Escuela preparatoria oficial 217 guia de estudio para presentar examen extraordinario quimica II (5º semestre) Tipo de evidencia: Conocimiento (examen)

ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL 217

GUIA DE ESTUDIO PARA PRESENTAR EXAMEN

EXTRAORDINARIO QUIMICA II (5º SEMESTRE) Tipo de evidencia: Conocimiento (examen) Ciclo escolar 2014-2015

Nota: Para tener derecho a la calificación del examen extraordinario, es indispensable hacer lo siguiente: *Responder en los espacios que se encuentran después de cada pregunta o actividad. *Resolver la totalidad de los ejercicios en forma correcta: actividades y autoevaluación *Responderla a mano *Anotar tu nombre y expediente en el espacio que está marcado para ello. *ENGARGOLARLA *Entregarla al profesor en la fecha, salón y hora señalada.

PROFRA.: JUANA LÓPEZ CONTRERAS

Nombre de alumno (a): ______________________________________________

INTRODUCCION
La presente guía de estudios es un instrumento educativo que sirve para orientar y auxiliar en el proceso de aprendizaje enseñanza de la asignatura de QUIMICA II, contenida en el plan de estudios a nivel bachillerato.
Está concebida para asistir a los estudiantes, durante su proceso formativo en las ciencias exactas. En este sentido se pretende fortalecer la formación educativa del estudiante para que sea capaz de alcanzar los conocimientos generales con respecto a los objetivos fundamentales de la materia. La guía ofrece una visión adecuada, clara y precisa de la estructura y contenidos de la asignatura Química II para implementar una estrategia de estudio que lo habilite para poder presentar los exámenes correspondientes con resultados positivos.
OBJETIVOS GENERALES DE LA ASIGNATURA
El estudiante:

Calculará las implicaciones de riesgo-beneficio del comportamiento cualitativo y cuantitativo de la materia, mediante el análisis de las características de las dispersiones, las propiedades de los compuestos del carbono y macromoléculas; pudiendo contribuir a desarrollar una actitud crítica, responsable y creativa hacia su entorno social y ecológico.
UNIDAD I. EL AIRE
OBJETIVO: El estudiante, reconocerá la trascendencia de la determinación de las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química identificando la importancia que tiene este tipo de cálculos en el análisis cuantitativo de procesos que tienen repercusiones socioeconómicas y ecológicas, con una actitud crítica y responsable.
1. Investiga los siguientes conceptos y realiza un mapa mental con los mismos.

a) Estequiometria.



b) Reacción Química.



c) Reactivos.



d) Productos.


e) Coeficientes estequiométricos de una reacción.


f) mol.



2. Coloque en el paréntesis de la izquierda la letra que corresponda a la respuesta correcta

( ) Estudia las relaciones de masa en las reacciones químicas. ( ) Es la unidad que representa la cantidad de sustancia. ( ) Número de Avogadro ( ) Es la masa, expresada en g, que hay en un mol de sustancia (g/mol). ( ) Es el volumen molar de cualquier gas a temperatura y presión en condiciones normales (273 K y 1atm). ( ) Fórmula que representa la relación más simple que hay entre los elementos presentes en un compuesto. ( ) Reactivo que al consumirse totalmente termina la reacción química. ( ) Capa de aire que rodea a la Tierra y que actúa como escudo protector. ( ) Alteración nociva de la composición de cualquier medio. ( ) Se le llama así al agua que ocupan los humanos para satisfacer sus necesidades		Mol Peso molecular o Masa Estequiometria 22.4 litros 6.022 x 1023 Reactivo limitante Atmósfera Fórmula empírica Agua potable Contaminación Agua contaminada

3. Resuelve los siguientes problemas relacionados con estequiometria:

1. 
   Escribe el peso atómico (masa atómica) en cada caso.
   

Cr __________________ Fe_____________________

2. 
   Escribe el peso molecular (masa molecular) en cada caso.
   

CaCl₂________________ Cr₂O₃___________________
4. Realiza las siguientes conversiones, utiliza una hoja anexa para realizar con claridad tus cálculos:
a) Se tienen 10 g de ácido sulfúrico H₂SO₄ ¿Cuántas moles equivalen en dicha masa?

