Escuela preparatoria oficial 217 guia de estudio para presentar examen extraordinario quimica II (5º semestre) Tipo de evidencia: Conocimiento (examen)




descargar 241.89 Kb.
títuloEscuela preparatoria oficial 217 guia de estudio para presentar examen extraordinario quimica II (5º semestre) Tipo de evidencia: Conocimiento (examen)
página2/4
fecha de publicación26.11.2015
tamaño241.89 Kb.
tipoExamen
med.se-todo.com > Ley > Examen
1   2   3   4

UNIDAD III CORTEZA TERRESTRE

OBJETIVO: El estudiante, relacionará las estructuras de los compuestos del carbono con sus propiedades, identificando los grupos funcionales existentes en los compuestos y con una postura crítica y responsable valore la importancia de estos en el desarrollo tecnológico de la sociedad.



  1. Contesta las siguientes preguntas.


¿Qué estudia la Química Orgánica?









Define hidrocarburo









¿Qué son los alcanos?









¿Qué son los alquenos?









¿Qué son los alquinos?









¿Qué es la hibridación?









¿Cuántos tipos de cadena existen en los hidrocarburos?









Explicar la isomería de cadena.









Explicar la isomería de posición.









Explicar la isomería de función.









¿Qué son los hidrocarburos aromáticos y como se representan?











  1. Ejercicio de nomenclatura


Desarrolle la configuración electrónica de los siguientes elementos

Elemento.

Configuración electrónica.




4 Be.






19 K.

   





35 Br.

   





26 Fe.

   





82Pb.

   






1.- Determina el número de oxidación con que trabajan los metales en los siguientes óxidos y escribe el nombre correcto de acuerdo al sistema IUPAC

PbO



WO3

Hg2O



MnO3

Rb2O



HgO

Son



ZnO

Al2O3



Au2O3


2.- Escribe la fórmula de los siguientes óxidos. Óxido de sodio Óxido aúrico Óxido titánico Óxido férrico Óxido de cromo III Óxido de platino IV Óxido wolframioso Óxido cuproso Óxido ferroso Óxido de cadmio Óxido cobáltico Óxido mangánico



Óxido de sodio


Óxido cuproso


Óxido titánico


Óxido ferroso


Óxido férrico


Óxido de cadmio


Óxido de cromo III


Óxido cobáltico


Óxido de platino IV

Óxido mangánico


Óxido wolframioso



Óxido aúrico


3.- Escribe el nombre del hidróxido que representa cada fórmula (sistema Ginebra y IUPAC).



Ca(OH)2



Cd(OH)2


Al(OH)3



KOH


Pb(OH)2



Pt(OH)4


Ni(OH)3



Fe(OH)3


CuOH



Co(OH)3


4.- Escribe la fórmula de los siguientes hidróxidos.



Hidróxido de hierro II



Hidróxido mangánico


Hidróxido de manganeso VI



Hidróxido de bario


Hidróxido de berilio



Hidróxido de radio


Hidróxido niqueloso



Hidróxido cromoso


Hidróxido de platino II



Hidróxido de magnesio


5.- Escribe el nombre de los siguientes hidruros no metálicos ( IUPAC y trivial)

BH3

CH4

SiH4

NH3

PH3

AsH3

6.- Escribe los nombres, según el sistema de Ginebra, IUPAC y prefijos griegos, que corresponden a las fórmulas de los siguientes anhídridos.


B2O3

SeO3

Br2O7

N2O3

SO2

P2O3

Cl2O

I2O7

CO2

Br2O5


7.- Escribe la fórmula que corresponda al nombre de cada anhídrido.


Anhídrido fosforoso


Anhídrido yódico

Anhídrido sulfúrico


Anhídrido de astato III

Monóxido de carbono

Anhídrido selénico


Anhídrido de cloro I


Anhídrido hiposulfuroso


Monóxido de dibromo

Dióxido de silicio


8.- Completa las siguientes reacciones químicas y escribe el nombre de la sal binaria que se obtiene.

________ + LIOH LiCl + H2O

H2S + _______ SrS + H2O

HI + KOH ________ + H2O

H2Te + _______ BaTe + H2O

_______ + NaOH NaBr + H2O
9.- Escribe las fórmulas de las siguientes sales binarias


Bromuro cobaltoso


Bromuro de manganeso II

Pentafluoruro de yodo


Disulfuro de carbono

Sulfuro de zinc


Pentacloruro de fósforo

Yoduro estánico

Selenuro de cromo VI

Cloruro de bario

Cloruro mercuroso



10.- Escribe el nombre de las siguientes oxisales.


Al2(SO4)3

Pd(ClO)2


Sc(NO3)3

CuSO4

Mn2(CO3)7

AgNO3


Fe(IO4)3


K2Cr2O7

CoPO4

Cr2(SO4)3


11.-Escribe la fórmula de las siguientes oxisales.


