Temas primer parcial




descargar 21.82 Kb.
títuloTemas primer parcial
fecha de publicación20.08.2016
tamaño21.82 Kb.
tipoDocumentos
med.se-todo.com > Ley > Documentos

Quimica General

Temas primer parcial


  1. Definición de isótopos

  2. Leyes gravimétricas y volumétricas

  3. Ley de Dalton de presiones parciales

  4. Leyes de los gases

  5. Temperatura absoluta

  6. Principio de incertidumbre de Heisenberg

  7. Deferencia entre orbita y orbital

  8. Principio de exclusión de Pauli

  9. Regla de Hund

  10. Tabla Periódica

  11. Potencial de ionización

  12. Afinidad electrónica

  13. Radio atómico

  14. Uniones químicas

  15. Notación de Lewis

  16. Fuerzas intermoleculares

  17. Soluciones, concentración M. N, m y % m/m y % m/v

  18. Saturada, no saturada y sobresaturada

  19. Curva de solubilidad

  20. CE y CEE

  21. Significado de los números cuánticos

  1. Isótopos: Átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número másico. Isótopos del mismo elemento tienen un comportamiento químico semejante, forman el mismo tipo de compuestos y presentan reactividades semejantes (126C 146C)



    1. Leyes gravimétricas

      • Ley de la conservación de la masa (Lavoiser): La masa total de un sistema cerrado se mantiene constante, independientemente de los cambios físicos o químicos que en él se produzcan

      • Ley de las proporciones constantes (Proust): Cuando dos o más sustancias simples se combinan para dar un compuesto definido, lo hacen siempre en una relación constante de masas

      • Ley de las proporciones equivalentes (Richter): Las mismas cantidades relativas de dos elementos que se combinan entre sí, se combinan también con un tercer elemento (ej.: si 1 g de hidrógeno se combina con 3 g de carbono y 1 g de hidrógeno se combina con 8 g de oxígeno, la proporción de masa de combinación de carbono con oxígeno será de 3 a 8, es decir, 3 g de carbono con 8 g de oxígeno)

      • Ley de las proporciones múltiples (Dalton): Si dos sustancias se combinan para formar más de un compuesto, las diferentes masas de una de ellas que se combinan con la misma masa de la otra están en una relación que puede ser expresada por números enteros y pequeños (dígitos)
        Ej.: Compuesto X : 1 átomo de A + 1 átomo de B
        Compuesto Y : 1 átomo de A + 2 átomos de B
        Si determinamos la masa de B que se combina con la misma masa de A en uno y otro compuesto, obtenemos en el segundo caso el doble del primero, es decir una relación de 2 a 1 (relación entre dígitos = 2 / 1 = 2)




    1. Leyes volumétricas

      • Ley de Avogadro: Volúmenes iguales de diferentes gases, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, tienen el mismo número de partículas (6,02 x 1023 partículas = Número de Avogadro)

      • Ley de los volúmenes combinados (Gay-Lussac): En cualquier reacción química los volúmenes de todas las substancias gaseosas que intervienen en la misma, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, están en una relación de números enteros sencillos
        Ej.: Un volumen de gas oxígeno combinado con dos volúmenes de gas hidrógeno forman dos volúmenes de vapor de agua
        1 O2 + 2 H2 → 2 H2O

  1. Ley de Dalton de las presiones parciales: La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería si estuviera solo
    Pt = Pa + Pb



    1. Ley de Boyle-Mariotte: La presión de una cantidad fija de un gas mantenido a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen del gas
      P1 x V1 = P2 x V2

    2. Primera ley de Charles y Gay-Lussac: El volumen de una cantidad fija de un gas, mantenida a presión constante, es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas
      V1 / T1 = V2 / T2

    3. Segunda ley de Charles y Gay-Lussac: La presión de una cantidad fija de un gas, mantenida a volumen constante, es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas
      P1 / T1 = P2 / T2

  2. Temperatura absoluta: Valor de temperatura medida respecto de una escala que toma como punto de partida el "cero absoluto" (0 K = -273,15 °C)

  3. Principio de incertidumbre de Heisenberg: Es imposible conocer con certeza la posición y la velocidad de una particula simultáneamente

  4. Órbita: Trayectoria que realiza un electrón
    Orbital: Zona con una alta probabilidad de hallar un electrón

  5. Principio de exclusión de Pauli: No es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos

  6. R
    ↑↓

    ↑↓

    ↑↓




    egla de Hund: La distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene mayor número de espines paralelos
    Ej.: 8O = 1s2 2s2 2p4