DATOS	OPERACIONES	RESULTADO

b) ¿Cuántos gramos de NaCl hay en 4 moles?

DATOS	OPERACIONES	RESULTADO

c) ¿Cuántos gramos de KMnO₄ hay en 0.35 moles?

DATOS	OPERACIONES	RESULTADO

d) ¿Cuántos moles de CuCl₂ hay en 0.25 gramos?

DATOS	OPERACIONES	RESULTADO

5. Realiza las siguientes conversiones:

Dada la siguiente reacción: 2 C₂H₆ + 7 O₂ 4 CO₂ + 6 H₂O
Calcula:

a) La cantidad de moles de CO₂ que se generan a partir de 2.5 moles de C₂H₆?

DATOS	OPERACIONES	RESULTADO

b) ¿Cuántas moles de O₂ se necesitan para formar 18 gramos de H₂O?

DATOS	OPERACIONES	RESULTADO

c) Realiza las siguientes conversiones:

1. 
   25°C a °F______________________________
   

2. 
   -145.4°C a °K ___________________________
   

3. 
   1,250 mm Hg a atm______________________
   

4. 
   3.4 atm a mm Hg________________________
   

5. 
   900 ml a litros___________________________
   

6. 
   2.45litros a ml___________________________
   

7. 
   550 torr a mm Hg________________________
   

8. 
   2.5 atm a torr ___________________________
   

d) Resuelve los siguientes ejercicios de Ley de gases
Ley de Boyle

1. 
   Si el volumen inicial de un gas es 8628 ml, ¿cuál será el valor de la presión inicial, si el volumen y presión finales son 8.102 atm y 1705 ml, respectivamente?
   

2. 
   Si un gas contenido en un recipiente ocupa un volumen de 3.279 L a una presión de 927 mmHg, ¿cuál es su presión final, si el volumen obtenido es de 1597 ml?
   
3. 
   Si tenemos un gas con un volumen final de 3.25 L y una presión de 5atm, ¿cuál fue su volumen inicial, si la presión era de 2.85 atm?
   

Ley de Charles

4. 
   Si un gas que ocupa un volumen de 1230 mi aumenta a 2120 cuando elevamos su temperatura a 829 °C, ¿cuál es su temperatura inicial?
   

5. 
   ¿Qué volumen ocupa un gas al sufrir un cambio de temperatura de 102.3 K a 106.4 K, si el volumen final es de 3150 ml?
   

6. 
   En el ejercicio anterior, ¿qué pasa con el volumen, aumenta o disminuye? Fundamenta tu respuesta.
   

Ley de Gay-Lussac

7. 
   Si un volumen de un gas se encuentra a una presión de 1809 mmHg cuando su temperatura es de 476 K, ¿cuál será su temperatura si está a una presión de 2120 mmHg?
   

8. 
   Si un gas se somete a un cambio de temperatura de 10.6 K a 2.3 K y la presión que se obtiene al final de este cambio es de 1224 mmHg, ¿qué presión tenía inicialmente?
   

9. 
   Si cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 1.37 atm cuando su
   temperatura es de 561.7 K, ¿a qué temperatura deberá estar para que su presión
   sea de 1345 mmHg?
   

Partes por millón

10. 
    Una muestra de 825 ml de agua contiene 3.5 mg de iones fluoruro. Calcule las partes por millón de ion fluoruro en la muestra.
    

