÓXIDO DE NUMERAL-[NOMBRE DEL ELEMENTO "X"] Ej.: P2O3: Tri-óxido de di-fósforo: Trióxido de difósforo. NOTAS: CUANDO "X" TIENE UNA SÓLA VALENCIA, NO SE COLOCA EL NUMERAL EN NINGUNO DE LOS DOS ELEMENTOS. Ej.: Cd O: Óxido de cadmio. CUANDO "X" TIENE MÁS DE UNA VALENCIA, Y EL SUBÍNDICE DE "X" Y "O" ES UNO, SE LE COLOCA EL NUMERAL "MONO", SÓLO AL ELEMEN­TO MENOS METÁLICO (EL DE LA DERECHA). Ej.: Ni O: Monóxido de níquel. CUANDO "X" TIENE MÁS DE UNA VALENCIA, Y SU SUBÍNDICE ES UNO, NO ES NECESARIO COLOCARLE EL NUMERAL "MONO". Ej.: Pb O2: Dióxido de plomo. 2.1.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL: ÓXIDO [RAÍZ DEL NOMBRE DEL ELEMENTO "X"]-ACABADA EN OSO (CON LA VALENCIA MENOR) Ó ICO (CON LA VALENCIA MAYOR, O SI TIENE SÓLO UNA VALENCIA). Ej.: Cr2O3: Óxido crom-ico: Óxido crómico. As2O5: Óxido arsén-ico: Óxido arsénico. SI EL ELEMENTO TIENE 3 VALENCIAS, COMO EL AZUFRE, SE NOMBRA ASÍ: ÓXIDO HIPO-RAÍZ DEL NOMBRE DEL ELEMENTO X-OSO RAÍZ DEL NOMBRE DEL ELEMENTO X-OSO RAÍZ DEL NOMBRE DEL ELEMENTO X-ICO Ej.: SO: Óxido hiposulfuroso. SO2: Óxido sulfuroso. SO3: Óxido sulfúrico. SI EL ELEMENTO TIENE 4 VALENCIAS, COMO EL CLORO, SE NOMBRA ASÍ: ÓXIDO HIPO-RAÍZ DEL NOMBRE DEL ELEMENTO X-OSO RAÍZ DEL NOMBRE DEL ELEMENTO X-OSO RAÍZ DEL NOMBRE DEL ELEMENTO X-ICO PER-RAÍZ DEL NOMBRE DEL ELEMENTO X-ICO Ej.: Cl2O: Óxido hipocloroso. Cl2O3: Óxido cloroso. Cl2O5: Óxido clórico. Cl2O7: Óxido perclórico. Antiguamente, las combinaciones binarias del oxígeno con los no metales se conocían como ANHÍDRIDOS, pero su uso es desaconsejado por la I.U.P.A.C. 2.2. COMPUESTOS SIN OXÍGENO: SALES BINARIAS E HIDRUROS METÁLICOS. FÓRMULA: Xn Ym. ("X", es el elemento más metálico. "Y", es el elemento menos metálico. Se exceptúa de esta norma el "O" e "H"). En los hidruros metálicos, el "H" actúa con valencia (-1). 2.2.1. NOMENCLATURA STOCK: [RAÍZ DEL NOMBRE DEL ELEMENTO "Y" - ACABADA EN URO] DE [NOMBRE DEL ELEMENTO "X"] (VALENCIA DE "X", EN NÚMERO ROMANOS) Ej.: PCl3: Cloruro de fósforo (III). Cu H2: Hidruro de cobre (II). NOTA: CUANDO EL ELEMENTO "X" TIENE UNA SÓLA VALENCIA, NO SE COLOCA EL NÚMERO ROMANO EN LA NOMENCLATURA DE STOCK. Ej.: CaCl2: Cloruro de calcio. Na H: Hidruro de sodio. VER ANEXO III: LOS NOMBRES DE TODOS LAS RAÍCES DE ESTOS COMPUESTOS. 2.2.2. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: NUMERAL-[RAÍZ DEL NOMBRE DEL ELEMENTO "Y" - ACABADA EN URO] DE NUMERAL-[NOMBRE DEL ELEMENTO "X"]. Ej.: As2S3: Tri-sulf-uro de di-arsénico. Hg H: Monohidruro de mercurio. NOTAS: CUANDO "X" TIENE UNA SÓLA VALENCIA, NO SE COLOCA EL NUMERAL EN NINGUNO DE LOS DOS ELEMENTOS. Ej.: Ag Br: Bromuro de plata. Na2 S: Sulfuro de sodio. CUANDO "X" TIENE MÁS DE UNA VALENCIA, Y EL SUBÍNDICE DE "X" E "Y" ES UNO, SE LE COLOCA EL NUMERAL "MONO", SÓLO AL ELEMEN­TO MENOS METÁLICO (EL DE LA DERECHA). Ej.: NiS: Monosulfuro de níquel. CUANDO "X" TIENE MÁS DE UNA VALENCIA, Y SU SUBÍNDICE ES UNO, NO ES NECESARIO COLOCARLE EL NUMERAL "MONO". Ej.: Fe I3: Triyoduro de hierro. 2.2.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL: [RAÍZ DEL NOMBRE DEL ELEMENTO "Y" - ACABADA EN URO] [RAÍZ DEL ELEMENTO "X" - ACABADA EN OSO (CON LA VALENCIA MENOR) O ICO (CON LA VALENCIA MAYOR, O SI TIENE SÓLO UNA VALENCIA). Ej.: Ni I3: Iod-uro niquél-ico. Pb H4: Hidruro plúmbico. 2.3. COMPUESTOS CON OXÍGENO: PERÓXIDOS. FÓRMULA: X2 O2 (si "X" tienen valencia +1. EN ESTE CASO NO SE SIMPLIFI­CA), ó X O2 si "X" tienen valencia +2. (Sólo forman peróxidos los elementos de los grupos 1 A, 2 A, 1 B, y 2 B). Al grupo O2-2, se le llama grupo PEROXO. 2.3.1. NOMENCLATURA STOCK: PERÓXIDO DE [NOMBRE DEL ELEMENTO "X"] (VALENCIA DE "X", EN NÚMEROS ROMANOS). Ej.: Cu2 O2: Peróxido de cobre (I). Hg O2: Peróxido de mercurio (II). H2 O2: Peróxido de hidrógeno (Agua oxigenada). NOTA: CUANDO "X" TIENE UNA SÓLA VALENCIA, NO SE COLOCA EL NÚMERO ROMANO. Ej.: Ag2 O2: Peróxido de plata. 2.3.2. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: NUMERAL-ÓXIDO DE NUMERAL-[NOMBRE DEL ELEMENTO "X"] Ej.: Cu2 O2: Dióxido de dicobre. H2 O2: Dióxido de dihidrógeno (Agua oxigenada). NOTAS: AUNQUE "X" TENGA UNA SÓLA VALENCIA, SE COLOCAN LOS NUMERALES. Ej.: Ag2 O2: Dióxido de diplata. SI EL ELEMENTO “X”, TIENE DE SUBÍNDICE UNO, NO SE LE PONE EL PREFIJO MONO. Ej. Hg O2: Dióxido de mercurio. 2.3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL: PERÓXIDO RAÍZ DEL NOMBRE DEL ELEMENTO "X" - ACABADA EN OSO (CON LA VALENCIA MENOR) O ICO (CON LA VALENCIA MAYOR, O SI TIENE SÓLO UNA VALENCIA). Ej.: Cu2 O2: Peróxido cuproso. Hg O2: Peróxido mercúrico. 3. HIDRÓXIDOS FÓRMULA: X (OH)n. ("X", es un elemento metálico). 3.1. NOMENCLATURA STOCK: HIDRÓXIDO DE [NOMBRE DEL ELEMENTO "X"] (VALENCIA DE "X", EN NÚMEROS ROMANOS) Ej.: Au(OH)3: Hidróxido de oro (III). NH4OH: Hidróxido de amonio (NH4+: Catión amonio). NOTA: CUANDO EL ELEMENTO "X" TIENE UNA SÓLA VALENCIA, NO SE COLOCA EL NÚMERO ROMANO Ej.: Ca(OH)2: Hidróxido de calcio. 3.2. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: NUMERAL-HIDRÓXIDO DE [NOMBRE DEL ELEMENTO "X"] Ej.: Sn(OH)2: Di-hidróxido de estaño: Dihidróxido de estaño. NOTA: CUANDO EL ELEMENTO "X" TIENE UNA SÓLA VALENCIA, NO SE COLOCA EL NUMERAL DELANTE DE LA PALABRA HIDRÓXIDO, EN LA NOMENCLATURA SISTEMÁTICA. Ej.: Ca(OH)2: Hidróxido de calcio. 3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL: HIDRÓXIDO [RAÍZ DEL NOMBRE DEL ELEMENTO X]-ACABADA EN OSO (CON LA VALENCIA MENOR) Ó ICO (CON LA VALENCIA MAYOR). Ej.: Hg(OH)2: Hidróxido mercúr-ico. Hidróxido mercúrico. NOTA: CUANDO EL ELEMENTO "X" TIENE UNA SÓLA VALENCIA, LA TERMINA­CIÓN ES CON EL NOMBRE DEL ELEMENTO O ACABADO EN ICO. Ej. Na OH: Hidróxido sódico o hidróxido de sodio. 4. ÁCIDOS 4.1. HIDRÁCIDOS FÓRMULA: Hn X. ("X", es un elemento no metálico, del Grupo VI A [O, S, Se y Te] y VII A [F, Cl, Br y I]). El H actúa con valencia (+1) y "X", con su valencia negativa. 4.1.1. NOMENCLATURA STOCK: Se nombran igual que los compuestos binarios, no óxidos. [RAÍZ DEL NOMBRE DEL ELEMENTO "X"-URO] DE HIDRÓGENO Ej.: HF: Fluor-uro de hidrógeno. Fluoruro de hidrógeno. 4.1.2. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: Se nombran igual que los compuestos binarios, no óxidos. [RAÍZ DEL NOMBRE DEL ELEMENTO "X"-URO] DE NUMERAL-HIDRÓGENO Ej.: H2 S: Sulf-uro de di-hidrógeno. Sulfuro de dihidrógeno. 4.1.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL: ÁCIDO [RAÍZ DEL NOMBRE DEL ELEMENTO "X"]-ACABADA EN HÍDRICO. Ej.: H2S: Ácido sulf-hídrico: Ácido sulfhídrico. Además, se conserva el nombre de los siguientes compuestos, que no son hidrácidos, sino hidruros NO METÁLICOS: FÓRMULA BH3 CH4 SiH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 NOMBRE borano metano silano amoníaco fosfamina o fosfina arsenamina o arsina estibamina o estibina Estos compues­tos se nombran, en N. STOCK y N. SISTEMÁTICA, igual que los Hidruros. Las valencias de esos elementos son: H (+1); N, P, As, Sb, B (-3); C y Si (-4). Fórmula N. STOCK N. SISTEMÁTICA N. TRAD. NH3 Hidruro de Nitrógeno Trihidruro de nitrógeno Amoníaco PH3 Hidruro de fósforo Trihidruro de fósforo Fosfina AsH3 Hidruro de arsénico Trihidruro de arsénico Arsina SbH3 Hidruro de antimonio Trihidruro de antimonio Estibamina CH4 Hidruro de carbono Tetrahidruro de carbono Metano SiH4 Hidruro de silicio Tetrahidruro de silicio Silano BH3 Hidruro de boro Trihidruro de boro Borano

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