    1s2 2s2 2p4

  7. Tabla periódica: Tabla en la que se encuentran agrupados los elementos que tienen propiedades químicas y físicas semejantes. En la tabla periódica moderna, los elementos están acomodados de acuerdo con su número atómico en filas horizontales (períodos) y en columnas verticales (grupos) de acuerdo con sus semejanzas en las propiedades químicas

  8. Potencial de ionización: Cantidad de energía en kilojoules necesaria para quitar 1 mol de electrones a 1 mol de átomos en estado gaseoso

  9. Afinidad electrónica: El cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón para formar un anion

  10. Radio atómico: La mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos metálicos adyacentes. El radio atómico será mayor cuando mayor sea el período del átomo y más a la izquierda se encuentre en la tabla períodica

  11. Unión química: Fuerza que actúa entre dos átomos o grupos de átomos, con intensidad suficiente como para mantenerlos juntos en una especie diferente, que tiene propiedades mensurables

  12. Notación de Lewis: Representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.





    1. Fuerzas dipolo-dipolo: Fuerzas de atracción entre moléculas polares (polaridad de una molécula: separación de las cargas eléctricas en las mismas)

    2. Fuerzas ión-dipolo: Fuerzas de atracción entre un ión (catión o anión) y una molécula polar

    3. Fuerzas de dispersión: Fuerzas de atracción que se generan por los dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas (dipolo inducido: la separación de sus cargas positiva y negativa se debe a la proximidad de un ión o una molécula polar)

  1. Solución: Mezcla homogénea de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí
    Concentración:

      • Molaridad (M): Indica la cantidad de moles de soluto disueltos en un dm3 de solución (mol st / dm3 sn)

      • Normalidad (N): Indica la cantidad de equivalentes (equivalente: masa de una sustancia que se deposita o se libera cuando circula 1 mol de electrones) de soluto por litro de solución (eq-g st / l sn)

      • Molalidad (m): Indica la cantidad de moles de soluto disueltos en un kg de solvente (mol st / kg sv)

      • Porcentaje masa en masa (%m/m): Indica cuantos gramos de soluto están disueltos cada 100 g de solución (g st / 100 g sn)

      • Porcentaje masa en volumen (%m/v): Indica cuantos gramos de soluto están disueltos cada 100 cm3 de solución (g st / 100 cm3 sn)

  2. Solución saturada: Contiene la máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un solvente en particular, a una temperatura específica
    Solución no saturada: Contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver
    Solución sobresaturada: Contiene más soluto que el que puede haber en una solución saturada (son soluciones inestables)

  3. Curva de solubilidad: Gráfico que representa la masa de soluto por litro de solvente para cada temperatura para la cual la solución será saturada

  4. Configuración electrónica (CE): Forma como están distribuidos los electrones en los diferentes subniveles existentes dentro de un mismo nivel de energía del átomo
    16S = 1s2 2s2 2p6 3p2 3p4
    Configuración electrónica externa (CEE): Forma como están distribuidos los electrones en el último niveles de energía del átomo



16S = 1s2 2s2 2p6

3p2 3p4

← CEE






    1. n = principal: Está relacionado con la distancia radial media entre el electrón y el núcleo. Puede tomar valores positivos 1, 2, 3, ..., que representan los niveles de energía 1,2,3, respectivamente

    2. l = secundario: Está relacionado con la forma del orbital. Cada nivel n está formado por n subniveles; el número puede tomar valores de 0 a (n-1) (los números 0, 1, 2 y 3 representan subniveles s, p, f y d respectivamente)

    3. m =magnético: Está relacionado con la orientación espacial del orbital. Puede tomar valoresl, (l-1), (l-2), ..., 0 (l = 0 → m = 0; l = 1 → m = -1; 0; 1)

    4. s = spin: Está relacionado con el giro del electrón sobre sí mismo. Puede tomar dos valores: + ½ y - ½

similar:

Temas primer parcial iconTemas examen primer parcial

Temas primer parcial iconAnecdotario del primer parcial

Temas primer parcial iconHorarios primer examen parcial

Temas primer parcial iconResumen Primer Parcial de Farmacología

Temas primer parcial iconResumen primer parcial bloque1

Temas primer parcial iconPrimer parcial- 26/05/2010 Nombre

Temas primer parcial iconQuimica general – asistencia primer parcial-22/04/14

Temas primer parcial iconExamen junio 2000 primer parcial

Temas primer parcial iconAutocrítica después del primer parcial

Temas primer parcial iconExposiciones del primer parcial de química II


Medicina



Todos los derechos reservados. Copyright © 2015
contactos
med.se-todo.com