Quimica II teoría Cinética Molecular cuestionario de aplicación I conteste verdadero




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títuloQuimica II teoría Cinética Molecular cuestionario de aplicación I conteste verdadero
fecha de publicación28.11.2015
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EDI “Explorando el Universo Físico”

QUIMICA II

Teoría Cinética Molecular
CUESTIONARIO DE APLICACIÓN I
1. Conteste VERDADERO o FALSO justificando las opciones falsas:

a) Para separar los componentes de una sustancia compuesta se requiere una reacción química.

b) La composición de una sustancia compuesta es siempre la misma, independientemente de

Como se haya preparado.

c) Toda molécula está formada por dos átomos como mínimo

d) El mol de un compuesto químico es la masa en gramos de dicho compuesto

e) Una mol de cualquier sustancia contiene 6,023.1023 moléculas de dicha sustancia.

f) Toda sustancia simple está formada por un único tipo de átomo.

g) Si queremos preparar agua debemos mezclar cantidades proporcionales de H y O.
2. Explicar según la teoría atómica de Dalton:

a) Diferencia entre mezcla y sustancia pura

b) Diferencia entre elemento y compuesto químico

c) La ley de Lavoisier

d) La ley de las proporciones definidas

e) La ley de las proporciones múltiples

f) La ley de las proporciones recíprocas
3. Clasificar en elementos, compuestos o mezclas:
AGUA DESTILADA – ORO MINERAL – HIERRO OXIDADO – AIRE ATMOSFÉRICO – DEUTERIO – ÁCIDO MURIÁTICO – LAVANDINA 10 % - MADERA – DIAMANTE – VITRÍOLO - ALMIDON
4. Citar en CNPT 10 ejemplos de sustancias líquidas y 10 ejemplos de sustancias gaseosas.
5. Suponiendo un compuesto formado por 8 átomos de X y 12 átomos de Z:

a) ¿Cual será su fórmula molecular mínima?

b) Indicar las valencias de X y Z

c) ¿Cuantas moléculas se formarán cuando se pongan en contacto 1.000 átomos de

c/u de los elementos ?
6. Verificar con la TP los elementos que son gaseosos en ella (CNPT) y escribir la fórmula de sus moléculas.
7. Para los siguientes elementos investigar el origen de sus símbolos.

SODIO POTASIO PLOMO HIERRO FOSFORO AZUFRE ANTIMONIO
8. Para mejorar tu vocabulario científico, buscar en libros y diccionarios el significado de:

ALAMBIQUE MACERACION MORTERO

RETORTA MATRAZ CRISOL BURETA

PRECIPITADO SOBRENADANTE TUBULADURA VASTAGO

OXIDANTE SEDIMENTO FLÓCULO MICROPIPETA ALÍCUOTA

CUESTIONARIO DE APLICACIÓN II


  1. ¿Por qué las masas moleculares se miden en g/mol?




  1. Calcular la masa molecular de las siguientes sustancias puras anotando además si son simples o compuestas. Justificar.


-OXIGENO (SS – PM=32 g/mol)

-CLORO (SS – PM=71 g/mol)

-CLORURO DE POTASIO (SC – 74,5 g/mol)

-CLORATO DE POTASIO (SC – PM=122,5 g/mol)

-NITRATO DE CALCIO (SC – PM=164 g/mol)

-ETANOL (CH3-CH2-OH) (SC – PM=46 g/mol)


  1. Cuantos átomos hay en una molécula de PIROFOSFATO PLÚMBICO? Rta: 10 átomos




  1. ¿Cuantas moles de nitrato de calcio hay en 2 kg de dicho compuesto? ¿Cuánto pesa una sola molécula?

Rta: 12,2 moles

  1. Calcular cuantas moles hay en 250 g de ácido sulfúrico.

Rta: 2,55 moles

  1. ¿Cuantos átomos hay en 1 ml de mercurio sabiendo que su densidad es de 13,6 g/cm3?

Rta: hay 4,08.1022 átomos de mercurio en 1 ml del mismo


  1. Cuantas moles hay en 120 g de los siguientes compuestos:


CLORURO DE SODIO 2,05 moles

SULFURO DE POTASIO 1,09 moles

SULFATO DE CALCIO 0,882 moles

HIDROXIDO DE SODIO 3 moles

OXIDO DE ALUMINIO 1,18 moles

CLORO MOLECULAR 1,69 moles
7. Cual de las siguientes muestras tiene moléculas?

- 0,25 moles de CARBONATO DE POTASIO 1,51.1023 moléculas

- 25 g de CARBONATO DE POTASIO 1,10.1023 moléculas

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