Borato titánico

Fosfito férrico

Hipoyodito de cromo III

Permanganato de potasio

Carbonato de níquel II

Clorato plumboso

Sulfito mercuroso

Carbonato de zinc

Cromato de magnesio

Fosfito de magnesio


12.-Escribe el nombre de las siguientes sales ácidas.


Ba(H2PO4)2

Hg(HCO3)2

Ni(HSO3)2

ZnHBO3

Mg(HCO3)2

NaH2PO3

Ca(HSO4)2

Al2(HAsO4)3


13.-Escribe el nombre para cada fórmula.


NaOH

CsClO4

FeSO4

Na2CO3

NH4CaH3O2

NaHCO3

Na2SO4

BaSO4

KH2PO4

Zn3(PO4)2

Fe(NO3)3

FeCO3

Mn(OH)2

AgCN

Na2SO3

Na3PO4

Ca(OH)2

KC2H3O2

Na3PO4

(NH4)2Cr2O7

KmnO4

(NH4)2CrO4

(NH4)2Cr2O7

LiH2PO4

Co(ClO4)2

Cu(CN)2

KClO3

Pb(NO3)2

Cu(NO2)2

NaClO2


14. Escribe la fórmula para cada compuesto.


Hidróxido de potasio


Hidróxido de cobalto III

Nitrato de cobalto III


Dicromato de potasio

Perclorato de amonio


Nitrito de amonio

Sulfato de amonio


Hidróxido férrico

Peróxido de rubidio


Bicarbonato de amonio

Bicarbonato de sodio


Perbromato de potasio

Sulfato de cobre II


Hidróxido de magnesio

Sulfato de bario


Carbonato de cromo III

Hipoclorito de potasio


Carbonato ácido de aluminio

Perclorato de plata


Sulfito ácido férrico


15. Escribe la fórmula y los nombres de los hidrácidos en los que participan los siguientes no metales.

Flúor

Yodo

Azufre

Telurio

Astatino

Bromo

Cloro

Selenio
16.- Escribe el nombre de los siguientes oxiácidos.


HBrO3

H2CO3

HClO

H3PO4

H2SO3

HIO

H3BO3

HNO3

HNO2

H2SO4


17.- Escribe la fórmula de los siguientes oxiácidos.


Ácido selenioso


Ácido arsenioso

Ácido fosforoso


Ácido clórico

Ácido peryódico


Ácido perclórico

Ácido bórico


Ácido hipobromoso

Ácido yódico


Ácido brómico
1   2   3   4

similar:

Escuela preparatoria oficial 217 guia de estudio para presentar examen extraordinario quimica II (5º semestre) Tipo de evidencia: Conocimiento (examen) iconEscuela preparatoria oficial 217 guia de estudio para presentar examen...

Escuela preparatoria oficial 217 guia de estudio para presentar examen extraordinario quimica II (5º semestre) Tipo de evidencia: Conocimiento (examen) iconEscuela preparatoria oficial 217 guia de estudio para presentar examen...

Escuela preparatoria oficial 217 guia de estudio para presentar examen extraordinario quimica II (5º semestre) Tipo de evidencia: Conocimiento (examen) iconEscuela preparatoria oficial 217 “ josé de jesús nieto montero” guia...

Escuela preparatoria oficial 217 guia de estudio para presentar examen extraordinario quimica II (5º semestre) Tipo de evidencia: Conocimiento (examen) iconEscuela preparatoria oficial 217 “ josé de jesús nieto montero” guia...

Escuela preparatoria oficial 217 guia de estudio para presentar examen extraordinario quimica II (5º semestre) Tipo de evidencia: Conocimiento (examen) iconEscuela preparatoria oficial 217 guia de estudio para presentar examen...

Escuela preparatoria oficial 217 guia de estudio para presentar examen extraordinario quimica II (5º semestre) Tipo de evidencia: Conocimiento (examen) icon"2015. Año del Bicentenario Luctuoso de José María Morelos y Pavón"...

Escuela preparatoria oficial 217 guia de estudio para presentar examen extraordinario quimica II (5º semestre) Tipo de evidencia: Conocimiento (examen) icon“2016. Año del Centenario de la Instalación del Congreso Constituyente”...

Escuela preparatoria oficial 217 guia de estudio para presentar examen extraordinario quimica II (5º semestre) Tipo de evidencia: Conocimiento (examen) iconGuía de estudio para presentar 4º examen bimestral de química III

Escuela preparatoria oficial 217 guia de estudio para presentar examen extraordinario quimica II (5º semestre) Tipo de evidencia: Conocimiento (examen) iconCentro de Estudios Universitarios Londres Clave unam 1244 Guía de...

Escuela preparatoria oficial 217 guia de estudio para presentar examen extraordinario quimica II (5º semestre) Tipo de evidencia: Conocimiento (examen) iconGUÍa de estudio para el examen extraordinario parte 1


Medicina



Todos los derechos reservados. Copyright © 2015
contactos
med.se-todo.com