Actividades de nivelacion periodo 2 2014




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títuloActividades de nivelacion periodo 2 2014
fecha de publicación24.12.2015
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grupo 1


ACTIVIDADES DE NIVELACION PERIODO 2 2014


NIVEL

10°

ASIGNATURA

QUIMICA

DOCENTE

Jimmy Morales / Jaime Bastidas

DESEMPEÑO

COGNITIVO: Comprende las diferentes propiedades de los elementos químicos y las reacciones que estos pueden presentar.

PROCEDIMENTAL: Realiza representaciones graficas de las propiedades periódicas de los elementos y ejercicios de los diferentes enlaces químicos que se pueden presentar.

ACTITUDINAL: Asume una actitud crítica de su realidad a partir del entendimiento y análisis de los diferentes contenidos.

CONTENIDOS

CURRICULARES

- Teoría atómica

- Modelos atómicos

- Configuración electrónica

- Números cuánticos

- Enlaces químicos

ASPECTOS A EVALUAR

  • Comprensión de la teoría atómica y de los diferentes modelos atómicos.

  • Manejo de la metodología convencional y simplificada de la configuración electrónica.

  • Entendimiento de los números cuánticos.

  • Comprensión de los diferentes tipos de enlaces químicos.

OBSERVACIONES

1. El trabajo se debe entregar en hojas examen, escrito a mano, dibujos, esquemas a color y presentar evaluación escrita.

2. El Trabajo es prerrequisito para presentar evaluación y únicamente los estudiantes que aprueben el examen recibirán calificación máxima de 3.0


ACTIVIDADES


  1. Enumere y escriba los principios o postulados de la teoría atómica explicándolos.

  2. Realice un dibujo que represente el modelo atómico de Dalton y justifíquelo.

  3. Explique y dibuje el experimento que realizó Thompson para proponer su modelo atómico.

  4. Represente gráficamente el modelo atómico de Thompson y explique de que se trata.

  5. En un dibujo explique de que se trató el experimento de la laminilla de oro realizado por Rutherford y que a conclusiones llego a través de este experimento.

  6. Realice el dibujo del modelo atómico de Rutherford y argumente lo que este proponía.

  7. Explique y represente gráficamente el modelo atómico de Börh.

  8. Realice un dibujo que represente el modelo atómico actual.

  9. Hacer un mapa conceptual con los siguientes conceptos: átomo, núcleo, protones, neutrones, corteza, número másico, número atómico, electrones, carga positiva, carga neutra, carga negativa, masa del átomo.


RESPONDA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS


  1. ¿Quién y cómo se descubrió el electrón?

  2. ¿Cómo se descubrió el protón?

  3. ¿Cómo se descubrió el neutrón?

  4. ¿Qué son isotopos? (de ejemplos)

  5. ¿En qué consiste el modelo atómico actual? (justifique su respuesta)



  1. Completar la siguiente tabla:




ÁTOMO

S

Na

B

Be

Cu

O

N

Z




11







29

8




A

32




10







16

14

Nº PROTONES

16







4







7

Nº ELECTRONES







5













Nº NEUTRONES




12







34







AXZ










9Be4













  1. Explique en que consiste y para qué sirve la configuración electrónica de los elementos químicos

  2. Realice la configuración electrónica identificando grupo y periodo para los siguientes números atómicos:

  • 16

  • 35

  • 18

  • 20

  • 11

  • 26

  • 47

  • 19

  • 30

  • 51

  1. Realice la configuración electrónica simplificada de los siguientes elementos

  • Radio

  • Platino

  • Bismuto

  • Yodo

  • Oro

  1. Explique ¿Qué son números cuánticos? Y realice los respectivos números cuánticos del ultimo electrón de los siguientes elementos:

  • Flúor

  • Sodio

  • Fosforo

  • Kriptón

  • Calcio

  • Hierro

  • Cloro




  1. Para el electrón que aparece con las letras a, b, c, d y e corresponden ciertos valores de n, ℓ, m ℓ de la tabla; ¿qué parejas se corresponden?




n

l

ml

1

6

1

0

2

6

0

0

3

4

0

0

4

4

1

-1

5

3

0

0


a. 4p1 ( )

b. 4s1 ( )

c. 3s1 ( )

d. 6p2 ( )

e. 6s1 ( )


  1. Definir cada uno de los siguientes conceptos:

  1. Número atómico

  2. Masa atómica

  3. Afinidad electrónica

  4. Electronegatividad

  5. Energía de ionización

  6. Número de oxidación

  1. Realice un gráfico en el que se represente cada una de las propiedades periódicas.

  2. Indicar cuántos electrones pueden ganar o perder los átomos de K, Ca, F, O, N y Al.

  3. Representar mediante diagrama de Lewis las siguientes moléculas:

  • Agua (H2O)

  • Metano (CH4)

  • Amoniaco (NH3)

  • Bromo (Br2)

  • Oxido de calcio (CaO)

  • Hidróxido de magnesio (Mg(OH)2)

  1. ¿Qué tipo de enlace tendrá lugar entre los siguientes pares de elementos?

  • Cl y F

  • Se y O

  • N y F

  • S y Mg

  1. Explicar cómo es el enlace iónico y poner un ejemplo.

  2. ¿Por qué cree que los metales tienen tendencia a ceder electrones, mientras que los no metales tienen tendencia a captarlos? Explicarlo ayudándose con un ejemplo en el que hagas la configuración electrónica de un metal y de un no metal.

  3. Explicar la diferencia fundamental entre enlaces iónicos y covalentes.


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