Durante los siglos VI a IV antes de Cristo, en las ciudades griegas surgió una nueva mentalidad, una nueva forma de ver el mundo no como algo controlado por los




descargar 104.09 Kb.
títuloDurante los siglos VI a IV antes de Cristo, en las ciudades griegas surgió una nueva mentalidad, una nueva forma de ver el mundo no como algo controlado por los
página3/3
fecha de publicación23.11.2015
tamaño104.09 Kb.
tipoDocumentos
med.se-todo.com > Ley > Documentos
1   2   3




Salvo el tecnecio y el prometio, todos los elementos de la tabla periódica hasta el uranio, se encuentran en la naturaleza. Los elementos transuránidos, así como el tecnecio y el prometio, son elementos artificiales, que no se hallan en la naturaleza, y han sido obtenidos por el hombre.

El número de elementos de cada periodo no es fijo. Así, el primer periodo consta de dos elementos (hidrógeno y helio), los periodos segundo y tercero tienen cada uno ocho elementos, el cuarto y el quinto dieciocho, el sexto treinta y dos y el séptimo, aunque debería tener treinta y dos elementos aún no se han fabricado todos, desconociéndose 3 de ellos y de otros muchos no se conocen sus propiedades.

http://www.marseille.ort.asso.fr/archives/annee2005/seminaire/presentations/miriam/mir%20software/tabla%20period%20completa/web1.cnice.mecd.es/mem2000/tablap/tabla/images/tabli1.gif
PERIODO 1 (2 elementos)

 




http://www.marseille.ort.asso.fr/archives/annee2005/seminaire/presentations/miriam/mir%20software/tabla%20period%20completa/web1.cnice.mecd.es/mem2000/tablap/tabla/images/tabli3.gif
PERIODO 3 (8 elementos)




http://www.marseille.ort.asso.fr/archives/annee2005/seminaire/presentations/miriam/mir%20software/tabla%20period%20completa/web1.cnice.mecd.es/mem2000/tablap/tabla/images/tabli4.gif
PERIODO 4 (18 elementos)




http://www.marseille.ort.asso.fr/archives/annee2005/seminaire/presentations/miriam/mir%20software/tabla%20period%20completa/web1.cnice.mecd.es/mem2000/tablap/tabla/images/tabli6.gif
PERIODO 6 (32 elementos)

Cuando se descubrió la ordenación periódica de los elementos, se realizó de forma que elementos con propiedades químicas similares cayeran en la misma vertical, en el mismo grupo, de forma que algunas propiedades, que dependen más o menos directamente del tamaño del átomo, aumentaran o decrecieran regularmente al bajar en el grupo (afinidad electrónica, potencial de ionización, electronegatividad, radio atómico o volumen atómico). De esta forma, conocer la tabla periódica significa conocer las propiedades de los elementos y sus compuestos: valencia, óxidos que forma, propiedades de los óxidos, carácter metálico, etc.

El orden de los elementos en la tabla periódica, y la forma de ésta, con periodos de distintos tamaños, se debe a su configuración electrónica y a que una configuración especialmente estable es aquella en la que el elemento tiene en su última capa, la capa de valencia, 8 electrones, 2 en el orbital s y seis en los orbitales p, de forma que los orbitales s y p están completos. En un grupo, los elementos tienen la misma configuración electrónica en su capa de valencia. Así, conocida la configuración electrónica de un elemento sabemos su situación en la tabla y, a la inversa, conociendo su situación en la tabla sabemos su configuración electrónica.

Los primeros dos grupos están completando orbitales s, el correspondiente a la capa que indica el periodo. Así, el rubidio, en el quinto periodo, tendrá es su capa de valencia la configuración 5s1, mientras que el bario, en el periodo sexto, tendrá la configuración 6s2.  Los grupos 3 a 12 completan los orbitales d de la capa anterior a la capa de valencia, de forma que hierro y cobalto, en el periodo cuarto, tendrán las configuraciones 3d64s2 y 3d74s2, en la que la capa de valencia no se modifica pero sí la capa anterior.

http://www.marseille.ort.asso.fr/archives/annee2005/seminaire/presentations/miriam/mir%20software/tabla%20period%20completa/web1.cnice.mecd.es/mem2000/tablap/tabla/images/tablorbi.gif

 Los grupos 13 a 18 completan los orbitales p de la capa de valencia. Finalmente, en los elementos de transición interna, los elementos completan los orbitales f de su antepenúltima capa. Así podemos saber, que para un periodo N, la configuración de un elemento será:

Grupos 1 y 2

Elemento de transición

Grupos 13 a 18

Elementos de transición interna

Nsx

(N -1)dNs2

(N -1)d10 Ns2px

(N -2)f(N -1)dNs2

PROPIEDADES PERIODICAS

Las propiedades físicas y químicas de los elementos dependen, fundamentalmente, de su configuración electrónica. 