11. 
    Calcule los mg de ion fluoruro en 1.25 litros de una muestra de agua que contiene 4 ppm de ion fluoruro.
    

12. 
    Calcule el número de mg de iones sodio en 1500 ml de una muestra de agua que contiene 285 ppm de ion sodio.
    

UNIDAD II. EL AGUA
OBJETIVOS: El estudiante, caracterizará a las dispersiones identificando sus propiedades principales, cuantificando la concentración de una disolución y con una actitud crítica y responsable valore la importancia de estos sistemas en la naturaleza y los seres vivos.
1. Realiza un mapa mental con las siguientes palabras y ejemplos: mezcla, solución, soluto, solvente, solución valorada y empírica, saturada, sobresaturada e insaturada.


2.- Investiga los siguientes conceptos.

1. 
   Suspensión y un ejemplo
   

2. 
   Coloide y un ejemplo
   

3. 
   Emulsión
   

4. 
   Aerosol
   

5. 
   Diálisis
   

6. 
   Floculación
   

7. 
   Movimiento Browniano
   

8. 
   Efecto Tyndall
   

9. 
   Osmosis
   

3. En las siguientes soluciones subraya con azul el soluto y con rojo el solvente.
a) Una moneda con 75% de cobre y 25% níquel

b) Agua con azúcar

c) Chocolate con leche

d) Solución salina de cloruro de sodio al 0.85% de NaCl en agua

e) Caldo de verduras

f) Agua y aceite

g) Refresco con 5% de gas

h) Aire con 95% de N y 5% de O

i) Amalgama dental 55% Hg y 45% Ag

j) Spray para cabello con 200ml de fijador en 500ml de aire comprimido
4. Realiza un mapa mental con los siguientes métodos de separación de mezclas, decantación, filtración, cromatografía, sublimación, centrifugación, filtración y destilación.




5. Resuelve los siguientes problemas relacionados a soluciones valoradas, utiliza el formulario que se te proporciona en los anexos de la guía.

1. 
   Calcula el porcentaje en peso de cloruro de sodio (NaCl) si se disuelven 19 gramos de esta sal en suficiente cantidad de agua para hacer 175 gramos de solución.
   

DATOS	FÓRMULA	OPERACIONES	RESULTADO

2. 
   ¿Qué peso de nitrato de potasio (KNO₃) se debe utilizar para preparar 225g de una solución al 15% en peso?
   

DATOS	FÓRMULA	OPERACIONES	RESULTADO

3. 
   ¿Cuántas ppm de Pb hay en una muestra de aire que contiene 0.2g de plomo en 500L de aire?
   

DATOS	FÓRMULA	OPERACIONES	RESULTADO

4. 
   Calcula cuántos gramos de Flúor contendrá una pasta dental de 300ml. con una concentración de 3ppm de flúor.
   

DATOS	FÓRMULA	OPERACIONES	RESULTADO

5. 
   Calcula la cantidad de gramos de agua que se debe añadir a 10g de fenol para obtener una solución al 2% de fenol.
   

DATOS	FÓRMULA	OPERACIONES	RESULTADO

6. 
   Calcula la Molaridad de una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl) que contiene 284 gramos de cloruro de sodio en 2.20 litros de solución.
   

DATOS	FÓRMULA	OPERACIONES	RESULTADO

7. 
   ¿Cuántos gramos de hidróxido de amonio (NH₄OH) se necesitan para preparar 150 ml de solución 0.7 M?
   

DATOS	FÓRMULA	OPERACIONES	RESULTADO

1. 
   Clasifica los contaminantes del agua que aparecen en el banco de respuestas y escríbelos en la columna que corresponda
   

Agua de un sistema de enfriamiento industrial- agua residual doméstica- arena- balines de acero- bacilo de la tuberculosis- bolsas de plástico- botellas de PET- cascaras de fruta- desperdicios de comida- detergente- hojas secas- hongo de pie de atleta- huesos- insecticidas- larvas de insectos- latas de aluminio- lodo- mercurio- pedazos de madera- petróleo- plomo- vidrio- virus de la influenza- virus del cólera- virutas de fierro

Contaminantes físicos	Contaminantes inorgánicos	Contaminantes orgánicos	Contaminantes biológicos