Quimica II teoría Cinética Molecular cuestionario de aplicación I conteste verdadero




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títuloQuimica II teoría Cinética Molecular cuestionario de aplicación I conteste verdadero
fecha de publicación28.11.2015
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EDI “Explorando el Universo Físico”

QUIMICA II

Teoría Cinética Molecular
CUESTIONARIO DE APLICACIÓN I
1. Conteste VERDADERO o FALSO justificando las opciones falsas:

a) Para separar los componentes de un compuesto químico se requiere una reacción química.

b) La composición de un compuesto químico es siempre la misma, independientemente de como

se haya preparado

c) Una molécula está formada por dos átomos como mínimo

d) El mol de un compuesto químico es la masa en gramos de dicho compuesto

e) Una mol de cualquier sustancia contiene 6,023.1023 moléculas de la sustancia.
2. Explicar según la teoría atómica de Dalton:

a) Diferencia entre mezcla y sustancia pura

b) Diferencia entre elemento y compuesto químico

c) La ley de Lavoisier

d) La ley de las proporciones definidas
3. Clasificar en elementos, compuestos o mezclas:
ALUMINIO/ OXIGENO/ MADERA / HUMO / PLATA / ARENA / VINO / COBRE / LECHE / ETANOL / AMONIACO / ORO / AIRE / ANHIDRIDO CARBÓNICO / GAS DE GARRAFA / HIDRÓGENO / ÁCIDO SULFÚRICO / HIERRO OXIDADO
4. Citar en CNPT 10 ejemplos de sustancias líquidas y 10 ejemplos de sustancias gaseosas.
5. Suponiendo un compuesto formado por 2 átomos de X y 6 átomos de Z:

a) ¿Cual será su fórmula molecular mínima? XZ3

b) ¿Cuantas moléculas se formarán cuando se pongan en contacto 1.000 átomos de

c/u de los elementos ? Rta: 166,7 moléculas
6. Tome su tabla periódica, verifique los elementos que son gaseosos en ella (CNPT) y

escriba la fórmula de sus moléculas.
7. Para los siguientes elementos investigar el origen de sus símbolos.

SODIO POTASIO PLOMO HIERRO FOSFORO AZUFRE ANTIMONIO
8. Para mejorar tu vocabulario científico, buscar en libros y diccionarios el significado de:

ALAMBIQUE MACERACION MORTERO RETORTA MATRAZ CRISOL BURETA

PRECIPITADO SOBRENADANTE TUBULADURA VASTAGO

CUESTIONARIO DE APLICACIÓN II

1. La masa de 1 dm3 de butano gaseoso en CNPT es 29 veces mayor a la masa de 1 litro de Hidrógeno medida en las mismas condiciones. ¿Cual es la masa (en u.m.a.) de una molécula de butano medida en esas condiciones? Rta: 58 u.m.a.
2. Calcular la masa molecular de las siguientes sustancias puras anotando además si son simples o compuestas. Justificar.
-OXIGENO (SS – PM=32 g/mol)

-CLORO (SS – PM=71 g/mol)

-CLORURO DE POTASIO (SC – 74,5 g/mol)

-CLORATO DE POTASIO (SC – PM=122,5 g/mol)

-NITRATO DE CALCIO (SC – PM=164 g/mol)

-ETANOL (CH3-CH2-OH) (SC – PM=46 g/mol)
3. Cuantos átomos hay en una molécula de ORTOFOSFATO DE CALCIO? Rta: 13 átomos
4. ¿Cuantas moles de nitrato de calcio hay en 2 kg de dicho compuesto? ¿Cuánto pesa una sola molécula?

Rta: 12,2 moles

5. Calcular cuantas moles hay en 250 g de ácido sulfúrico.

Rta: 2,55 moles

6. ¿Cuantos átomos hay en 1 ml de mercurio sabiendo que su densidad es de 13,6 g/cm3?

Rta: hay 4,08.1022 átomos de mercurio en 1 ml del mismo
7. Cuantas moles hay en 120 g de los siguientes compuestos:
CLORURO DE SODIO 2,05 moles

SULFURO DE POTASIO 1,09 moles

SULFATO DE CALCIO 0,882 moles

HIDROXIDO DE SODIO 3 moles

OXIDO DE ALUMINIO 1,18 moles

CLORO MOLECULAR 1,69 moles
8. Cual de las siguientes muestras tiene moléculas?

- 0,25 moles de CARBONATO DE POTASIO 1,51.1023 moléculas

- 25 g de CARBONATO DE POTASIO 1,10.1023 moléculas

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