Escuela preparatoria oficial 217 guia de estudio para presentar examen extraordinario quimica II (5º semestre) Tipo de evidencia: Conocimiento (examen)




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La fórmula química del hidruro de estaño (V) es

a) Es2H

b) Sn2H

c) SnH2

d) SnH4

  1. La fórmula química del ácido crómico es

a) H2CrO3

b) HCrO3

c) H2CrO4

d) HCrO4

  1. La fórmula química del ácido sulfúrico es

a) H2SO4

b) HSO4

c) H3SO4

d) H4SO4

  1. Formula del hidróxido de aluminio

a) Al (OH)3

b) Al (OH)2

c) Al (OH)4

d) Al OH

  1. Formula química del hidróxido de Berilio

a) Be (OH)3

b) Be2 (OH)

c) Be (OH)2

d) Be2 (OH)3


  1. El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:

C2H5OH + 3O2http://www.eis.uva.es/~qgintro/imagenes/flecha.jpg2CO2+ 3H2O
¿cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera.

a) 3.00 mol

b) 6.00 mol

c) 2.00 mol

d) 4.00 mol

  1. El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH:

CO2 + 2KOH http://www.eis.uva.es/~qgintro/imagenes/flecha.jpgK2CO3 + H2O
¿Cuántos kg de CO
2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?

a) 0.392 kg

b) 0.786 kg

c) 0.500 kg

d) 1.57 kg

  1. ¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2, según la ecuación

2H2 + O2http://www.eis.uva.es/~qgintro/imagenes/flecha.jpg 2H2O?

a) 36.03 g

b) 18.02 g

c) 26.04 g

d) 32.00 g

  1. ¿Qué masa de magnesio se necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno? (No olvide balancear la reacción.)

Mg + N2 http://www.eis.uva.es/~qgintro/imagenes/flecha.jpgMg3N2

a) 8.04 g

b) 16.1 g

c) 24.1 g

d) 0.92 g

  1. La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono:
    C
    6H12O6(ac)http://www.eis.uva.es/~qgintro/imagenes/flecha.jpg2C2H5OH(ac) + 2CO2(g)

a) 10.0 g

b) 2.56 g

c) 5.11 g

d) 4.89 g

  1. Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción

10Na + 2KNO3 http://www.eis.uva.es/~qgintro/imagenes/flecha.jpgK2O + 5Na2O + N2

¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na?

a) 4.40 g

b) 110 g

c) 2.20 g

d) 1.00 g

  1. El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:

2C8H18 + 25O2 http://www.eis.uva.es/~qgintro/imagenes/flecha.jpg16CO2 + 18H2O
¿Cuántos gramos de CO
2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18

a) 40.0 g

b) 0.351 g

c) 15.4 g

d) 30.9 g

  1. A cuantos moles equivale 225 gr de CO2

a) 5.1 moles de CO2

b) 6.1 moles de CO2

c) 7.1 moles de CO2

d) 8.1 moles de CO2

  1. ¿Cuántos moles hay en 14 gr de N2?

a) 0.50 moles

b) 0.60 moles

c) 0.70 moles

d) 0.90 moles




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