En un átomo, la corteza electrónica, que contiene tantos electrones como protones tiene el núcleo, de forma que el átomo sea eléctricamente neutro, no está distribuida de manera uniforme, sino  

que los electrones se disponen en capas concéntricas alrededor del núcleo.

 La atracción del núcleo atómico sobre un electrón en una capa se ve, pues, apantallada por los electrones que existan en las capas inferiores (que lo repelen hacia el exterior) y reforzada por los electrones existentes en las capas exteriores (que lo repelen hacia el interior del átomo).

http://www.marseille.ort.asso.fr/archives/annee2005/seminaire/presentations/miriam/mir%20software/tabla%20period%20completa/web1.cnice.mecd.es/mem2000/tablap/tabla/images/pantalla.gif

JOVENES REALECEN ESTE TALLER




Con ayuda de la tabla periódica, realiza, en tu cuaderno, las siguientes actividades:

  1. ¿Cuál será el elemento más metálico del segundo periodo? ¿Y el menos metálico?

  2. Haz un gráfico de como varía el potencial de ionización de los elementos del grupo 1 y el grupo 17.

  3. ¿Qué configuración o configuraciones electrónicas tienen los gases nobles?

  4. ¿Qué tienen en común los elementos que se emplean para acuñar monedas, cobre, plata y oro?

  5. ¿Qué elemento usarías para fabricar los filamentos de las bombillas? Recuerda que se calientan mucho y deben permitir el paso de la corriente.




Empleando la hoja de cálculo Excel que acompaña, realiza, con el ordenador, las gráficas(*) siguientes:

  1. Potencial de ionización de los elementos térreos.

  2. Electronegatividad de los elementos térreos.

  3. Potencial de ionización de los elementos alcalinotérreos.

  4. Electronegatividad de los elementos alcalinotérreos.

  5. Radio atómico de los elementos del segundo periodo

Con ayuda de esas gráficas, responde en tu cuaderno las siguientes cuestiones:

  1. ¿Qué elementos tienen más carácter metálico, los alcalinotéreos o los térreos?

  2. ¿Qué elemento es menos metálico: bario o aluminio?

  3. ¿Qué elemento es más metálico: berilio u oxígeno?

  4. ¿Qué elemento es el más metálico del segundo periodo? ¿Y el menos?

  5. ¿Qué relación hay entre el potencial de ionización y la electronegatividad en un grupo?
1   2   3

similar:

Durante los siglos VI a IV antes de Cristo, en las ciudades griegas surgió una nueva mentalidad, una nueva forma de ver el mundo no como algo controlado por los iconDurante los siglos VI a IV antes de Cristo, en las ciudades griegas...

Durante los siglos VI a IV antes de Cristo, en las ciudades griegas surgió una nueva mentalidad, una nueva forma de ver el mundo no como algo controlado por los iconHoy comienza una nueva manera de ver las cosas

Durante los siglos VI a IV antes de Cristo, en las ciudades griegas surgió una nueva mentalidad, una nueva forma de ver el mundo no como algo controlado por los iconConfluyentes para la enseñanza de segundas lenguas
«mientras que las ciencias han avanzado por aproximaciones en las que cada nueva etapa es el resultado de una mejora, no un rechazo,...

Durante los siglos VI a IV antes de Cristo, en las ciudades griegas surgió una nueva mentalidad, una nueva forma de ver el mundo no como algo controlado por los iconEl ingreso de los alumnos a la escuela secundaria plantea una serie...

Durante los siglos VI a IV antes de Cristo, en las ciudades griegas surgió una nueva mentalidad, una nueva forma de ver el mundo no como algo controlado por los iconSal generalmente se refiere a una sustancia altamente refinada, conocida...

Durante los siglos VI a IV antes de Cristo, en las ciudades griegas surgió una nueva mentalidad, una nueva forma de ver el mundo no como algo controlado por los iconLas nuevas tecnologías en un curso de matemática universitario y...

Durante los siglos VI a IV antes de Cristo, en las ciudades griegas surgió una nueva mentalidad, una nueva forma de ver el mundo no como algo controlado por los iconEs la nueva revolución. Un movimiento que triunfa en el mundo encabezado...

Durante los siglos VI a IV antes de Cristo, en las ciudades griegas surgió una nueva mentalidad, una nueva forma de ver el mundo no como algo controlado por los iconCocina y gastronomía molecular
«revolucionar los alimentos», la cocina molecular nos ha revelado una nueva forma de vincularnos con los alimentos cotidianos: de...

Durante los siglos VI a IV antes de Cristo, en las ciudades griegas surgió una nueva mentalidad, una nueva forma de ver el mundo no como algo controlado por los iconAnticancer, una nueva forma de vida

Durante los siglos VI a IV antes de Cristo, en las ciudades griegas surgió una nueva mentalidad, una nueva forma de ver el mundo no como algo controlado por los iconDocentes en Youtube: ¿una nueva forma de aprender?


Medicina



Todos los derechos reservados. Copyright © 2015
contactos
med.se-todo.com